【題目】強(qiáng)酸制弱酸非常重要的一種離子反應(yīng)，已知：

Ka1

Ka2

H2SO3

H2CO3

下列離子反應(yīng)不正確的有（　�。﹤�

A.0個B.1個C.2個D.3個

【答案】B

【解析】

根據(jù)K大小得出酸強(qiáng)弱順序為H2SO3 > H2CO3> HSO3－ > HCO3－。由于H2SO3 >H2CO3> HSO3－，因此SO2 + CO32 + H2O = HSO3－ + HCO3－，由于H2CO3 >HSO3－ > HCO3－，因此HSO3－ + CO32 = SO32 + HCO3－，兩個方程式相加得到SO2 +2CO32 + H2O = SO32 + 2HCO3－，故第一個、第二個正確；由于H2CO3> HSO3－，因此SO2 + CO32 + H2O = HSO3－ + HCO3－，由于H2SO3 > H2CO3，因此SO2 + HCO3－ = HSO3－ + CO2，兩個方程式相加2SO2 + CO32 + H2O = 2HSO3－ + CO2，故第三個正確；2HSO3－ + CO32 = CO2+ H2O + 2SO32違背了H2CO3> HSO3－，故第四個錯誤，故B正確。

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1L0.1 molL—l 一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣［已知常溫下NH3 H2O電離平衡常數(shù)K = l .76x 10-5]， 使溶液溫度和體積保持不變， 混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.0. l molL—1HR 溶液的pH為5

B.HR為弱酸，常溫時隨著氨氣的通入，c(R—)/[c(OH—).c(HR)] 逐漸增大

C.當(dāng)通入0.1 mol NH3時，c(NH4+ > c(R—)

D.當(dāng)c(R— )=c(HR)時 溶液必為中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）

A.Fe（OH）3溶于稀 H2SO4 中：H++OH﹣→H2O

B.氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH﹣→Al（OH）3↓

C.FeO溶于稀HCl中：O2﹣+2H+→H2O

D.鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O→2AlO2﹣+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室利用反應(yīng)TiO2(s)＋CCl4(g) TiCl4(g)＋CO2(g)，在無水無氧條件下制取TiCl4，實驗裝置如圖所示(CCl4、TiCl4的沸點分別為76 ℃、136 ℃，CCl4與TiCl4互溶)。下列說法正確的是

A.①、⑤分別盛裝堿石灰、NaOH溶液

B.②中熱水的作用是使CCl4汽化，④中冰水的作用是使TiCl4冷凝

C.③中反應(yīng)結(jié)束后，先停止通N2，再停止加熱

D.分離④中的液態(tài)混合物，采用的操作是分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）,經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是（　�。�

A.反應(yīng)在50s時的速率v（PCl3）＝0.0016molL﹣1s﹣1

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）＝0.11molL﹣1，則反應(yīng)的△H＜0

C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）

D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成具有良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖（部份反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）。

已知：I.A為飽和一元醇，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%；

II.；

III.(R、R’可表示烴基或氫原子)

請回答：

（1）C中官能團(tuán)的名稱為_____________，寫出C的反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________，該分子中最多有______________個原子共面

（2）D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________。

（3）③的反應(yīng)類型是_________________________

（4）寫出兩種與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________。

（5）參照上述信息，設(shè)計合成路線，以溴乙烷為原料（其他無機(jī)試劑任選）合成，_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰—空氣電池充放電基本原理如圖所示，電池裝置中間用高分子隔膜隔開，下列說法不正確的是（　�。�

A.充電時，鋰離子向陰極移動

B.充電時陰極電極反應(yīng)式為Li＋＋e－ = Li

C.放電時正極電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O = 4OH－

D.電池裝置中高分子隔膜允許水分子自由移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】傳統(tǒng)的定量化學(xué)實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高，DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)（由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機(jī)組成）因為可以準(zhǔn)確測量溶液的pH等而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛深入。

（1）田老師利用DIS系統(tǒng)探究強(qiáng)堿和不同酸的中和反應(yīng)，實驗過程如下：

Ⅰ．分別配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。

Ⅱ．用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH3COOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。

Ⅲ．由計算機(jī)繪制的滴定曲線如圖一：

①A是_____；

②兩曲線圖中V1_____V2 （填“＞”、“＝”或“＜”），A點和B點，水的電離程度相比_________（填“A大”、“B大”、“一樣大”或“無法判斷”）。

（2）程老師利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：用_____（填儀器名稱）量取20.00mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)，如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會影響測量結(jié)果_____（填“是”、“否”或“不能確定”），向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，計算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖（見圖二）。

①圖中b點時，_______mol/L

②若圖中某一點pH等于8，則c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）的精確值為_____ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水楊酸是合成阿斯匹林的重要原料。水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為

請回答下列問題：

（1）請寫出水楊酸中除苯環(huán)外具有的官能團(tuán)的名稱______________________；

（2）請寫出與水楊酸互為同分異構(gòu)體，既屬于酚類又屬于酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________________________；

（3）寫出水楊酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________

（4）在一定條件下，水楊酸與乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林如下圖所示，1摩爾阿司匹林與氫氧化鈉完全反應(yīng)需要氫氧化鈉_____摩爾。

（5）阿斯匹林藥片需要保存在干燥處，受潮的藥片易變質(zhì)不宜服用；檢驗受潮藥片是否變質(zhì)的試劑是（只選一種試劑即可）_________________________________

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