氧化二氯是棕黃色刺激性氣體,熔點(diǎn):﹣116℃,沸點(diǎn)3.8℃.氧化二氯不穩(wěn)定,接觸一般有機(jī)物易爆炸;它易溶于水(1:100),同時反應(yīng)生成次氯酸溶液;制備出之后要冷卻成固態(tài)以便操作和貯存.制備少量Cl2O,是用干燥的氯氣和HgO反應(yīng)(還生成HgO?HgCl2).裝置示意如圖(鐵架臺和夾持儀器已略去).
(1)A中盛有的深色固體試劑a是 ,分液漏斗中試劑b是
(2)B中盛有液體c是 ,C中的液體d是
(3)D中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(4)E中的保溫瓶中盛有致冷劑,它應(yīng)是 (在干冰、冰水、液態(tài)空氣中選擇),在E的內(nèi)管得到的氧化二氯中可能含有雜質(zhì)是
(5)裝置A、B、C間的連接方式與D、E間的連接方式有明顯的區(qū)別,這區(qū)別是 ,用這些不同的連接方式的主要理由是 .
(1)高錳酸鉀;濃鹽酸.(2)飽和食鹽水;濃硫酸.(3)2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO?HgCl2.
(4)液態(tài)空氣;液氯.(5)A、B、C間用乳膠管連接,D、E間不能乳膠管連接;Cl2O遇有機(jī)物易爆炸.
解析試題分析:(1)由裝置圖可知,A中發(fā)生反應(yīng)制備氯氣,反應(yīng)不需加熱,深色固體試劑a與溶液b反應(yīng),通常應(yīng)為高錳酸鉀與濃鹽酸,故a為高錳酸鉀,b為濃鹽酸.故答案為:高錳酸鉀;濃鹽酸.(2)HCl易揮發(fā),A中生成的氯氣中含有HCl、H2O,用飽和食鹽水吸收HCl,用濃硫酸干燥,先除氯化氫,后干燥.故B中盛有液體c是試劑飽和食鹽水,C中的液體d是濃硫酸.故答案為:飽和食鹽水;濃硫酸.(3)由信息可知,D中氯氣與HgO反應(yīng)生成Cl2O與HgO?HgCl2.反應(yīng)方程式為2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO?HgCl2.故答案為:2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO?HgCl2.(4)由題目信息可知,氧化二氯氣體的熔點(diǎn)﹣116℃,熔點(diǎn)很低.所以選擇沸點(diǎn)很低的液態(tài)空氣進(jìn)行制冷.根據(jù)工藝流程可知,D中反應(yīng)氯氣可能不能成分反應(yīng),由于氯氣易液化,所以E的內(nèi)管得到的氧化二氯中可能含有雜質(zhì)是液氯.故答案為:液態(tài)空氣;液氯.(5)由信息可知,氧化二氯不穩(wěn)定,接觸一般有機(jī)物易爆炸,因此 Cl2O不能與有機(jī)物接觸,所以A、B、C間用乳膠管連接,D、E間不能乳膠管連接.故答案為:A、B、C間用乳膠管連接,D、E間不能乳膠管連接;Cl2O遇有機(jī)物易爆炸.
考點(diǎn):制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
三氯化六氨合鈷(Ⅲ)是一種重要的化工產(chǎn)品, 實(shí)驗(yàn)中采用H2O2作氧化劑,在大量氨和氯化銨存在下,選擇活性炭作為催化劑將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ),來制備三氯化六氨合鈷(Ⅲ)配合物,反應(yīng)式為:2CoCl2·6H2O + 10NH3 + 2NH4Cl + H2O2 活性炭2[Co(NH3)6]Cl3 +14H2O
已知:① 鈷(Ⅱ)與氯化銨和氨水作用,經(jīng)氧化后一般可生成三種產(chǎn)物:紫紅色的二氯化一氯五氨合鈷[Co(NH3)5 Cl]Cl2晶體、磚紅色的三氯化五氨一水合鈷[Co(NH3)5 H2O]Cl3晶體、橙黃色的三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3晶體,控制不同的條件可得不同的產(chǎn)物(如溫度不同產(chǎn)物也不同)。293K時,[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度為0.26mol/L
②CoCl2、[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5 Cl]Cl2在水中能完全電離
③制備三氯化六氨合鈷(Ⅲ)粗產(chǎn)品的流程如下:
④三氯化六氨合鈷(Ⅲ)粗產(chǎn)品的提純流程如下:
⑤制備過程中可能用到的部分裝置如下:
請回答下列問題:
(1)操作B的名稱是 ,操作A后所棄去的沉淀中一定有 。
(2)CoCl2在沒有銨鹽存在的情況下,遇氨水生成藍(lán)色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為 。原料NH4Cl的主要作用有:① ;②提供NH3。
(3)冷卻至10℃后,步驟B中逐滴加入H2O2溶液的目的:① ;②使反應(yīng)溫和進(jìn)行。
(4)操作A的名稱為 ,進(jìn)行該操作的裝置是 (填序號)。
A.裝置Ⅰ B.裝置Ⅱ C.裝置Ⅲ
若操作過程中,發(fā)現(xiàn)漏斗尖嘴處有少量晶體析出,處理方法是 。
裝置Ⅱ中儀器A、B、C、D的名稱分別是 、 、 、 。
(5)步驟C進(jìn)行洗滌時要用到兩種試劑,應(yīng)該先用_____(填序號,下同)洗滌,后用 洗滌。
A. 飽和氯化鈉溶液 B. 無水乙醇 C. 濃鹽酸
(6)你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)提高產(chǎn)率的關(guān)鍵步驟有哪些? 。
(7)與[Co(NH3)6]Cl3類似的產(chǎn)品還有[Co(NH3)5Cl]Cl2,請簡述驗(yàn)證某晶體是[Co(NH3)6]Cl3還是
[Co(NH3)5Cl]Cl2的實(shí)驗(yàn)方案: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
醇脫水是合成烯烴的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下:
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
| 相對分子質(zhì)量 | 密度 g/cm3 | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
碳銨是一種較常使用的化肥,它在常溫下易分解。某化學(xué)興趣小組對碳銨的成分存在疑問,進(jìn)行了如下探究。
【定性實(shí)驗(yàn)】檢驗(yàn)溶液中的陰、陽離子。
取少量固體放入試管中,加入鹽酸,把生成的氣體通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成。再另取少量碳銨放入試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體,石蕊試紙變藍(lán)色。
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,推測碳銨中所含有陰離子可能是 和 。
(2)據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,碳銨與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式可能是 。
【定量實(shí)驗(yàn)】測定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比。
該興趣小組準(zhǔn)確稱取ag碳銨,加熱使之分解,并把產(chǎn)物通入堿石灰中,如下圖所示。
