【題目】（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的尾氣處理用_____溶液吸收，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。

（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為_____，后白色沉淀又溶解消失，其反應(yīng)的離子方程式為_____。

（3）在含有0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200mL中，加入19.2g銅粉，產(chǎn)生的氣體成分為_____（填NO或H2），你所選氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L

【答案】NaOH 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O Al3++3OH﹣＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O NO 3.36L

【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；
(2)鋁離子和氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，溶解于強(qiáng)堿中；
(3)硫酸和硝酸都為稀酸，反應(yīng)方程式為銅與稀硝酸反應(yīng)。

(1)實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，反應(yīng)方程式為：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O，

故答案為：NaOH；2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O；

(2)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，是鋁離子和氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Al3++3OH﹣＝Al(OH)3↓；后白色沉淀又溶解消失，是因?yàn)闅溲趸X為兩性氫氧化物，溶解于強(qiáng)堿中，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，

故答案為：Al3++3OH﹣＝Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；

(3)0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200mL中，硫酸和硝酸都為稀酸，加入19.2g銅粉，且氫離子不足，完全反應(yīng)，設(shè)n(NO)＝x，

x＝0.15mol，V(NO)＝n×Vm＝0.15×22.4＝3.36L，故答案為：NO；3.36L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應(yīng)（此反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）。限選試劑和儀器：0.20 mol/L H2C2O4溶液、0.010 mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽。

回答下列問題：

(1)KMnO4溶液用_______酸化（填名稱）；寫出上述反應(yīng)的離子方程式：__________；

(2)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究____________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；上述實(shí)驗(yàn)②④是探究__________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為______________；表格中的“乙”填寫t/s，其測量的是__________________。

(3)已知實(shí)驗(yàn)①50℃時(shí)c(MnO4-)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②25℃時(shí)c(MnO4-)～t的變化曲線示意圖。____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】催化劑在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中占有極其重要的地位，主要涉及過渡元素及其化合物、硅、鋁化合物等。中國科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了硅化物晶格限域的單鐵中心催化劑，成功地實(shí)現(xiàn)了甲烷在無氧條件下選擇活化，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴和氫氣等化學(xué)品。

(1)硅、碳位于同一主族，用“>”“<”或“＝”填空：

物理量

編號

V（0.20 mol/L H2C2O4溶液）/mL

V（蒸餾水）/mL

V（0.010 mol/L酸性KMnO4溶液）/mL

m（MnSO4）/g

T/℃

乙

①

2.0

0

4.0

0

50

②

2.0

0

4.0

0

25

③

1.5

a

4.0

0

25

④

2.0

0

4.0

0.1

25

性質(zhì)

原子半徑

第一電離能

熔點(diǎn)

鍵能

項(xiàng)目

①Si__________C

②C_________Si

③CO2______SiO2

④H-Si_______H-C

(2)CN－能與Fe3＋形成配合物，與CN－互為等電子體的分子有_____________(任寫一種)；1mol[Fe(CN)6]3－中含____________mol σ鍵。

(3)已知：反應(yīng)2CH4CH2＝CH2＋2H2，碳原子的雜化類型轉(zhuǎn)化過程為___________；

(4)聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體，準(zhǔn)晶體是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過___________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

(5)基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布圖為___________。

(6)[H2F]＋[SbF6]－(氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸，存在[H2F]＋，該離子的空間構(gòu)型為____________。

(7)CuCl的熔點(diǎn)為426℃，熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點(diǎn)為908℃，密度為7.1g·cm－3。

①CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高，原因是____________________________________________。

②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則CuF的晶胞參數(shù)a＝__________nm(列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過對煤的綜合利用，可以獲得多種有機(jī)物。化合物A含有碳、氫、氧3種元素，其質(zhì)量比是12：3：8。液態(tài)烴B是一種重要的化工原料，其摩爾質(zhì)量為78 gmol-1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)）：

請回答：

(1)化合物A所含的官能團(tuán)名稱是_____________。

(2)B和CH2=CH2反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型是_____________。

