酸和醇反應(yīng)生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量為90，該反應(yīng)的反應(yīng)物是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：酯化反應(yīng)中“酸脫羥基醇脫氫”，依據(jù)酯化反應(yīng)的原理寫(xiě)出生成酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后計(jì)算出酯的相對(duì)分子質(zhì)量，再進(jìn)行判斷其相對(duì)分子量是否為90即可．
解答： 解：A．和CH3CH2OH反應(yīng)生成的酯為：CH3COOC2H5，相對(duì)分子質(zhì)量為88，故A錯(cuò)誤；
B．和CH3CH218OH反應(yīng)生成的酯為：CH3CO18OC2H5，相對(duì)分子質(zhì)量為90，故B正確；
C．和CH3CH218OH反應(yīng)生成的酯為：CH3C18O18OC2H5，相對(duì)分子質(zhì)量為92，故C錯(cuò)誤；
D．和CH3CH2OH反應(yīng)生成的酯為：CH3COOC2H5，相對(duì)分子質(zhì)量為88，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了醇與酸發(fā)生酯化反應(yīng)的原理，題目難度不大，明確酯化反應(yīng)的原理“酸脫羥基醇脫氫”是解題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B、分別取等體積等pH的CH3COOH和HCl，都稀釋相同的倍數(shù)后測(cè)pH，CH3COOH的pH變化小
C、取等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和HCl，分別加入相同的Zn粒，比較反應(yīng)起始速率，CH3COOH與Zn反應(yīng)慢
D、溶質(zhì)為NaOH和CH3COONa的混合液中，離子濃度的關(guān)系一定有：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（　�。�
A、3mol?L-1HCl
B、4mol?L-1HNO3
C、3mol?L-1NaOH
D、18mol?L-1H2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫化鈉（NaH）是一種離子化合物，其中鈉元素是+1價(jià)，NaH跟水反應(yīng)放出H2，下列敘述正確的是（　�。�
A、在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑大
B、在NaH中的氫離子的電子層排布與氦原子相同
C、NaH跟水反應(yīng)后溶液呈酸性
D、NaH中的氫離子被還原成氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇分子中的化學(xué)鍵如圖．下列關(guān)于乙醇在不同的反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂的說(shuō)法正確的（　�。�
A、與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，鍵②斷裂
B、與濃硫酸共熱至140℃時(shí)，鍵③、⑤斷裂
C、在Cu催化下與O2反應(yīng)時(shí)，鍵①、③斷裂
D、與濃硫酸共熱至170℃時(shí)，鍵①、②斷裂

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有K、O、S、H  四種元素，選用其中一種或幾種元素可組成符合下列要求的物質(zhì)（酸、酸性氧化物、鹽、X）．
（1）完成下列轉(zhuǎn)化：（用離子方程式表示）
①酸→鹽：
 
；②酸性氧化物→鹽：
 
；
（2）X在水溶液中電離成K+、H+、SO42-，則X的名稱為
 
，X屬于
 
 （填序號(hào)）
A．酸        B．堿      C．鹽       D．氧化物
（3）實(shí)驗(yàn)室中的兩個(gè)試劑瓶中分別盛放Na2SO4和X兩種試劑，但是試劑瓶的標(biāo)簽不慎遺失．請(qǐng)你設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案來(lái)確定試劑瓶的標(biāo)簽．
方案1：
 
．
方案2：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)．2min末測(cè)得容器中有1.6molSO2，請(qǐng)計(jì)算：（不要求書(shū)寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）
（1）2min末SO3的濃度為
 
；
（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）第一張?jiān)刂芷诒硎嵌韲?guó)化學(xué)家
 
制作的．現(xiàn)行的元素周期表分為
 
個(gè)周期，
 
個(gè)族，堿金屬元素在
 
族，鹵族元素在
 
族．在元素周期表中，如果沿著“硼、硅、砷、碲、砹”和“鋁、鍺、銻、釙”之間劃一條虛線，則虛線的右面全部是
 
元素．
（2）在研究第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律時(shí)，做了鈉與水的反應(yīng)以及鎂和鋁分別與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，若在這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中都收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體896mL，求：（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
①鈉與水反應(yīng)時(shí)消耗金屬鈉
 
 mol；
②若用2mol/L的鹽酸做鎂和鋁分別與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，消耗金屬鎂和鋁的質(zhì)量分別為
 
克和
 
克．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂等，其流程如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、海水提鹽都屬于物理變化
B、利用母液可進(jìn)一步提取溴，但要富集
C、上述流程中生成Mg（OH）2沉淀的離子方程式為：Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+
D、不用電解MgO來(lái)制取鎂是因?yàn)镸gO熔點(diǎn)高，能耗大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案