【題目】研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 總反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. Fe+使反應(yīng)的活化能降低
C. FeO+也是該反應(yīng)的催化劑
D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
【答案】C
【解析】
A.由圖可知,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量;
B.Fe+作催化劑;
C. FeO+是反應(yīng)過(guò)程的中間產(chǎn)物;
D.由圖可知,Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步中均為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量。
A.由圖可知,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,為放熱反應(yīng),A正確;
B.Fe+在反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)保持不變,故其作催化劑,使反應(yīng)的活化能減小,B正確;
C.催化劑是加入的物質(zhì),可以改變反應(yīng)速率,但其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,而FeO+是反應(yīng)過(guò)程的中間產(chǎn)物,因此不是催化劑,C錯(cuò)誤;
D.由圖可知,Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步中均為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,因此二者均為放熱反應(yīng),D正確;
故合理選項(xiàng)是C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組根據(jù)鎂與CO2的反應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鎂與NO2的反應(yīng)。
甲同學(xué)推測(cè)產(chǎn)物是MgO和N2;
乙同學(xué)推測(cè)產(chǎn)物除了MgO和N2外,固體中還可能含有Y。
該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下裝置探究鎂與NO2反應(yīng)的固體產(chǎn)物,并測(cè)定其組成。
(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先關(guān)閉止水夾后打開(kāi)彈簧夾,再打開(kāi)分液漏斗活塞,當(dāng)硬質(zhì)玻璃管充滿紅綜色氣體后,打開(kāi)止水夾,關(guān)閉彈簧夾,最后點(diǎn)燃酒精燈。這樣做的目的是___________________________________________________________
(2)裝置B中的試劑可以選用________
A、濃硫酸 B、無(wú)水氯化鈣 C、五氧化二磷 D、堿石灰
(3)裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作用是:___________________________________
(4)為保證生成氣體體積的準(zhǔn)確性,讀取量筒刻度時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是①氣體恢復(fù)至室溫再讀數(shù);②_______________________________;③______________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們將固體產(chǎn)物取出與水反應(yīng),發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變藍(lán)。說(shuō)明乙組同學(xué)推測(cè)正確,請(qǐng)寫(xiě)出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________
(6)若初始加入鎂粉質(zhì)量為3.6 g,在足量的NO2中充分反應(yīng)后 ,收集到N2體積為448mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況),則產(chǎn)物中MgO的質(zhì)量是_________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人類(lèi)對(duì)于能源的利用大致可以分為三個(gè)時(shí)代:柴草能源、化石能源、多能源時(shí)代。正確的是( )
A.原始社會(huì)人類(lèi)學(xué)會(huì)利用火,他們以天然氣取暖,吃熟食,從事生產(chǎn)活動(dòng)
B.目前我國(guó)廣大農(nóng)村生活做飯使用的都是化石原料
C.多能源時(shí)代指的是新能源時(shí)代,包括核能、太陽(yáng)能、氫能
D.化石燃料的燃燒沒(méi)有污染
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的數(shù)値,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 常溫常圧下,7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA
B. 向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體,容器中氣體的分子數(shù)為NA
C. 6.4g銅與足量的硫單質(zhì)混合加熱,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LSO3中含有0.1NA個(gè)SO3分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下圖所示裝置檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O,淡黃色)受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 通入N2的主要目的是防止空氣中的水蒸氣對(duì)產(chǎn)物檢驗(yàn)產(chǎn)生影響
B. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液、CuO固體,可檢驗(yàn)生成的CO
C. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,①中淡黃色粉末完全變成黑色,則產(chǎn)物一定為鐵
D. 若將④中的無(wú)水CaC12換成無(wú)水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵的是( )
①碘的升華 ②液氨汽化 ③燒堿熔化 ④氯化鈉溶于水 ⑤氯化氫溶于水 ⑥過(guò)氧化鈉溶于水 ⑦氯化銨受熱分解
A.③⑥B.④⑦C.①②⑤D.⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C的單質(zhì)在常溫下都呈氣態(tài),C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,C和E位于同主族。1molDAx與足量的A2C反應(yīng)生成44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)G氣體。A、B的單質(zhì)依次為G、T,在密閉容器中充入一定量的G、T,一定條件下發(fā)生反應(yīng)G+T→W(未配平),測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表所示。
物質(zhì) | T | G | W |
10min時(shí),c/(mol/L) | 0.5 | 0.8 | 0.2 |
20min時(shí),c/(mol/L) | 0.3 | 0.2 | 0.6 |
回答下列問(wèn)題:
(1)A、B、C能組成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,該化合物的化學(xué)式為_________。
(2)B、C、D、E的簡(jiǎn)單離子中,離子半徑由大到小排序?yàn)?/span>__________。(用離子符號(hào)表示)
(3)J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種常見(jiàn)酸式鹽,J、L混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,寫(xiě)出這兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______;J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是_______(填化學(xué)式)。
(4)B2A4-C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時(shí)生成B2和A2C,正極反應(yīng)式為_____;電池工作一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的pH_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)由A、B、C、D四種元素組成的單質(zhì)、化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分條件和產(chǎn)物已省略)如圖所示,已知M耐高溫。
①X的電子式為______;W的結(jié)構(gòu)式為________。
②已知W與乙反應(yīng)生成K和甲是某重要化工生產(chǎn)步驟之一,提高其反應(yīng)速率的方法除增大反應(yīng)物濃度、增大壓強(qiáng)外,還有______、______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】消除氮氧化物(主要為NO和NO2)污染是“藍(lán)天計(jì)劃”的重要內(nèi)容之一。
(1)甲烷還原方法是在催化劑作用下可消除氮氧化物(主要為NO和NO2)污染, NO、O2和CH4的混合物反應(yīng)體系主要發(fā)生如下反應(yīng):
2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJmol-1 ①
CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) +2H2O (g) ΔH=-802. 3 kJmol-1 ②
CH4(g) + 4NO(g)2N2(g) + CO2(g) + 2H2O (g) ΔH=-1160kJmol-1 ③
① 則反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O (g)的ΔH= ______。
② 反應(yīng)CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) +2H2O (l) ΔH=-a kJmol-1,則a ____ 802. 3(填“>”、“<”或“=”)。
③ 在一定溫度下,提高反應(yīng)③中NO 轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 _____。
(2)利用電化學(xué)裝置可消除氮氧化物污染,變廢為寶。
① 圖Ⅰ裝置實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是_____。石墨Ⅱ電極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_____。相同條件下,放電過(guò)程中消耗的NO2和O2的體積比為_____。
② 圖Ⅱ?yàn)殡娊?/span>NO制備NH4NO3的裝置。該裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____!胺磻(yīng)室”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過(guò)以下反應(yīng)合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。有關(guān)該反應(yīng)下列敘述正確的是
A. 上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
B. 上述反應(yīng)中,每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
C. AlN中氮的化合價(jià)為+3
D. AlN的摩爾質(zhì)量為41 g
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