(3)E在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式是_____________。

(4)下列說法正確的是_____________。

A.將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反應(yīng)多次，可得到能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)

B.在一定條件下，C可通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為

C.苯甲酸鈉（常用作防腐劑）可通過D和氫氧化鈉反應(yīng)得到

D.共a mol的B 和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5a mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，有少量的Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的過程如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

(1)操作1中用到的玻璃儀器有________________。

(2)為盡量少引入雜質(zhì)，從易拉罐溶解至生成Al(OH)3，過程中，主要發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______________，__________________________；試劑②是_______________________________。

(3)已知：常溫下KW=1.0×10－14 ，Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于20。則Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]－+H+平衡常數(shù)K=_________________。

(4)天然水在凈化處理過程中加入明礬作混凝劑，水的凈化和軟化的區(qū)別是______________。

(5)普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散。人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂覆明礬的工藝有關(guān)，請說明理由：_____________________；為保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取噴灑Zn(C2H5)2的方法，其可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用反應(yīng)方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯乙酮常溫下為無色晶體或淺黃色油狀液體，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調(diào)合原料，并廣泛用于皂用香精和煙草香精中，可由苯經(jīng)下述反應(yīng)制備：

+(CH3CO)2O(乙酸酐) +CH3COOH， NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是

A.1 mol苯所含的化學(xué)單鍵數(shù)目為12NA

B.0.1 mol乙酸酐中含有的電子數(shù)目為5.4NA

C.氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2倍

D.1L 2 mol·L－1 CH3COOH溶液與足量鈉反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，在t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應(yīng)方程式中x＝2

B. t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

C. t3時(shí)刻改變的條件是移去少量D

D. t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2后，在繼續(xù)向該溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示

下列有關(guān)說法不正確的是

A.原溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.15 mol·L－1

B.0~25 mL發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH－+ H＋ =H2O

C.通入CO2后所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1

D.縱坐標(biāo)中a的數(shù)值為224

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫的污染臭名昭著，含硒的化學(xué)藥物卻有望迎來美名。某環(huán)保車間將含SO2、NO煙氣經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9 kJ·mol-1

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H=-58.2 kJ·mol-1

SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) △H=-241.6kJ·mol-1

(1)實(shí)驗(yàn)表明，在常溫下反應(yīng)：3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)正向自發(fā)，試說明原因：_____。

(2)將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示，試寫出反應(yīng)I的離子反應(yīng)方程式：___________，反應(yīng)II的離子方程式：________________。

(3)用CaSO3水懸浮液處理二氧化氮，若在吸收液中加入Na2SO4溶液，能提高NO2的吸收速率，其主要原因是___________；達(dá)到平衡后，溶液中c(SO32-)=__________［用c(SO42-、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示］。

(4)氮的氧化物還可以通過電解法處理獲得氮?dú)夂脱鯕�，電解質(zhì)為固體氧化物陶瓷，據(jù)圖寫出陰極的電極反應(yīng)方程式：_______________。

(5)已知 SeO2與SO2的混合煙氣用水吸收可制得單質(zhì)硒，過濾得粗硒，硒的部分物理性質(zhì)如下表所示。某工藝采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒，采用真空蒸餾的目的是_____。

(6)最近我國學(xué)者鎖定COVID-19的新靶點(diǎn)Mpro蛋白酶，通過先進(jìn)篩選手段，在FDA批準(zhǔn)的已上市和臨床實(shí)驗(yàn)藥物中，發(fā)現(xiàn)老藥Ebselen()在細(xì)胞實(shí)驗(yàn)中展現(xiàn)出優(yōu)異的抗病毒效果，優(yōu)于此前研究者設(shè)計(jì)的多種冠狀病毒Mpro蛋白酶的抑制劑N3,這兩類藥物都是抑制病毒的核苷酸的復(fù)制。Ebselen抑制病毒復(fù)制的最佳濃度為_____________,比較N3半數(shù)有效濃度有無與倫比的優(yōu)勢。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析，這類藥物的作用原理為_____________。

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