【題目】下列各組離子能大量共存,且強酸性溶液中也能大量共存的一組是

A. K、Na、ClO、SO42― B. Mg2+、Al3+、NO3、SO42―

C. Na、CO32―、Cu2+、K D. Fe2+、K、Cl、NO3

【答案】B

【解析】A. H、ClO發(fā)生反應(yīng),不能大量共存;B. H、Mg2、Al3、NO3、SO42―不發(fā)生反應(yīng),能大量共存;C. CO32―、Cu2反應(yīng)生成沉淀不能大量共存;D. Fe2H、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存。故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)事實,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

1)在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。

2)若適量的N2O2完全反應(yīng),每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量,則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

3NA為阿伏加德羅常數(shù),C2H2g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng),有5NA個電子轉(zhuǎn)移時,放出650 kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知熱化學(xué)方程式

① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1301.0 kJmol-1

② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJmol-1

③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1

則反應(yīng)④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)△H( )

A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1

C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列應(yīng)用于原理對應(yīng)不正確的是( )

A. 防毒面具活性炭吸附有毒物質(zhì) B. 利用聲吶探知海洋深度回聲定位

C. 油鍋著火時用鍋蓋蓋滅隔絕空氣 D. 船閘--流體中流速越大的位置壓強越小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):mA(g)+nB(g) pC(g),達(dá)到平衡后,溫度不變,將氣體體積壓縮到1/2,當(dāng)達(dá)到平衡時C的濃度為原來的1.9倍,則下列敘述正確的是( )

A. m+n>p B. A的轉(zhuǎn)化率增加

C. 平衡向逆反應(yīng)方向移動 D. C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某化學(xué)小組設(shè)計的制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置,其中D裝置試管內(nèi)盛有水,燒杯內(nèi)為沸水浴.

回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是;其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(2)C裝置的作用是
(3)E裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 . D裝置的作用是
(4)E裝置中反應(yīng)完畢后,關(guān)閉旋塞K,移去兩個酒精燈,由于余熱的作用,A裝置中仍有Cl2產(chǎn)生,則B裝置中的現(xiàn)象是
(5)量取20mLF裝置中溶液,倒入分液漏斗中,然后再注入10mLCCl4 , 蓋好玻璃塞,振蕩,靜置、分層后分別取上層液和下層液進(jìn)行試驗,其中能使有色布條褪色的是(填“上層液”或“下層液”).
(6)F裝置中倒置漏斗的主要作用是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列營養(yǎng)物質(zhì)中,屬于高分子的是

A. 蔗糖 B. 油脂 C. 蛋白質(zhì) D. 葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,部分酸的電離平衡常數(shù)如下:

化學(xué)式

HK

HCN

H2CO3

電離常數(shù)

Ka=3.5×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11

(1)c (H+)相同的三種酸,其酸的濃度從大到小為____________________。

(2)若HCN酸的起始濃度為0.0lmol/L,平衡時c(H+)約為____________mol/L。

若使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是____________

(3)中和等量的NaOH,消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL,則a______b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2,則n1_________n2 (填“大于”、“小于”或“等于”)

(4)向NaCN中通入少量的CO2,發(fā)生的離子方程式為_________________________

(5)設(shè)計實驗證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱___________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下圖裝置進(jìn)行實驗,甲、乙兩池中均為1 mol·L-1的AgNO3溶液,A、B均為Ag電極。實驗開始時先閉合K1,斷開K2。一段時間后,斷開K1,閉合K2,形成濃差電池,電流表指針偏轉(zhuǎn)(Ag濃度越大氧化性越強)。下列說法不正確的是(  )

A. 閉合K1,斷開K2后,A電極增重

B. 閉合K1,斷開K2后,乙池溶液濃度上升

C. 斷開K1,閉合K2后,A電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 斷開K1,閉合K2后,NO向B電極移動

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