【題目】一定溫度下,將3molSO2和1 molO2充入一定容密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng):2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/ mol,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),下列說法中正確的是
A.SO2與O2的轉(zhuǎn)化率可能相等
B.容器中一定存在n(SO2)>1mol且n(SO3)<2mol
C.放出的熱量為197kJ
D.當(dāng)O2的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)SO2和SO3 的物質(zhì)的量一定相等
【答案】B
【解析】
A. SO2與O2的初始量的比值與計(jì)量數(shù)的比值不同,則轉(zhuǎn)化率不可能相等,A錯(cuò)誤;
B.若氧氣完全反應(yīng)生成SO3時(shí),n(SO2)=1mol且n(SO3)=2mol,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物與生成物共存,則容器中一定存在n(SO2)>1mol且n(SO3)<2mol,B正確;
C. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)氧氣的量小于1mol,則放出的熱量小于197kJ,C錯(cuò)誤;
D. 當(dāng)O2的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)SO2的物質(zhì)的量為2mol,SO3 的物質(zhì)的量為1mol,不相等,D錯(cuò)誤;
答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知 X、Y 和 Z 三種元素的原子序數(shù)之和等于 42。X 元素原子的 4p 軌道上有 3 個(gè)未成 對(duì)電子,Y 元素原子的最外層 2p 軌道上有 2 個(gè)未成對(duì)電子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3, Z 元素可以形成負(fù)一價(jià)離子,下列說法正確的是
A.X 元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為[Ar]4s24p3
B.X 元素是第四周期第ⅤA 族元素
C.Y 元素原子的電子排布圖為
D.Z 元素的氧化物具有兩性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g);△H1=akJmol-1
反應(yīng)②CO(g)+O2(g)=CO2(g);△H2=bkJmol-1
測(cè)得在不同溫度下,在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下:
溫度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.46 | 2.51 |
(1)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___,a___0(填“>”、“<”或“=”)。在500℃2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①,Fe和CO2的起始物質(zhì)的量均為4mol,10min后達(dá)到平衡狀態(tài),平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為___,用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___。
(2)700℃反應(yīng)①到平衡,要使該平衡向右移動(dòng),其它條件不變時(shí),可以采取的措施有___(填序號(hào))。
A.縮小反應(yīng)容器體積
B.通入CO2
C.升高溫度到900℃
D.使用合適的催化劑
(3)由反應(yīng)①和②可求得反應(yīng)2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)△H3中的△H3=___(用含a、b的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦、鐵、砷、硒、鋅等元素的單質(zhì)及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。
(1)基態(tài)Ti原子中,最高能層電子的電子云輪廓形狀為_______,與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與鈦不同的元素有________種。
(2)鐵的第三電離能、第四電離能分別為和,遠(yuǎn)大于的原因是______________________。
(3)離子可用于的檢驗(yàn),其對(duì)應(yīng)的酸有兩種,分別為硫氰酸和異硫氰酸。
①寫出與互為等電子體的一種微粒_________分子或離子;
②異硫氰酸的沸點(diǎn)比硫氰酸沸點(diǎn)高的原因是_______________。
(4)成語(yǔ)“信口雌黃”中的雌黃分子式為,分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,As原子的雜化方式為_______________。
(5)離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。一個(gè)晶胞含有的鍵有__________個(gè)。
(6)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,圖中X和Y點(diǎn)所堆積的原子均為____________填元素符號(hào);該晶胞中硒原子所處空隙類型為____________填“立方體”、“正四面體”或“正八面體”,該種空隙的填充率為____________;若該晶胞密度為,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為。用代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則晶胞參數(shù)a為____________nm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來,將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)推壓到甲針筒內(nèi),進(jìn)行表中所列的4個(gè)不同實(shí)驗(yàn)(氣體體積在同溫同壓下測(cè)定)。下列說法正確的是( )
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 甲針筒內(nèi)物質(zhì) | 乙針筒內(nèi)物質(zhì) |
1 | ||
2 | 液 | |
3 | ||
4 |
A.上述4個(gè)實(shí)驗(yàn)均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B.實(shí)驗(yàn)2,甲針筒內(nèi)最終的無(wú)色氣體是NO
C.實(shí)驗(yàn)3,甲針筒內(nèi)充滿黃綠色氣體
D.實(shí)驗(yàn)4,甲針筒內(nèi)活塞將向右移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肼是一種無(wú)色、易溶于水的液體,沸點(diǎn)為。具有強(qiáng)還原性,長(zhǎng)期暴露在空氣中或短時(shí)間受高溫作用會(huì)爆炸分解。廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中用尿素法生產(chǎn)肼,并用吸收制備硫酸肼的裝置如下:
已知:①硫酸肼又稱為“硫酸聯(lián)氨”,是一種白色固體,微溶于冷水,易溶于熱水,不溶于乙醇和二氯乙烷等有機(jī)溶劑,是一種類似于的鹽類,有還原性。
②密度:硫酸肼二氯乙烷稀硫酸。
回答下列問題:
(1)盛裝尿素溶液的裝置名稱為__________________。
(2)反應(yīng)前應(yīng)先通入一段時(shí)間的氮?dú),其目的?/span>________________________________。
(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)制備肼的離子方程式為__________________________________。
(4)反應(yīng)過程中,如果分液漏斗中溶液滴速過快,會(huì)導(dǎo)致硫酸肼的產(chǎn)率偏低,其原因是_________。
(5)裝置B中二氯乙烷的作用為_______________,使用冰水浴的作用為______________。
(6)裝置B反應(yīng)完全后需經(jīng)過過濾、洗滌、干燥等操作得到硫酸肼,洗滌過程中最好選擇下列哪種洗滌劑____________填字母。
A.冷水 熱水 無(wú)水乙醇 飽和食鹽水
(7)硫酸肼還原制銀的方法既實(shí)現(xiàn)了廢舊電池中Ag的回收利用,又不會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染。理論上,硫酸肼可制得 ___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)用下圖的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. B裝置中所裝試劑為飽和的NaCl溶液,其作用是除去氯氣中的HCl
B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸,其作用是防止水蒸氣進(jìn)人E中
C. 用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng),所得氯氣可以制取26.7gAlCl3
D. 實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈,待裝置中充滿黃綠色氣體時(shí)再點(diǎn)燃D處的酒精燈
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略)。下列說法不正確的是
A. X、Y、Z中至少有一種相同的元素,該元素可以是金屬元素也可以是非金屬元素
B. 物質(zhì)W可能是化合物,也可能是單質(zhì)
C. 上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中不可能出現(xiàn)置換反應(yīng)
D. 若X、Y、Z中均含有一種常見金屬元素,則W可能是強(qiáng)酸也可能是強(qiáng)堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組制備肥皂的過程如下:
請(qǐng)回答:
(1)加入乙醇的目的是________;“后續(xù)操作”指________。
(2)證明牛油已反應(yīng)完全的方法是________。
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