下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是（　　）
A、溴乙烷中滴入硝酸銀溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Ag++Br-=AgBr↓
B、14g乙烯燃燒生成液態(tài)水產(chǎn)生b kJ熱量，則表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H4（g）+3 O2（g）═2 H2O（g）+2 CO2（g）△H=-2 b kJ?mol-1
C、用惰性電極電解飽和KCl溶液：2 H++2 Cl-
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑
D、硫酸亞鐵與雙氧水、稀H2SO4混合：2 Fe2++H2O2+2 H+=2 Fe3++2 H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：A．溴乙烷為非電解質(zhì)，不能電離產(chǎn)生溴離子；
B．燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定產(chǎn)物的過(guò)程放出的熱量；
C．水為弱電解質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式；
D．硫酸亞鐵與雙氧水、稀H2SO4混合，反應(yīng)生成硫酸鐵和水．
解答： 解：A．溴乙烷為非電解質(zhì)，不能電離產(chǎn)生溴離子，故A錯(cuò)誤；
B．C2H4（g）+3 O2（g）═2 H2O（g）+2 CO2（g）△H=-2 b kJ?mol-1，中水為氣態(tài)，不是最穩(wěn)定的氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．用惰性電極電解飽和KCl溶液：2H20+2Cl-
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸亞鐵與雙氧水、稀H2SO4混合，離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、燃燒熱的定義、離子方程式中原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)A+3B?2C+2D，在4種不同情況下的反應(yīng)速率分別為單位mol?Lˉ1?sˉ1：①VA=0.20；②VB=0.60；③VD=0.50；④VC=0.45；該反應(yīng)速率最快的是（　　）
A、②B、③C、①和④D、②和③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、1molNaOH的質(zhì)量為40g?mol-1
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O2的體積為22.4L
C、3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
D、CH4的摩爾質(zhì)量為16g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、將碳與濃硫酸共熱反應(yīng)后的氣體混合物通入過(guò)量氫氧化鈉溶液中CO2+SO2+3OH-=HSO3-+CO32-+H2O
B、向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫       Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
C、向Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液   2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O
D、將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)表述一定正確的是（　�。�
A、甲醛的電子式：
B、用銅電極電解鹽酸溶液：2H++2Cl
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑
C、溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH-
H3O
CH2=CH2↑+Br-+H2O
D、澄清石灰水中加入過(guò)量的小蘇打溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)金屬氧化物的描述一定不正確的是（　　）
A、堿性氧化物B、純凈物
C、化合物D、混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配平
（1）
 
FeS+
 
H2SO4═
 
Fe2（SO4）3+
 
S+
 
SO2+
 
H2O．
（2）
 
ClO-+
 
Fe（OH）3+
 
═
 
Cl-+
 
FeO42-+
 
H2O．
（3）
 
Mn2++
 
ClO3-+
 
H2O═
 
MnO2↓+
 
Cl2↑+
 
．
（4）
 
C2O42-+
 
MnO4-+
 
H+═
 
CO2↑+
 
Mn2++
 
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅在自然界多以多以+1價(jià)礦石存在，因在固態(tài)特別是高溫下+1價(jià)銅的化合物比+2價(jià)穩(wěn)定．礦物膽礬就是CuSO4?5H2O，當(dāng)它溶于水滲入地下，遇到黃鐵礦（FeS2），銅將以輝銅礦（Cu2S）形式沉淀下來(lái)，而反應(yīng)得到的鐵和硫則進(jìn)入水溶液，該溶液無(wú)臭味，透明不渾濁，綠色，呈強(qiáng)酸性，在有的礦區(qū)�？梢�(jiàn)到這種具有腐蝕性的地下水（黑水）滲出地面，上述反應(yīng)可用一個(gè)化學(xué)方程式表示，寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

從輝銅礦（Cu2S）煉銅的方法之一是：
①將礦石高溫通空氣焙燒，生成兩種氧化物．
②將焙燒過(guò)的礦石加上比它質(zhì)量約少一半的未經(jīng)焙燒過(guò)的礦石，混合后隔絕空氣再進(jìn)行高溫煅燒，結(jié)果得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的氣體．
寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)方程式：①
 
；      ②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表所示為自然界中的多種銅礦石的主要成分：
礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石
主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3?Cu（OH）2
請(qǐng)回答：
（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是
 
（填化學(xué)式）
（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料．采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過(guò)程包含反應(yīng)：
2Cu2O+Cu2S
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 

（3）火法溶煉工藝生產(chǎn)銅的尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是
 
；處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫(xiě)出其中一種酸和一種鹽的名稱或化學(xué)式
 
、
 
．
（4）下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是
 
（填字母）．
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A銅綠的主成分是堿式堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
C鐵比銅活潑鉚在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹Ⅰ對(duì)；Ⅱ?qū)�；�?/TD>
D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ錯(cuò)；Ⅱ?qū)Γ粺o(wú)

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