Question

（12分）原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)均小于36。已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：

電離能/kJ·mol—1	I1	I2	I3[來源:]	I4[來源:
X	496	4562	6912	9543
Y	738	1451	7733	10540
Z	578	1817	2745	11578

（1）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?u>           （用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是                  。
（2）W元素應(yīng)用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會影響O₂在體內(nèi)的正常運(yùn)輸。已知W²⁺與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）₂沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①W元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為                 。
②已知CN^—與    分子互為等電子體，1molCN^—中鍵數(shù)目為   。
③上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為                    。

Answer 1

（1）Al＞Mg＞Na；Y原子的最外層電子排布處于全滿，依據(jù)洪特規(guī)則特例為較為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（每空2分）
（2）①3d⁶4s² ② N₂， 2mol(或2N_A或2x6.02x10²³)
 ③Fe(CN)₂ + 4KCN＝K₄[Fe(CN)₆]（每空2分）

（1）根據(jù)得失電子規(guī)律，同一主族從上到下電離能依次遞減，同一周期從左到右電離能依次遞增。因?yàn)閄、Y和Z為第三周期元素素，所以根據(jù)元素的電離能可知，X是Na，Y是Mg，Z是Al。因此X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)锳l＞Mg＞Na。鎂原子的最外層電子排布處于全滿，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能大于Al的。
（2）人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會影響O₂在體內(nèi)的正常運(yùn)輸，所以W是Fe。
①根據(jù)構(gòu)造原理可知，鐵元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d⁶4s²。
②原子數(shù)和電子數(shù)都相等的分子是等電子體，所以和CN^—互為等電子體的是氮?dú)�。CN^—中含有三鍵，所以1molCN^—中鍵為2mol。
③根據(jù)配離子結(jié)構(gòu)圖可知，反應(yīng)的方程式為Fe(CN)₂ + 4KCN＝K₄[Fe(CN)₆]。