【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)①~⑧元素在表中的位置,回答下列問題:
(1)⑥元素在元素周期表中的位置為________________________。
(2)寫出②含有10個(gè)中子的核素的化學(xué)符號(hào)______________。
(3)在②、③、④、⑤四種元素中,其離子半徑按由大到小的排列順序?yàn)?/span>_______________________________________________。(用離子符號(hào)比較大小)
(4)②、③、⑥元素所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_______________________________________________。(用化學(xué)式比較強(qiáng)弱)
(5)請(qǐng)寫出①的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式______________________________。
(6)由②④⑥三種元素組成的一種鹽在空氣中放置會(huì)變質(zhì),請(qǐng)用化學(xué)方程式表示變質(zhì)的反應(yīng)_______________________________________________。
(7)在⑥與⑦的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是___________(填化學(xué)式);可以用下列事實(shí)證明上述結(jié)論的是_____________。
a.元素⑥單質(zhì)的熔點(diǎn)比元素⑦單質(zhì)的熔點(diǎn)高
b.元素⑦的氫化物比元素⑥的氫化物穩(wěn)定
c.元素⑦的氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)于元素⑥的氫化物的水溶液的酸性
d.一定條件下⑥和⑦的單質(zhì)分別與Cu反應(yīng)時(shí),⑦產(chǎn)物中的銅元素價(jià)態(tài)更高
【答案】 第三周期第VIA族 O O2->F->Na+>Al3+ HF >H2O>H2S 4NH3+5O24NO+6H2O 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 Cl2 b、d
【解析】由元素在周期表的位置,①~⑧分別為N、O、F、Na、Al、S、Cl、K;
(1) ⑥元素為硫,核電荷數(shù)為16,在元素周期表中的位置為第三周期第VIA族;正確答案:第三周期第VIA族。
(2)②為氧元素,核電荷數(shù)為8,有10個(gè)中子的核素的化學(xué)符號(hào)為O ;正確答案: O。
(3)具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則②、③、④、⑤四種元素中,其離子半徑由大到小的排列順序?yàn)?/span>O2->F->Na+>Al3+;正確答案: O2->F->Na+>Al3+ 。
(4))非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,則②③⑥元素氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>;正確答案:。
(5)①的氫化物為氨氣,氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮和水,化學(xué)方程式:4NH3+5O24NO+6H2O ;正確答案:4NH3+5O24NO+6H2O 。
(6)由②④⑥三種元素組成的一種鹽,易被氧氣氧化,該鹽為亞硫酸鈉,具有還原性,被氧氣氧化為硫酸鈉,化學(xué)方程式表示變質(zhì)的過程為2Na2SO3+O2=2Na2SO4 ;正確答案:2Na2SO3+O2=2Na2SO4。
(7)⑥元素形成的單質(zhì)為硫,⑦元素形成的單質(zhì)氯氣;同一周期,原子半徑越小,非金屬性越強(qiáng),因此氯氣的活潑性大于硫;元素的非金屬性的強(qiáng)弱與單質(zhì)的熔點(diǎn)高低沒有必然的聯(lián)系,a錯(cuò)誤;氯化氫的穩(wěn)定性大于硫化氫,說明氯的非金屬性大于硫,b正確;鹽酸的酸性大于氫硫酸,兩種酸都不是最高價(jià)含氧酸,不能比較非金屬性強(qiáng)弱,c錯(cuò)誤;氯氣和銅反應(yīng)生成氯化銅,硫與銅加熱生成硫化亞銅,同樣的還原劑,氯氣能夠把銅氧化為+2價(jià),而硫把銅氧化為+1價(jià),所以非金屬性氯大于硫,d正確;正確答案:Cl2 ; b、d。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.A是一種常見單質(zhì),A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,C是一種難溶性物質(zhì)。
(1)若A是一種金屬,則A是________,試寫出由A→B 的離子方程式_________________________
(2)若A是一種非金屬,則A是________,
試寫出由B→C 的離子方程式_______________________
Ⅱ.某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí),忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù),請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。
(1)該微粒是中性微粒,這種微粒的元素符號(hào)是____________
(2)該微粒的還原性很弱,失去1個(gè)電子后變?yōu)樵,原子的氧化性很?qiáng),該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________
(3)該微粒的氧化性很弱,得到1個(gè)電子后變?yōu)樵,原子的還原性很強(qiáng),該單質(zhì)與氧氣燃燒所得產(chǎn)物的電子式______________
(4)該微粒的還原性很弱,失去2個(gè)電子后變成原子,其氫化物的結(jié)構(gòu)式______________
(5)該微粒的符號(hào)為X3+,其氫氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式____________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道:“采蒿蓼之屬,曬干燒灰,以水淋汁,久則凝淀如石,浣衣發(fā)面,亦去垢發(fā)面。”這里的“石堿”是指( )
A.KOHB.KAl(SO4)2
C.KHCO3D.K2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)D>C>B>A,且B、C、D同周期,A、D同主族,B 原子的最外層只有一個(gè)電子,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示:,D在同周期元素中原子半徑最小,據(jù)此填空:
(1)C元素的名稱為_______,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為________。
(2)D離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________。
(3)A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________(用元素符號(hào)比較)
(4)B的最高價(jià)氧化物的水化物與A的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式式為:_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO +2I﹣+2H+AsO +I2+H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置,其中C1、C2均為碳棒.甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸;乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液.下列敘述中正確的是( )
A.甲組操作時(shí),微安表
B.指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
C.甲組操作時(shí),溶液顏色變深
D.乙組操作時(shí),C2做正極
E.乙組操作時(shí),C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I2+2e﹣═2I﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下面實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備SO2,并進(jìn)行相關(guān)探究活動(dòng)。
(已知:酸性強(qiáng)弱為H2SO3>H2CO3>HClO)
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。
(2)甲同學(xué)從上面裝置中選擇合適的裝置驗(yàn)證亞硫酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱,其中用到了C、D裝置。
①C裝置的作用是___________________________。
②通過___________________________________________________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)即可證明亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸。
(3)乙同學(xué)認(rèn)為利用上述裝置也可以證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,請(qǐng)寫出正確的裝置連接順序:A→( )→( ) → C → F 。____________
(4)丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的足量的SO2通入下圖裝置G中,G中有白色沉淀生成。該沉淀的化學(xué)式為_________。
I.推測(cè)產(chǎn)生沉淀的原因可能是(不考慮空氣的影響)
原因一:SO2在酸性條件下被NO3-氧化;
原因二:SO2被Fe3+氧化;
原因三:_____________________________________________。
II.如果丙同學(xué)認(rèn)為是因?yàn)椤霸蚨碑a(chǎn)生了白色沉淀。
①請(qǐng)你寫出SO2被Fe3+氧化的離子方程式:_________________________________
②假如Fe3+恰好完全反應(yīng),請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其還原產(chǎn)物,并簡(jiǎn)要敘述實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象及結(jié)論。
___________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事故或廢棄藥品的處理方法正確的是( )
A. 當(dāng)有大量毒氣泄漏時(shí),人應(yīng)沿順風(fēng)方向疏散
B. 實(shí)驗(yàn)室里電線失火,首先要斷開電源
C. 當(dāng)少量濃硫酸沾在皮膚上,應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液沖洗
D. 酒精失火用水澆滅
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