【題目】依據(jù)事實,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。
(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量,則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
(3)NA為阿伏加德羅常數(shù),C2H2(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng),有5NA個電子轉(zhuǎn)移時,放出650 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
【答案】(共6分,每小題2分)
(1)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.76 kJ·mol-1
(2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.8 kJ·mol-1
(3) C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300 kJ/mol
【解析】
試題分析:(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ.32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為725.76KJ;則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJmol-1,故答案為:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJmol-1;
(2)適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量,所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ熱量,則熱化學(xué)方程式為:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=67.8kJmol-1,故答案為:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=67.8kJmol-1
(3)由題意知:轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol,又知乙炔燃燒的方程式為2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O,有2mol乙炔反應(yīng)時轉(zhuǎn)移20mol電子,根據(jù)方程式計算,設(shè)轉(zhuǎn)移5mol電子時有nmol乙炔參加反應(yīng),有
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O 轉(zhuǎn)移電子
2 20
n 5
=0.5mol,即0.5mol乙炔反應(yīng)放出650kJ的熱量,可知1mol乙炔燃燒放出的熱量Q=1300KJ,故答案為:C2H2(g)+O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300 kJ/mol。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),其他條件不變,C的物質(zhì)的量分數(shù)和溫度(T)或壓強(P)關(guān)系如圖,其中正確的是( 。
A. 升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動 B. 使用催化劑,C的物質(zhì)的量分數(shù)增加
C. 化學(xué)方程式系數(shù)a<c+d D. 根據(jù)圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4·H2O的過程如圖所示:
硼鎂泥的主要成分如下表:
MgO | SiO2 | FeO、Fe2O3 | CaO | Al2O3 | B2O3 |
30%40% | 20%~25% | 5%15% | 2%~3% | 1%2% | 1%2% |
資料:B2O3溶于水形成硼酸,由于硼酸易溶于水,溶解度隨溫度的升高而升高,而硫酸鎂在80℃溶解度最大,所以常規(guī)方法很難將二者分離,目前常采用高溫結(jié)晶法。
回答下列問題:
(1)“濾渣1”中主要含有_________(寫化學(xué)式)。
(2)“濾渣2”中主要含有_________(寫化學(xué)式),判斷”除雜"基本完成的檢驗方法正確的是
A.取上層清液,滴加苯酚試液不顯紫色
B.取上層淸液,滴加KSCN,不變紅
C.取上層清液,滴加K3[Fe(CN)6]不產(chǎn)生藍色沉淀
(3)氧化鎂的作用是______。有同學(xué)認為用碳酸鎂比用氧化鎂要好,原因是________。
(4)分離濾渣3應(yīng)趁熱過濾的原因是___________。分離濾渣3后的母液中含有的溶質(zhì)是_____和_____,可以采用加壓、_____的方法得到一水合硫酸鎂。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K =__________________。
(2)該反應(yīng)為__________反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”)。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。
a.容器中壓強不變 b.混合氣體中 c(CO)不變
c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為________℃。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了防止槍支生銹,常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發(fā)藍”。其過程可用下列化學(xué)方程式表示:
①3Fe+NaNO2+5NaOH===3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②Na2FeO2+NaNO2+H2O―→Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O Fe3O4+4NaOH
請回答下列問題:
(1)配平化學(xué)方程式②,各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)依次為_____________。
(2)上述反應(yīng)①中氧化劑為______,被氧化的物質(zhì)是______。若有2 mol Na2FeO2生成,則反應(yīng)①中有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
(3)關(guān)于“發(fā)藍”的過程,下列說法不正確的是________(填字母)。
A.該過程不會產(chǎn)生污染
B.反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C.反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)
D.反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2
(4)當混合溶液中NaOH濃度過大,“發(fā)藍”的厚度會變小,其原因是________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于周期表的說法正確的是
A. 同一周期元素原子的最外層電子數(shù)相同
B. 同一主族元素原子的電子層數(shù)相同
C. 能生成堿的金屬都在第ⅠA族
D. 第ⅦA族元素統(tǒng)稱為鹵族元素
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”,反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 ( )
A. Fe被氧化 B. CuSO4是還原劑
C. Fe是氧化劑 D. CuSO4發(fā)生氧化反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子能大量共存,且強酸性溶液中也能大量共存的一組是
A. K+、Na+、ClO―、SO42― B. Mg2+、Al3+、NO3―、SO42―
C. Na+、CO32―、Cu2+、K+ D. Fe2+、K+、Cl―、NO3―
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com