Question

將BaCl₂溶液分別滴入到K₂SO₄、稀H₂SO₄溶液中，均有

白色沉淀

產(chǎn)生，它們的離子方程是

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

．向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液，溶液中

Cu²⁺

離子的量減少，

Na+

離子的量增加，

SO₄^-

離子的量沒有變化，反應(yīng)的離子方程式是

Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

．

Answer 1

分析：鋇離子能和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；銅離子能與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀．根據(jù)反應(yīng)判斷離子的量的變化．

解答：解：K₂SO₄和稀H₂SO₄中都含有硫酸根離子，硫酸根離子能與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液，銅離子能與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，離子方程式為：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，故Cu²⁺的量減少，SO₄^2-不參加反應(yīng)，故SO₄^2-的量沒有變化，由于滴加了NaOH溶液，Na⁺不參加反應(yīng)，故Na⁺的量增加，
故答案為：白色沉淀，Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；Cu²⁺，Na⁺，SO₄^2-，Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．

點(diǎn)評(píng)：離子方程式的書寫是高考不變的一個(gè)題型，每年高考必考，是熱點(diǎn)題型．要注意離子方程式的意義：表示同一類型的所有反應(yīng)．