【題目】短周期元素X、Y、Z、Q、R，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：(在水溶液中進行)，已知C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。下列敘述錯誤的是

A.D的電子式為：

B.X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質的分子式為：C2H2

C.五種元素原子半徑由大到小的順序是：Q>R>Y>Z>X

D.A轉化為B的離子方程式一定是：2AlO2-+3H2O+CO2→2Al(OH)3↓+CO32-

【答案】D

【解析】

X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0，且Q與X同主族，則X、Q處于ⅠA族，Y處于ⅣA族，故X為氫元素，Q為Na元素，Y為碳元素；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為氧元素、R為Al元素，由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：(在水溶液中進行)，其中，C是溶于水顯酸性的氣體，則C為CO2，D是淡黃色固體，則D為Na2O2，A為NaAlO2，B為Al(OH)3。

A．D為Na2O2，電子式為，A正確；

B．C和H形成的化合物中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質的分子式為C2H2，B正確；

C．H原子半徑最小，同一周期元素從左向右，元素的原子半徑逐漸減小，原子核外電子層越多原子半徑越多，故原子半徑Na>Al>C>O>H，即Q>R>Y>Z>X，C正確；

D．如二氧化碳過量，則A轉化為B的離子方程式可能是：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-，D錯誤；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)青蒿素結構如圖，有關敘述正確的是_____（選填序號）。

a．化學式為C15H21O5 b．不能與NaOH溶液反應

c．易溶于水 d．含有過氧鍵，有較強氧化性

由青蒿酸為原料出發(fā)，經(jīng)五步合成可得到青蒿素，其中第2步為還原反應：

常溫下即可反應且略放熱，還原劑為LiAlH4。相關物質的性質：

物質

性質

雙氫青蒿酸甲酯(C16H28O2)

固體，難溶于水，易溶于有機溶劑。

青蒿醇(C15H28O)

固體，難溶于水，易溶于有機溶劑。

乙醚

無色液體，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸點34.6℃。

氫化鋁鋰

固體，溶于乙醚。

與水反應：LiAlH4 + 4H2O →Al(OH)3↓+ LiOH +4H2↑

可將一分子酯還原成二分子醇，自身生成醇鋁、醇鋰。

（醇鋁、醇鋰可與鹽酸反應，生成鋁鹽、鋰鹽和相應的醇）。

某學習小組在實驗室用雙氫青蒿酸甲酯制取青蒿醇。

(2)反應中使用過量的氫化鋁鋰，理由是_____________________________________________。為使反應在溶液狀態(tài)下進行，可用乙醚為溶劑，不用水的理由是____________________。

(3)請設計實驗室制備裝置（畫出草圖）：____________

(4)該反應有機物的轉化率約為96%，所得乙醚溶液中含有醇鋰、醇鋁、雙氫青蒿酸甲酯、氫化鋁鋰。從反應混合物中提取青蒿醇的方法是：

①加_______后分液；

②從乙醚層提取青蒿醇。有多種方法，以下是二種方案：

方案一：蒸發(fā)結晶。 方案二：蒸餾析出晶體。

a．這2個方案在析出晶體后都應有殘留液，原因是___________________________________。

b．請對這2個方案進行比較_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化鎂：①是中強堿；②廣泛用作阻燃劑和填充劑．以白云石(化學式：MgCO3CaCO3)為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：

(1)根據(jù)流程圖，白云石“輕燒”后固體產(chǎn)物的主要成份是MgO和_______(寫化學式)。

(2)流程圖中“加熱反應”有氨氣生成的化學方程式為_________________________。

(3)洗滌Mg(OH)2沉淀所用玻璃儀器有：_______、燒杯、玻棒；檢驗洗凈的方法是____________。

(4)傳統(tǒng)工藝是將白云石高溫分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，而該工藝采用輕燒白云石的方法，其優(yōu)點是__________________。