(1)碳銨固體應(yīng)放在 中進(jìn)行加熱。
A.試管 | B.蒸發(fā)皿 | C.燒瓶 | D.坩堝 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
膽礬(CuSO4·5H2O)是銅的重要化合物,有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。
完成下列各題:
Ⅰ.(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸,隨著銅粉的溶解可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 、 。
(2)制得的膽礬晶體(CuSO4·5H2O)中可能存在的雜質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。
(3)采用重量法測定CuSO4·5H2O的含量時,步驟如下:
①取樣,稱量 ②加水溶解 ③加氯化鋇溶液生成沉淀 ④過濾(其余步驟省略)
在過濾前,需要檢驗(yàn)是否沉淀完全,其操作是 。
Ⅱ. 某研究性學(xué)習(xí)小組用ZRY-1型熱重分析儀對12.5克硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)進(jìn)行熱重分析,隨溫度的升高,硫酸銅晶體依次發(fā)生下列反應(yīng)。
a.CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O
b.CuSO4CuO+SO3↑,2SO32SO2+O2
c.4CuO2Cu 2 O+O2↑
請回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)過程中熱重分析儀測得殘留固體質(zhì)量為3.8 g,試推斷該固體的組分是 (寫化學(xué)式),其對應(yīng)的物質(zhì)的量之比是 。
(2)熱重分析儀加熱晶體至恒重后,將全部氣體導(dǎo)出,通入氫氧化鋇溶液充分反應(yīng),所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,質(zhì)量為 g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(13分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究(圖中a、b、c表示止水夾),請對其方案進(jìn)行完善或評價。
(1)實(shí)驗(yàn)室將B、C、E相連后,以濃鹽酸和 為原料可制取Cl2。
(2)利用實(shí)驗(yàn)室常用方法制取氯氣,將A、C、E相連,在丙中加入適量水,即可制得氯水.將所得氯水分為兩份,進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)操作如下,將現(xiàn)象①填入下表:
實(shí)驗(yàn) 序號 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ | 將氯水滴入品紅溶液 | ① |
Ⅱ | 氯水中加入碳酸氫鈉粉末 | 有無色氣泡產(chǎn)生 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
三氯化磷(PCl3)是一種重要的有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3,裝置如下圖所示。
已知:紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷), POCl3溶于PCl3,PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表。
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ |
PCl3 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
① | | 溶液X中含有Na+ |
② | | 溶液X中含有Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
利用 Y 型管與其它儀器組合可以進(jìn)行許多實(shí)驗(yàn)(固定裝置略)。分析并回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證SO2的氧化性。將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入 Y型管的兩個支管中,所產(chǎn)生的兩種氣體相遇發(fā)生反應(yīng):SO2+2H2S=3S+2H2O,則在支管交叉處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ,硫化亞鐵處加水的目的是 。
(2)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄?SO2與BaCl2反應(yīng)生成沉淀的條件。SO2通入BaCl2溶液并不產(chǎn)生沉淀,再通入另一種氣體后就產(chǎn)生了白色沉淀。常溫下,若由右側(cè) Y型管產(chǎn)生另一種氣體,則在其左右支管應(yīng)放置的藥品是 和 ,導(dǎo)氣管A的作用是 。
(3)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鸿F鎂合金中鐵含量的測定。①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時,若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液面高于量氣管中液面,應(yīng)采取的措施是 ;②若稱得鐵鎂合金的質(zhì)量為 0.080g,量氣管中初讀數(shù)為1.00mL,末讀數(shù)為 45.80mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則合金中鐵的百分含量為 (精確到0.01%)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是( )
| 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> | 操作 |
① | 比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱 | 用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng) |
② | 欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵 | 滴入KMnO4酸性溶液,看紫紅色是否褪去 |
③ | 欲除去苯中混有的苯酚 | 向混合液中加入濃溴水,充分反應(yīng)后,過濾 |
④ | 證明SO2具有漂白性 | 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 |
⑤ | 比較確定銅和鎂的金屬活動性強(qiáng)弱 | 用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液 |
⑥ | 確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱 | 測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH |
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