【題目】80 ℃時,1 L 密閉容器中充入0.20 mol N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) ΔHQ kJ·mol1(Q0),獲得如下數(shù)據(jù):

時間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判斷正確的是

A.升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大

B.2040s內(nèi),v(N2O4)=0.004mol·L1·s1

C.100s時再通入0.40molN2O4,達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

D.反應(yīng)達平衡時,吸收的熱量為0.15QkJ

【答案】AD

【解析】

A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),根據(jù)題意△H0,為吸熱反應(yīng),升高溫度平衡正向移動,則升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大,故A正確;

B2040s內(nèi),化學(xué)反應(yīng)速率與計量數(shù)成正比,則v(N2O4)=v(NO2)=×=0.002mol/(Ls),故B錯誤;

C100s時再通入0.40molN2O4,可看成起始時體積縮小一半,壓強增大,平衡逆向移動,達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率減小,故C錯誤;

D.由表格中信息可知,80s達到平衡,物質(zhì)的量與熱量成正比,則反應(yīng)達平衡時,吸收的熱量為×QkJ/mol=0.15QkJ,故D正確;

答案選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國科學(xué)家格哈德·埃特爾,以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻。

1)某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下,按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。

若控制其他實驗條件均相同,在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑,將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的體積、濃度均相同)。為比較不同催化劑的催化性能,需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是___。

2)在汽車的排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑),它的作用是使CO、NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體,并促使烴類充分燃燒。

①寫出CONO反應(yīng)的化學(xué)方程式:___,該反應(yīng)作氧化劑的物質(zhì)是__。

②用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)+2H2O(g);ΔH1=-574kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)CO2(g)+2H2O(g);ΔH2

1molCH4還原NO2N2,整個過程中放出的熱量為867kJ,則ΔH2=___。

3)有人認為:該研究可以使氨的合成反應(yīng),在鐵催化劑表面進行時的效率大大提高,從而使原料的轉(zhuǎn)化率大大提高。請你應(yīng)用化學(xué)基本理論對此觀點進行評價:___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋資源開發(fā)前景十分廣闊。海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水,鹵水中含有MgCl2、KClMgSO4等物質(zhì),右圖是它們的溶解度曲線。則下列說法不正確的是

At1時,三種物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是MgCl2

Bt1時,分別在100g水中溶解了等質(zhì)量的MgCl2、KCl,兩溶液都可達到飽和

Ct2時,KClMgSO4兩種物質(zhì)的溶解度相同

D.將鹵水加熱到t2 以上,析出的晶體主要為MgSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2,嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反應(yīng)I)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反應(yīng)II)

下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 提高反應(yīng)體系的溫度,能降低該反應(yīng)體系中SO2生成量

B. 反應(yīng)II在較低的溫度下可自發(fā)進行

C. 用生石灰固硫的反應(yīng)為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3,則△H3>△H2

D. 由反應(yīng)I和反應(yīng)II可計算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組有機化合物中,不論兩者以什么比例混合,只要總物質(zhì)的量一定,則完全燃燒時消耗氧氣的質(zhì)量不變的是(

A.CH4OC3H4O5,C2H4O2B.C3H6C3H8O,C4H8O3

C.C3H8C4H6,C4H8OD.C2H6,C4H6O,C3H8O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國某科研團隊設(shè)計了一種新型能量存儲/轉(zhuǎn)化裝置(如下圖所示)。閉合K2、斷開K1時,制氫并儲能;斷開K2、閉合K1時,供電。下列說法錯誤的是

A.制氫時,溶液中K+Pt電極移動

B.制氫時,X電極反應(yīng)式為

C.供電時,Zn電極附近溶液的pH升高

D.供電時,裝置中的總反應(yīng)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是( )

①離子化合物中一定有離子鍵,一定沒有共價鍵

NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是11

③共價化合物中不含離子鍵,一定只含共價鍵

④穩(wěn)定性:H2OH2S,沸點:H2OH2S

NaClHCl溶于水破壞相同的作用力

⑥非極性鍵可能存在于非金屬單質(zhì)中,也可能存在于離子化合物或共價化合物中

A.①②⑥B.①③④⑥C.②③⑥D.①④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】HPE是合成苯氧基丙酸類除草劑的重要中間體,其合成路線如下:

已知:①RCH2COOH

+RCl+NaCl

據(jù)此回答下列問題:

1B中含有的官能團名稱為___,D的結(jié)構(gòu)簡式為___。

2C + E →F的反應(yīng)類型為___

3M的核磁共振氫譜中各吸收峰的面積之比為___。

4)寫出G+M→HPE的化學(xué)方程式___

5XG的同分異構(gòu)體,其中滿足以下條件的X共有___種,寫出其中的任意三種X的結(jié)構(gòu)簡式___。

A.苯環(huán)上有3個取代基且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種

B.FeCl3溶液發(fā)生顏色反應(yīng)

C.X不能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2

D.1molX最多能和3molNaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化:

試回答:

(1)寫出B的化學(xué)式________,D的化學(xué)式________。

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式________________________。

(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式________________;向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式________________

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