12．下列說法正確的是（　�。�
A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
B．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施
C．要將溶解在CCl4中的碘單質(zhì)分離出來，可以用蒸餾法，因為碘易升華，先分離出來
D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法

分析 A．氯水中的次氯酸能漂白pH試紙；
B．根據(jù)二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)；為減少酸雨的產(chǎn)生，只要減少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的產(chǎn)生；
C．碘的熔點高于四氯化碳；
D．氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，不能制得硝酸鉀的飽和溶液．

解答 解：A．氯水中的次氯酸能漂白pH試紙，不能用pH試紙測定新制氯水的pH值，故A錯誤；
B．采用燃料脫硫技術(shù)可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，從而防止出現(xiàn)酸雨，NOx的催化轉(zhuǎn)化生成無污染的氮氣也是減少酸雨的有效措施，故B正確；
C．用蒸餾法能將溶解在CCl4中的碘分離出來，碘的熔點大于四氯化碳，所以四氯化碳先蒸餾得到，故C錯誤；
D．氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采取降溫結(jié)晶的方法，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查的是實驗室中常見操作和物質(zhì)的提純與檢驗，難度不大，注意D為易錯點，若硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，可以采用此方法提純．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖是一種化肥包裝袋上的部分說明，該化肥屬于（　　）
A．氮肥B．磷肥C．鉀肥D．復(fù)合肥料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知反應(yīng)：6NO+4NH3═5N2+6H2O
（1）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為多少？
（2）現(xiàn)有NO與NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g．若以上反應(yīng)進行完全，試計算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少．
（3）將標準狀況下的aLNH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度為bg•cm-3，則該氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．取一定量的酸性KMnO4溶液依次進行下列實驗，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：
①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；
②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；
則KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為PbO2＞KMnO4＞H2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．CuSO4溶液與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3-H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2 H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實驗室有一包固體粉末樣品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．
I．甲學(xué)生設(shè)計實驗方案，以確定樣品中是否含有FeO，除樣品外，實驗室只提供以下試劑：KMnO4溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，請你描述甲學(xué)生的實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO4溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO．
Ⅱ．經(jīng)甲學(xué)生實驗確定該樣品中不存在FeO，乙學(xué)生想在甲學(xué)生的實驗基礎(chǔ)上進一步來測定混合物中Fe2O3的含量：乙學(xué)生準備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進行實驗，以測定Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)．

請回答下列問題：
（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，裝置的連接順序是：B→D→A→C（填圖中字母序號，各儀器只能選用一次）．
（2）實驗過程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物以實現(xiàn)充分反應(yīng)外，還有一個重要作用是：將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體盡可能徹底的趕入裝置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）為提高測定的準確度，在B中最應(yīng)加入的物質(zhì)是：d（填字母編號）．
a．飽和NaHCO3溶液      b．蒸餾水     c．濃硫酸     d．NaOH溶液
（4）在進行乙學(xué)生的實驗方案評價時，有學(xué)生認為不必測定A中沉淀的質(zhì)量，而只要測出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實驗要求．實驗證明，若用此法測得Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標出）．
請回答下列問題：
（1）若A為第三周期的金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
（2）若A為用量最大的金屬，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)②的離子方程式是：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，A與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，B常用作光導(dǎo)纖維，A、F所含元素同周期，則E的電子式為，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．溴主要用于制造汽油抗爆劑、感光材料、醫(yī)藥、試劑和農(nóng)藥等．工業(yè)上利用制鹽后的鹵水提取溴，這種鹵水含溴離子的濃度很低，在生產(chǎn)中用下列方法制取液溴．

回答下列問題．
（1）吸收液中的主要成分是NaBr、NaBrO3和H2O，請寫出過程④的化學(xué)方程式：6NaOH+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3H2O；
（2）溴化鈉是實驗室常用試劑，用化學(xué)方程式表示如何檢驗溴化鈉中的溴離子：NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3；
（3）步驟③一般采用的方法是通入熱空氣或水蒸氣把溴從溶液中把溴單質(zhì)從溶液中揮發(fā)出來；
（4）第⑧步分離的目的是除去溴中混有的少量氯氣和水，要除去少量的氯氣，采用的試劑是NaBr，然后操作名稱是分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60時反應(yīng)制得．某學(xué)生擬有圖1所示的裝置模擬制取并收集ClO2．

（1）B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是使ClO2充分冷凝，減少揮發(fā)
（2）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2．根據(jù)圖2所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：a蒸發(fā)結(jié)晶；b趁熱過濾；
③洗滌；④干燥．
（3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下．

①Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是Na2SO3、H2O（填化學(xué)式）．
②Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
③A的化學(xué)式是H2SO4，裝置Ⅲ中A在陽極區(qū)產(chǎn)生．
④ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備．寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
⑤NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同．（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）

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同步練習(xí)冊答案