(5)25℃時Mg(OH)2飽和溶液的中：c(Mg2+)=2.80×10﹣4mol/L，Mg(O2)22﹣、Mg(OH)42﹣的濃度共為2.35×10﹣4mol/L，則溶液的pH=_______(取整數(shù)值)；若經(jīng)過循環(huán)利用，每制得5.8t Mg(OH)2時排出200m3的廢水，其中Mg2+、Mg(O2)22﹣、Mg(OH)42﹣的濃度共為1.50×10﹣4mol/L，則該工藝的產(chǎn)率為___________(保留4位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是鎂資源最為豐富的國家之一．

(1)將1mol鎂鋁合金(Mg17Al12)完全溶解于12L 6mol/L的鹽酸中，放出氫氣______mol，為使反應后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀，需加入10mol/L的氨水至少______L。

(2)灼燒堿式碳酸鎂可得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，灼燒至恒重，得到2g固體和1.76g CO2，某學生為確定堿式碳酸鎂的化學式列了以下聯(lián)立方程：

24+17x+60y+18z=4.66÷()…①

2﹣x﹣2y=0…②

()×(0.5x+z)×18=4.66﹣2﹣1.76…③

(a)①式表達的是求算堿式碳酸鎂摩爾質量的關系式，則②式表達的是_______________；

(b)以上關系式是正確的，據(jù)此可求出該堿式碳酸鎂的化學式為________________________________。

(3)氧化鎂可用于煙氣脫硫，反應原理為：

MgO+H2O=Mg(OH)2 Mg(OH)2+SO2=MgSO3+H2O

MgSO3+H2O+SO2=Mg(HSO3)2 2MgSO3+O2=2MgSO4

某小組模擬脫硫過程如下(實驗在25℃進行)：將MgO加入水中，不斷攪拌，通入SO2和空氣，得到550g濾液和若干克濾渣．取55g濾液依次加入足量的鹽酸和BaCl2溶液，得到0.897g白色沉淀；另取55g濾液加入足量氯水和BaCl2混合溶液，得到1.992g白色沉淀．分析知濾渣中含MgSO3 16.82g(其它成分不含硫元素)。

①該實驗過程中吸收的SO2的物質的量為________mol；消耗氧氣的物質的量為_______mol。

②Mg(HSO3)2易溶于水；25℃溶解度，MgSO4：33.7g/100g水；MgSO3：0.652g/100g水．試通過計算確定550g濾液中鎂鹽的成分及物質的量(寫出計算過程)___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成有機溶劑M和高分子材料N的路線如圖：

己知：芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代．如：

(1)寫出反應類型．反應Ⅰ__________ 反應Ⅱ____________。

(2)寫出D的分子式___________。寫出G的結構簡式_____________。

(3)寫出E生成F的化學反應方程式______________________________。

(4)E在濃硫酸作用下轉化為F時，除生成副產(chǎn)物G，還會生成高分子副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結構簡式____________________________。

(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構體有多種，寫出其中一種的結構簡式______________。

(6)寫出高分子化合物N的結構簡式_________________(任寫一種)。A有2種結構，可通過定量實驗來確定其準確結構，該定量實驗可通過A與__________(填寫物質名稱)反應來實現(xiàn)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質量分數(shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；

（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結論：

①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性

其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；

（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學們設計了如下裝置：

試回答下列問題：

①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；

④某學生按圖2進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到反應限度的是（ ）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內氣體的壓強不再變化；④燒瓶內氣體的質量不再變化；⑤NO2的物質的量濃度不再改變；⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化；⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中的沒食子兒茶素（EGC）結構如圖所示．關于EGC的下列敘述中正確的是（　�。�

A.EGC的分子式為C15H14O5，屬于芳香烴類化合物

B.1molEGC與4molNaOH恰好完全反應

C.該物質能夠發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應、還原反應、顯色反應

D.分子中所有的原子處在同一個平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濕垃圾又稱為廚余垃圾，廚余垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中HA表示乳酸分子，A－表示乳酸根離子）。 下列說法正確的是（ ）.

A.當有11.2LO2生成時，電路中通過2 mol e－的電量

B.電子從負極經(jīng)電解質溶液回到正極

C.通電后，A－通過陰離子交換膜從陰極區(qū)進入濃縮室

D.通電后，陽極附近pH增大

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同步練習冊答案