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下列化學用語表述一定正確的是（　�。�
A、甲醛的電子式：
B、用銅電極電解鹽酸溶液：2H++2Cl
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑
C、溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH-
H3O
CH2=CH2↑+Br-+H2O
D、澄清石灰水中加入過量的小蘇打溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
考點：離子方程式的書寫,電子式
專題：
分析：A．甲醛分子中醛基是碳原子和氧原子形成碳氧雙鍵；
B．陽極為銅，是活性電極，電極本身放電；
C．不符合反應的客觀事實；
D．澄清石灰水中加入過量的小蘇打溶液，反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水．
解答： 解：A．甲醛的電子式：，故A錯誤；
B．用銅電極電解鹽酸溶液：2H++Cu
 電解 
.
 
H2↑+Cu2+，故B錯誤；
C．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱，離子方程式：CH3CH2Br+OH-
△
CH3CH2OH+Br-，故C錯誤；
D．澄清石灰水中加入過量的小蘇打溶液，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了離子方程式、電子式的書寫，明確甲醛的結構、反應的實質、電解池工作原理是解題關鍵，注意鹵代烴水解的原理，易錯選項為BC．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H=QkJ/mol，反應過程中，當其他條件不變時，C在混合物中的含量與溫度（T）的關系如圖I所示，反應速率（v）與壓強（p）的關系如圖II所示．據圖分析，以下說法正確的是（　�。�
A、T1＜T2，Q＞0
B、增大壓強，物質B的轉化率減小
C、至反應達平衡時，混合氣體的密度會變化
D、a+b＞c+d

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、1.00 mol  NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
B、1.00 mol  NaCl中，所有Na+的最外層電子總數為10×6.02×1023
C、欲配置1.00L、1.00 mol．L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D、1mol Fe與稀硫酸反應Fe失去的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數相等
B、等物質的量的甲基（-CH3）與羥基（-OH）所含電子數相等
C、常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數相等
D、16 g CH4與18 g NH所含質子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

填寫表格
氣體分子數質量（g）物質的量（mol）標況下的體積（L）
CH40.5×6.02×1023
 
 
 
NH3
 
 
1
 
O2
 
48
 
 
HCl
 
 
 
67.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（　�。�
A、溴乙烷中滴入硝酸銀溶液檢驗其中的溴元素：Ag++Br-=AgBr↓
B、14g乙烯燃燒生成液態(tài)水產生b kJ熱量，則表示其燃燒熱的熱化學方程式為：C2H4（g）+3 O2（g）═2 H2O（g）+2 CO2（g）△H=-2 b kJ?mol-1
C、用惰性電極電解飽和KCl溶液：2 H++2 Cl-
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑
D、硫酸亞鐵與雙氧水、稀H2SO4混合：2 Fe2++H2O2+2 H+=2 Fe3++2 H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳
B、Na2O2與水反應、紅熱的Fe與水蒸氣反應均生成堿
C、Li、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應氧化物
D、CO2、HCl、NH3的水溶液都能導電，它們均屬于電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，等質量的CO和CO2氣體相比較，下列敘述中正確的是（　�。�
A、所含碳原子數比為1：1
B、體積比為11：7
C、密度比為7：11
D、分子數比為7：11

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科目：高中化學 來源： 題型：

H2可以催化還原NO以達到消除污染的目的：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/m0l
則H2（g）與NO（g）反應生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式為：
 
．
（2）一定條件下，在體積為2L的容器中通入1mol H2和1mol NO氣體生成N2（g）和H2O（l），該反應達平衡時，容器內的壓強是反應起始時的40%．保持其它條件不變，只往容器中再通入1mol H2，計算反應再達新平衡時，化學平衡常數為
 
．

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