氫化鈉（NaH）是一種離子化合物，其中鈉元素是+1價(jià)，NaH跟水反應(yīng)放出H2，下列敘述正確的是（　　）
A、在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑大
B、在NaH中的氫離子的電子層排布與氦原子相同
C、NaH跟水反應(yīng)后溶液呈酸性
D、NaH中的氫離子被還原成氫氣
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：A．依據(jù)同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越��；
B．NaH中H元素是-1價(jià)，其核外電子數(shù)為2，與氦原子的核外電子數(shù)相同；
C．氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉；
D．反應(yīng)NaH+H2O=H2↑+NaOH中，氫化鈉氫負(fù)離子失電子被氧化生成氫氣．
解答： 解：A．H-離子和Li+離子電子層相同，鋰離子核電荷數(shù)大于氫陰離子，故H-離子半徑大于Li+離子半徑，故A正確；
B．NaH中H元素是-1價(jià)，其核外電子數(shù)為2，所以其電子層排布與氦原子的相同，故B正確；
C．氫化鈉和水發(fā)生：NaH+H2O=H2+NaOH，有NaOH生成，其水溶液顯堿性，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)NaH+H2O=H2↑+NaOH中，氫化鈉氫負(fù)離子失電子被氧化生成氫氣，故D錯(cuò)誤．
故選AB．
點(diǎn)評：本題考查了粒子半徑比較及元素化合物的知識，題目難度不大，注意利用鹽類水解理解NaH與水的反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列情況中不能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（　�。�
A、同主族時(shí)X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少
B、X2+H2
暗處
2HX，Y2+H2
光照
2HY
C、氣態(tài)氫化物水溶液的酸性X比Y強(qiáng)
D、X的單質(zhì)能將Y從NaY的溶液中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按電子排布，可把元素周期表劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是（　�。�
A、FeB、MgC、SeD、Ni

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、K+、Ca2+、HCO3-、CH3COO-
B、酸性溶液中：I-、Cl-、Ba2+、Fe3+
C、水電離出的H+濃度為1×10-14mol?L-1的溶液中：I-、NO3-、K+、Mg2+
D、含有大量Al3+的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)中，正確的是（　�。�
A、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B、乙烯分子的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2
C、氯化鎂的電子式：
D、CO2分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比混合的H2和CO2的氣體中含有的分子總數(shù)均為NA
B、水的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)水分子的相對分子質(zhì)量之和
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
D、分別由NA個(gè)水分子組成的冰、水、水蒸氣的質(zhì)量各不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸和醇反應(yīng)生成的酯的相對分子質(zhì)量為90，該反應(yīng)的反應(yīng)物是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2O2、Na2SO4、KCl、Na2O2、HCl、O2中只含離子鍵的是
 
，只含極性鍵的是
 
，只含非極性鍵的是
 
，既含離子鍵又含極性鍵的是
 
，既含離子鍵又含非極性鍵的是
 
，既極性鍵含又含非極性鍵的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為
 
；實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，若向稀硫酸中加幾滴硫酸銅溶液，則產(chǎn)生氫氣的速率加快，該反應(yīng)中硫酸銅
 
催化劑（填：是、不是）．單獨(dú)加熱氯酸鉀，產(chǎn)生氧氣的速率小，而將少量高錳酸鉀和氯酸鉀混合共熱制氧氣，產(chǎn)生氧氣的速率明顯加快，該實(shí)驗(yàn)中高錳酸鉀
 
催化劑（填：是、不是）．

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同步練習(xí)冊答案