【題目】不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是( )
A.質(zhì)子數(shù)不同
B.中子數(shù)不同
C.相對原子質(zhì)量不同
D.電子層數(shù)不同
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【題目】某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平):
①NO+HNO3→N2O3+H2O②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是___。
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【題目】下列事實可證明氨水是弱堿的是 ( )
A. 氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 B. 銨鹽受熱易分解
C. 0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅 D. 0.1mol/L氯化銨溶液的pH為5
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【題目】按要求填空
(1)S2﹣中含有 18 個電子,畫出 S 的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____.
(2)一水合氨(NH3H2O)是一種弱電解質(zhì),在水中可電離出銨根離子和氫氧 根離子,試寫出一水合氨的電離方程式_____.
(3)正長石的組成可表示為 KAlSi3Ox,試根據(jù)化合價計算 x=______.
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【題目】使相同體積的NaCl、CaCl2、A1Cl3溶液中的Cl-全部沉淀,用去同濃度的AgNO3溶液的體積分別為3V、2V、V,則NaCl、CaCl2、A1Cl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()
A. 6:3:1 B. 9:3:1 C. 1:2:3 D. 3:2:1
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【題目】下列解釋事實的方程式正確的是( )
A. 用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗,燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2++2Cl﹣
B. 鉛蓄電池放電時,負極增重:Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4
C. 向碳酸鈉溶液中滴加酚酞時,溶液變紅:CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣
D. 明礬可用于凈水:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+
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【題目】有機物X是合成某藥物的中間體,X的結(jié)構(gòu)簡式為:以有機物A為原料合成X的流程如圖所示(部分條件省略):
(1)步驟①的反應(yīng)類型為____。
(2)D分子中官能團的名稱是____ 。
(3)步驟⑥中E的結(jié)構(gòu)簡式為_______;碳酸鈉的作用是_________。
(4)1mol B最多可消耗H2的物質(zhì)的量為______mol。
(5)利用可制備某線性結(jié)構(gòu)高分子酚醛樹脂,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(6)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有____種。
①苯環(huán)上有三個取代基;
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。
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【題目】甲醇是一種重要的化工原料,工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。
(1)已知:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______________________。
(2)在容積為1L的密閉容器中,投入1molCO和2molH2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強變化如圖1所示:
①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”、“<”或“=”),判斷理由是_______________。
②M點時,CO的轉(zhuǎn)化率為________。506K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(保留三位小數(shù))。
③某同學(xué)繪制的壓強為p時,不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)如圖2所示。A、B、C、D、E五點中能正確表示該反應(yīng)的lgK與溫度(T)的關(guān)系的點為____________。
④下列敘述能說明反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
A.單位時間內(nèi)生成2molH2的同時消耗1molCO
B.反應(yīng)過程中c(CO):c(CH3OH)=1:1
C.恒溫恒容時,混合氣體的密度保持不變
D.絕熱恒容時,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
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