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7．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．CuSO4溶液與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2++2NH3-H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2 H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

分析 A．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、NO和水；
B．生成絡離子；
C．物質的量比為1：2，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨；
D．反應生成硫酸鈉、氫氧化銅、氧氣．

解答 解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的離子反應為3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，故A錯誤；
B．與過量濃氨水反應，生成絡離子，則離子反應為Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，故B錯誤；
C.0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合的離子反應為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O，故C錯誤；
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2的離子反應為2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應及絡合反應的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質中，屬于鹽類的是（　　）
A．MgOB．NaOHC．H2SO4D．BaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列既能和稀硫酸反應又能和氫氧化鈉溶液反應的化合物是（　�。�
A．氫氧化鐵B．金屬鋁C．氧化鋁D．硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是（　　）
選項實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象實 驗 結 論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色．再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+
C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
D取1mL20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加熱5min后，直接加入少量新制備的Cu（OH）2，加熱3～5min，沒有產生磚紅色沉淀說明蔗糖沒有水解．
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．區(qū)分下列各組物質的方法不正確的是（　�。�
A．水和雙氧水--加二氧化錳
B．二氧化碳和氮氣--將燃著的木條伸入瓶中
C．高錳酸鉀和二氧化錳--看顏色
D．石灰水和水--通二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
B．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施
C．要將溶解在CCl4中的碘單質分離出來，可以用蒸餾法，因為碘易升華，先分離出來
D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生活、社會密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A．氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可以作為治療胃酸過多的藥劑
B．血液透析是利用了膠體的性質
C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質
D．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含碘單質的食物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某無色氣體可能是H2S，H2，O2，Cl2，NO，NO2，NH3，SO2，CO2中的一種或幾種，做實驗如下：①若此混合氣體通過P2O5無變化，通過濃硫酸有混濁現(xiàn)象，但體積不縮小，剩余氣體通過堿石灰，則氣體體積縮小到原來的20%，殘余氣體能燃燒．②若此混合氣體通過灼熱的銅網，銅網表面變黑，但恢復到原來的溫度和壓強，體積無變化．③若此混合氣體通過裝有濕潤的有色布條試劑瓶，發(fā)現(xiàn)布條不褪色，打開瓶蓋也無顏色變化，④若此混合氣體通過熱的CuSO4溶液時，剩余氣體體積為原來的60%，據以上事實，下列說法正確的是（　�。�
A．實驗①中通過濃硫酸后氣體成分為CO2，H2
B．混合氣體中一定含有H2S，H2，CO2，可能有O2
C．②中化學方程式可表示H2S+Cu═CuS+H2
D．把混合氣充入輕質氣體，待密封好松開手，氣球不能自行升空

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．據報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans 的細菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS2）氧化成硫酸鹽，發(fā)生的反應為：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）CuFeS2中的Fe的化合價為+2，則被氧化的元素為Fe和CuFeS2中的S（填元素名稱）
（2）工業(yè)生產中利用上述反應后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO4•5H2O）：
①分析下列表格（其中Ksp是相應金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數）：
Ksp氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+2.6×10-391.93.2
Cu2+2.2×10-204.76.7
步驟一應調節(jié)溶液的pH范圍是3.2≤pH＜4.7，請運用沉淀溶解平衡的有關理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因加入CuO與H+反應使c（H+）減小，c（OH-）增大，使溶液中c（Fe3+）•c3（OH-）＞Ksp[Fe（OH）3]，導致Fe3+生成沉淀而除去
②步驟三中的具體操作方法是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶
（3）工業(yè)上冶煉銅的方法之一為：
Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H
已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-12kJ/mol
②2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=-79.5kJ/mol
③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol
則該法冶煉銅的反應中△H=-193.3kJ•mol-1．

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