短周期元素X和Y可組成化合物XY3，下列說法正確的是：
A．若X的原子序數(shù)為m,則y的原子序數(shù)必定是m+4
B．X和Y之間只能形成共價(jià)鍵，不能形成離子鍵
C．X的原子半徑一定小于Y的原子半徑
D．X和Y可屬于同一周期，也可屬于同一主族
D
短周期元素中能形成XY3的化合物可以是第ⅢA和第ⅦA，例如AlF3。也可能是第IA和第ⅤA，例如NH3等。或者是第ⅤA和第ⅦA，例如PCl3等也可能是第ⅥA的SO3等。所以只有選項(xiàng)D是正確的，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，原子序數(shù)均小于36。已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ·mol—1
I1
I2
I3[來源:]
I4[來源:
X
496
4562
6912
9543
Y
738
1451
7733
10540
Z
578
1817
2745
11578
（1）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?u>           （用元素符號(hào)表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是                  。
（2）W元素應(yīng)用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸。已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①W元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為                 。
②已知CN—與    分子互為等電子體，1molCN—中鍵數(shù)目為   。
③上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于硫原子核外電子的敘述錯(cuò)誤的是 (　 　)
A．排布在K、L、M三個(gè)電子層上B．3p能級(jí)上有2個(gè)空軌道
C．共有16種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D．共有5種不同的能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組順序的排列不正確的是  (     )
A．原子半徑 Na<Mg<AlB．熱穩(wěn)定性 HCl>H2S>PH3
C．酸性強(qiáng)弱 H2SiO3<H2CO3<H3PO4D．熔點(diǎn) NaCl>Na>CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C都是金屬：B中混有C時(shí)，只有C能被鹽酸溶解；A與B與硝酸銀溶液組成原電池時(shí)，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?nbsp;  
A．A＞B＞C   B．A＞C＞B      C．C＞B＞A     D．B＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

19世紀(jì)中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)這一學(xué)科的巨大貢獻(xiàn)是（  ）
A．提出了原子學(xué)說B．發(fā)現(xiàn)了元素周期律
C．提出了分子學(xué)說D．制定了科學(xué)完整的元素周期表

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒半徑（r）之比小于1的是　(　　)
A．B．　　　C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（   ）
A．質(zhì)子數(shù)：c>dB．離子的還原性：Y2－>Z－
C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD．原子半徑：X<W

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

碳原子的基態(tài)外圍電子排布式正確的是(      )

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同步練習(xí)冊(cè)答案