11．下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A．CH3COOH=CH3COO-+H+B．NaOH=Na++OH-
C．NH4Cl?NH4++Cl-D．NaHCO3=Na++H++CO32-．

分析 A．醋酸為弱酸，電離方程式應(yīng)該是使用可逆號(hào)；
B．氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子；
C．氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式應(yīng)該用等號(hào)；
D．碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開．

解答 解：A．醋酸在溶液中存在電離平衡，電離方程式用可逆號(hào)，正確的電離方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為：NaOH=Na++OH-，故B正確；
C．氯化銨在溶液中完全電離出銨根離子和氯離子，其電離方程式為：NH4Cl=NH4++Cl-，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的電離方程式為：NaHCO3=Na++H++CO32-，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式的書寫判斷，題目難度中等，明確電離方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)）（如圖1），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置（如圖2）進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，請(qǐng)回答下列問題：

（1）在圖1燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）圖2中冷凝水應(yīng)從b口進(jìn)，a口出．
（3）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖3是分離操作步驟流程圖，請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭诜嚼ㄌ?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．
試劑a是飽和的碳酸鈉溶液，試劑b是硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾．
（4）某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖4所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置已略去），與圖2裝置相比，此圖裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有：①增加了溫度計(jì)，便于控制發(fā)生裝置中反應(yīng)液的溫度，減少副產(chǎn)物的發(fā)生；②增加了分液漏斗，有利于及時(shí)補(bǔ)充反應(yīng)混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列能層中，原子軌道的數(shù)目為9的是（　�。�
A．K層B．L層C．M層D．N層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．錳酸鋰（LiaMnbOc）是動(dòng)力鋰離子電池的一種正極材料，其中的錳元素顯+4、+3及+2價(jià)三種價(jià)態(tài)．實(shí)驗(yàn)室可通過連續(xù)滴定法測(cè)定其中錳元素的平均價(jià)態(tài)（平均價(jià)態(tài)=$\frac{化合物中同種元素不同價(jià)態(tài)的代數(shù)和}{該元素原子數(shù)目總和}$，如Fe3O4中鐵元素平均價(jià)態(tài)為+$\frac{8}{3}$），實(shí)驗(yàn)步驟如下：

已知相關(guān)部分反應(yīng)如下：
①2Mn3++C2O42-=2Mn2++2CO2↑；2Mn4++C2O42-=2Mn2++2CO2↑
②2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
③14Mn2++2ClO4-+28PO43-+16H+=14Mn（PO4）23-+Cl2↑+8H2O
（1）LiaMnbOc中鋰顯+1價(jià)，氧顯-2價(jià)，則錳元素的平均價(jià)態(tài)為+$\frac{2c-a}$（用含a、b、c代數(shù)式表示）．
（2）判斷步驟②滴定達(dá)到終定時(shí)的判斷依據(jù)是當(dāng)?shù)稳胱詈笠欢ǜ咤i酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不褪色．步驟②滴定速度不能過快．否則在酸性的熱溶液中高錳酸鉀會(huì)轉(zhuǎn)化為二氧化錳及氧氣，該反應(yīng)的離子方程式為4MnO4-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MnO2+2H2O+3O2↑．
（3）已知V1=22.00，V2=16.40，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算該錳酸鋰試樣中錳的平均價(jià)態(tài)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于有機(jī)物 的說法中不正確的是（　　）
A．所有的碳原子在同一個(gè)平面上B．能發(fā)生水解但不能發(fā)生消去反應(yīng)
C．能與AgNO3溶液生成淺黃色沉淀D．能夠發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為0.70 mL．
滴定：當(dāng)溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄（數(shù)據(jù) ml）
滴定次數(shù)1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積 V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=
15.24mL．指出他的計(jì)算的不合理之處：第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去．按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量=4.50　　g/100mL．（寫出計(jì)算過程）
（2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是ab（填寫序號(hào)）．
a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗   b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水    d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，D、E同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）寫出下列元素的符號(hào)：BN，CO．
（2）A、B形成的化合物中，既含極性鍵又含非極性鍵的六原子分子的結(jié)構(gòu)式為．
（3）經(jīng)測(cè)定A2C2為二元弱酸，其酸性比碳酸還弱，請(qǐng)寫出其第一步電離的電離方程式H2O2?H++HO2-．現(xiàn)用A2C2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板（含有銅），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2SO4+H2O2═CuSO4+2H2O．
（4）由A、B、C所形成的常見離子化合物與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，且DA能與水反應(yīng)放氫氣．若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是56L
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（6）用電子式表示D與C形成D2C的過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列各電離方程式中，書寫正確的是（　　）
A．Al（OH）3═Al3++3OH-B．KHSO4═K++H++SO${\;}_{4}^{2-}$
C．CH3COOH?H++CH3COO-D．NaH2PO4?Na++H2PO${\;}_{4}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．向一容積為5L的密閉容器中充入NH3和O2，它們的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3+O2?4NO+6H2O（g）．
（1）上述反應(yīng)在一定條件下2min后該反應(yīng)的自由能△G=△H-T△S=0，此時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)NH3為2mol，NH3的轉(zhuǎn)化率為20%．以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.25mol•L-1•min-1，O2的平衡濃度為0.875mol•L-1 ．
（2）在達(dá)到平衡后，充入相當(dāng)于原組成氣體1倍的惰性氣體．如果容器的體積不變，平衡不移動(dòng)．

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