【題目】下列物質(zhì)中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是（ ）
A.久制的氯水
B.碘水
C.KBr
D.KI

【答案】B
【解析】解：A．久置氯水的主要成分為HCl，不能將KI氧化為單質(zhì)碘，故A錯(cuò)誤； B．碘水的主要成分為碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)色，故B正確；
C．KBr不能與KI反應(yīng)，不能生成單質(zhì)碘，故C錯(cuò)誤；
D．KI不能使淀粉變藍(lán)色，故D錯(cuò)誤．
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是（ ）
A.質(zhì)子數(shù)不同
B.中子數(shù)不同
C.相對(duì)原子質(zhì)量不同
D.電子層數(shù)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】構(gòu)成原電池的條件有很多，其中一種就是利用電解質(zhì)的濃度差構(gòu)成“濃差電池”。當(dāng)電解質(zhì)中某離子的濃度越大時(shí)其氧化性或還原性越強(qiáng)。如圖，甲池為3mol·L-1的AgNO3溶液，乙池為1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電極。實(shí)驗(yàn)開始先閉合K2，斷開K1，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是

A. 一段時(shí)間后電流計(jì)指針將歸零，此時(shí)可視為反應(yīng)不再進(jìn)行

B. 當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，閉合K1，斷開K2后，乙池溶液濃度上升

C. 當(dāng)電流計(jì)指針歸零后，閉合K1，斷開K2后，乙中Ag電極質(zhì)量增加

D. 實(shí)驗(yàn)開始先閉合K2，斷開K1，此時(shí)NO3-向B電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表分類正確的是（ ）

選項(xiàng)

單質(zhì)

酸

堿

膠體

A

水銀

硝酸

純堿

蛋白質(zhì)溶液

B

溴水

磷酸

燒堿

煙

C

C60

醋酸

熟石灰

霧

D

臭氧

碳酸

氫氧化銅

氫氧化鐵沉淀

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某廢水中含有的NH4+在一定條件下可被O2氧化，反應(yīng)過程如下：

①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-273kL/mol

②NO2-(aq)+l/2O2(g)=NO3-(aq) △H =-73kL/mol

下列敘述不正確的是

A. lmol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023個(gè)電子

B. 室溫下，0.1mol/LHNO2(aq) pH>l，則NaNO2溶液顯堿性

C. NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) △H =-346kL/mol

D. 在上述兩次轉(zhuǎn)化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式表達(dá)正確的是

A. 用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+OH-

B. 碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-= CaCO3↓+ H2O

C. NaHS04溶液中滴入Ba(OH)2溶液至S042-完全沉淀：2H++S042-+Ba2++ OH-= BaS04↓+2 H2O

D. 向明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3H2O=Al02-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

（1）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S)，該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，主要反應(yīng)如下：

已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

①一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i，其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標(biāo)號(hào))

②反應(yīng)ii的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃時(shí)，向容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)ii，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________。

（2）過二硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為

①在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-，該反應(yīng)的離子方程式為________________________。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過二硫酸銨。總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

（3）NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知：25℃時(shí)，反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。

①NaHS的電子式為____________________。②Ksp(HgS)=_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知苯分子為平面正六邊形的結(jié)構(gòu)，下列說法中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 苯分子中碳原子間形成的碳碳鍵完全相同

B. 苯分子中形成共價(jià)鍵的夾角都是120°

C. 苯分子中6個(gè)碳原子位于同一平面內(nèi)

D. 苯分子中的碳原子與氫原子不在同一平面內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

B. c( OH-) <的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、NO3-

C. 含有大量Fe( NO3)2 的溶液中：H+、NH4+、Cl-、SO42-

D. 水電離的c( H+)= 1× 10 -13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Br-、CH3COO-

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