麻黃素又稱黃堿，是我國特定的中藥材麻黃中所含有的一種生物堿．經(jīng)我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)其結(jié)構(gòu)如下：
（1）麻黃素中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
，屬于
 
類（填“醇”或“酚”）．
（2）下列各物質(zhì)：
A、B、
C、D、E、
與麻黃素互為同分異構(gòu)體的是
 
（填字母，下同），互為同系物的是
 
．
考點(diǎn)：烴的衍生物官能團(tuán),有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象,芳香烴、烴基和同系物
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：（1）根據(jù)麻黃素的結(jié)構(gòu)簡式判斷其分子中含有的官能團(tuán)名稱；
（2）先判斷麻黃素的分子式及含有的官能團(tuán)類型，然后結(jié)合同分異構(gòu)體和同系物的定義進(jìn)行判斷．
解答： 解：（1）麻黃素中含氧官能團(tuán)為羥基，可看成醇類物質(zhì)，
故答案為：羥基；醇；
（2）麻黃素的分子式為：C10H15NO，分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體，題中DE與麻黃素的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，它們互為同分異構(gòu)體；
C與麻黃素的結(jié)構(gòu)相似，分子間相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，二者互為同系物，
故答案為：DE；C．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握同分異構(gòu)體和同系物的定義以及判斷，難度不大，答題時(shí)注意規(guī)范性，如（1）要求書寫名稱，不能寫成結(jié)構(gòu)簡式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．

（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
 N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方
 
．
（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，寫出反應(yīng)的離子方程式為_
 
．
（4）如圖所示，A是由易導(dǎo)熱材料制成的體積不變的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的體積可變的透明氣囊（體積改變過程中囊體彈力改變忽略不計(jì)）．關(guān)閉K2，將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L．

①B中可通過
 
判斷可逆反應(yīng)2NO2?N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡．
②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為
 
L．
③若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）等于
 
（用含a、t的代數(shù)式表示）．
④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“變大”“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某（g）反應(yīng)從0-2分鐘進(jìn)行過程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．則該反應(yīng)的反應(yīng)物是
 
，化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列五種物質(zhì) A．食鹽  B．食醋  C．蘋果汁  D．葡萄糖  E．青霉素 F．阿司匹林請按下列要求填空（填序號(hào)）．富含維生素C的是
 
；可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出該反應(yīng)屬于何種反應(yīng)類型．
（1）丙烯通入溴水使溴水退色
 
；
（2）苯和溴單質(zhì)在鐵粉作催化劑條件下反應(yīng)：
 
；
（3）工業(yè)上由乙炔制聚氯乙烯：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
 
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0  
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
（2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)有電解池如圖，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
①若a為CuSO4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
通過一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2粉末，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的C（H+）=
 
（假設(shè)電解后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?x C（g）+2D（s），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mo1?L-1．
（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）x=
 
．
（3）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是
 
．
A．壓強(qiáng)不再變化        B．氣體密度不再變化        C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1
（二）能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在300℃時(shí)，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將
 
．
A．向正方向移動(dòng)   B．向逆方向移動(dòng)   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
（2）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，則正極的電極反應(yīng)式為
 
，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使兩種氣體X2、Y2（濃度均為1mol/L）在密閉容器中反應(yīng)生成Z，平衡后測得各物質(zhì)的濃度是：c（X2）=0.58mol/L，c（Y2）=0.16mol/L，c（Z）=0.84mol/L，則Z的化學(xué)式是（　　）
A、XY
B、X2Y
C、XY2
D、X3Y2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，關(guān)系不正確的是（　�。�
A、H2和T2 互為同素異形體
B、
 
202
78
Pt和
 
198
78
Pt互為同位素
C、乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體
D、苯和甲苯互為同系物

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同步練習(xí)冊答案