【題目】Ⅰ.A是一種常見(jiàn)單質(zhì),A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,C是一種難溶性物質(zhì)。
(1)若A是一種金屬,則A是________,試寫(xiě)出由A→B 的離子方程式_________________________
(2)若A是一種非金屬,則A是________,
試寫(xiě)出由B→C 的離子方程式_______________________
Ⅱ.某同學(xué)在畫(huà)某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí),忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù),請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。
(1)該微粒是中性微粒,這種微粒的元素符號(hào)是____________
(2)該微粒的還原性很弱,失去1個(gè)電子后變?yōu)樵,原子的氧化性很?qiáng),該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________
(3)該微粒的氧化性很弱,得到1個(gè)電子后變?yōu)樵,原子的還原性很強(qiáng),該單質(zhì)與氧氣燃燒所得產(chǎn)物的電子式______________
(4)該微粒的還原性很弱,失去2個(gè)電子后變成原子,其氫化物的結(jié)構(gòu)式______________
(5)該微粒的符號(hào)為X3+,其氫氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式____________________________
【答案】 Al 2 Al +2 OH-+ 2H2O===2AlO2- + 3H2↑ Si SiO32-+ H2O +CO2===H2SiO3↓+CO32- Ne 2F2 + 2H2O===4HF + O2 H-O-H或H-O-O-H Al(OH)3 + OH-===AlO2- + 2H2O
【解析】I. 從框圖可以看出,D是一種氧化物,B是一種鈉鹽,C是一種難溶性物質(zhì),通入CO2能產(chǎn)生沉淀的鈉鹽主要有偏鋁酸鹽和硅酸鹽,故可初步推斷A可能是Si或Al;
(1). 若A是一種金屬,則A是Al,B為NaAlO2,A→B的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑,故答案為:Al;2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑;
(2). 若A是一種非金屬,則A是Si,B為Na2SiO3,C為H2SiO3,B→C的離子方程式為SiO32-+ H2O +CO2===H2SiO3↓+CO32-,故答案為:Si;SiO32-+ H2O +CO2===H2SiO3↓+CO32-;
II. (1). 由該單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知,其原子核外有10個(gè)電子,若該微粒是中性微粒,由質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)可知,這種微粒是Ne元素,故答案為:Ne;
(2). 該微粒的還原性很弱,失去1個(gè)電子后變?yōu)樵,說(shuō)明該元素的原子含有9個(gè)電子,為F元素,F2和水反應(yīng)生成HF和O2,化學(xué)方程式為:2F2 + 2H2O=4HF + O2,故答案為:2F2 + 2H2O=4HF + O2;
(3). 該微粒的氧化性很弱,得到1個(gè)電子后變?yōu)樵,說(shuō)明該元素的原子含有11個(gè)電子,為Na元素,Na在氧氣中燃燒生成Na2O2,Na2O2的電子式為:,故答案為:;
(4). 該微粒的還原性很弱,失去2個(gè)電子后變成原子,說(shuō)明該元素的原子含有8個(gè)電子,為O元素,O元素的氫化物是H2O或H2O2,結(jié)構(gòu)式為:H-O-H或H-O-O-H,故答案為:H-O-H或H-O-O-H;
(5). 該微粒的符號(hào)為X3+,說(shuō)明是Al3+,Al(OH)3與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水,離子方程式為:Al(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2O,故答案為:Al(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置已略去)。
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式:_____________
(2)收集氨氣應(yīng)使用________法,要得到干燥的氨氣可選用________作干燥劑。
(3)用圖A裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),上部燒瓶已裝滿(mǎn)干燥的氨氣,引發(fā)水上噴的操作是_______________________,該實(shí)驗(yàn)的原理是____________________________________。
(4)如果提供如圖B的裝置,請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法__________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖中曲線(xiàn)表示短周期元素的原子序數(shù)(按遞增順序連續(xù)排列)及其常見(jiàn)最高化合價(jià)的關(guān)系,下列敘述不正確的是 ( 。
A. 單核簡(jiǎn)單離子半徑大小為:②<③
B. ①、③可以按原子個(gè)數(shù)比1︰1形成化合物
C. ②、③形成的化合物是兩性物質(zhì)
D. ①、②形成的化合物的摩爾質(zhì)量可能是44g/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究:查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體生成.
(1)Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)取適量牙膏樣品,加水成分?jǐn)嚢、過(guò)濾.
①往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液,過(guò)濾.氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 .
②往①所得濾液中先通入過(guò)量二氧化碳,再加入過(guò)量稀鹽酸.觀察到的現(xiàn)象是 .
(2)Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題:
①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外,還有: .
②C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是 .
③下列各項(xiàng)措施中,不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是(填標(biāo)號(hào)).
a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過(guò)快
c.在A﹣B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B﹣C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
④實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱(chēng)取8.00g樣品三份,進(jìn)行三次測(cè)定,測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g.則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
⑤有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高,原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH﹣△H>0,下列敘述正確的是( )
A.向水中加入氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH﹣)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變
C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低
D.將水加熱,KW增大,pH不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A.Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量HI溶液:2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
B.濃燒堿溶液中加入鋁片:2A1+2OH﹣═2AlO +H2
C.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH﹣+H++SO ═BaSO4+H2O
D.將新制氫氧化銅懸濁液加入氨水中:Cu(OH)2+4NH3?H2O═[Cu(NH3)4]2++2OH﹣+4H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)安全措施不恰當(dāng)?shù)氖牵?/span> )
A. 實(shí)驗(yàn)室使用電器時(shí),不能用濕手接觸電器
B. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,應(yīng)關(guān)好水龍頭、排氣扇及切斷電源
C. 未經(jīng)老師允許,可以帶食物進(jìn)實(shí)驗(yàn)室,可以邊做實(shí)驗(yàn)邊吃東西
D. 酒精燈里的酒精不準(zhǔn)帶出實(shí)驗(yàn)室
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)①~⑧元素在表中的位置,回答下列問(wèn)題:
(1)⑥元素在元素周期表中的位置為________________________。
(2)寫(xiě)出②含有10個(gè)中子的核素的化學(xué)符號(hào)______________。
(3)在②、③、④、⑤四種元素中,其離子半徑按由大到小的排列順序?yàn)?/span>_______________________________________________。(用離子符號(hào)比較大小)
(4)②、③、⑥元素所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_______________________________________________。(用化學(xué)式比較強(qiáng)弱)
(5)請(qǐng)寫(xiě)出①的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式______________________________。
(6)由②④⑥三種元素組成的一種鹽在空氣中放置會(huì)變質(zhì),請(qǐng)用化學(xué)方程式表示變質(zhì)的反應(yīng)_______________________________________________。
(7)在⑥與⑦的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是___________(填化學(xué)式);可以用下列事實(shí)證明上述結(jié)論的是_____________。
a.元素⑥單質(zhì)的熔點(diǎn)比元素⑦單質(zhì)的熔點(diǎn)高
b.元素⑦的氫化物比元素⑥的氫化物穩(wěn)定
c.元素⑦的氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)于元素⑥的氫化物的水溶液的酸性
d.一定條件下⑥和⑦的單質(zhì)分別與Cu反應(yīng)時(shí),⑦產(chǎn)物中的銅元素價(jià)態(tài)更高
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