【題目】100℃時(shí)，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（ ）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化；④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

【答案】B

【解析】①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2，描述的是正反應(yīng)，從反應(yīng)方程式可得，從發(fā)生到平衡一直是1：2，不能說明已達(dá)平衡狀態(tài)；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等，正逆反應(yīng)速率相等，說明已達(dá)平衡狀態(tài)；③該反應(yīng)左右兩邊氣體分子數(shù)不相等，只要不平衡壓強(qiáng)就會變化，燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；④根據(jù)質(zhì)量守恒定律燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量始終不變，不能說明已達(dá)平衡狀態(tài)；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深，說明正逆反應(yīng)速率相等，已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑦該反應(yīng)左右兩邊氣體分子數(shù)不相等，只要不平衡燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量就會變化，當(dāng)燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑧密度=質(zhì)量÷體積，氣體質(zhì)量不變，氣體體積不變，所以密度始終不變，不能說明已達(dá)平衡狀態(tài)。綜上，①④⑧符合題意，故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 標(biāo)況下，2.24L的CO和CO2的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.1NA

B. 常溫常壓下，46g的NO2中含有NO2的分子數(shù)為NA

C. 常溫常壓下，32g的O2和32g的O3所含氧原子數(shù)都是2NA

D. 含1mol Fe(OH)3的該膠體中，膠體粒子數(shù)小于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)3.01×1023個(gè)OH的物質(zhì)的量為________mol，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為_____mol，含有電子的物質(zhì)的量為________mol，這些OH和________g Na+含有的電子數(shù)相同。

(2)現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示。

①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

②該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)。

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

④該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為___________ g/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銨明礬［NH4Al(SO4)2·12H2O］是分析化學(xué)常用的基準(zhǔn)試劑，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3）來生產(chǎn)銨明礬，其中Z的水溶液可用于傷口消毒，其工藝流程圖如下：

（1）寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式____________________。

（2）25℃時(shí)，將0.2 mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的Y溶液等體積混合，所得溶液的pH=5，則該溫度下氨水的電離常數(shù)Kb≈_____________（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。

（3）從反應(yīng)Ⅳ的銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為_____________、____________、過濾、洗滌（填操作名稱）。

（4）“電解”時(shí)，用惰性材料作電極，則陽極電極反應(yīng)式為__________________________。

（5）反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式為______________________。

（6）廢水中含有Fe2＋、Mn2+等金屬離子對自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用，，可用(NH4)2S2O8氧化除去。寫出Mn2+被氧化生成MnO2的離子方程式為__________________________________。Z也有較強(qiáng)氧化性，在實(shí)際生產(chǎn)中不用Z氧化Mn2+的原因是_______________________________________。

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【題目】反應(yīng)：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)① 2HI(g) H2(g)＋I2(g)② 2NO2(g) N2O4(g)③在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(　　)

A. 均不變 B. 均增大

C. ①增大，②不變，③減小 D. ①減小，②不變，③增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）對于下列反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為_________。如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min)，那么2min時(shí)SO2的濃度為_________。

（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3 △H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a~b過程中改變的條件可能是________；b~c過程中改變的條件可能是_________；

（3）以上反應(yīng)達(dá)平衡后，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將_______（容器不與外界進(jìn)行熱交換,填“升高”或“降低”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是（ ）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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【題目】從下列實(shí)驗(yàn)事所引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度增大，析出硫沉淀所需的時(shí)間越短

當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變

催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)

C

pH相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒發(fā)生反應(yīng)

反應(yīng)開始時(shí)速率相同

D

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

H2 (g) +I2(g) 2HI(g)，把容積縮小一倍

正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO、CO、SO、Cl－等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

②加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。

③�、谥袨V液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。

（1）上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)證明一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子為_______________。

（2）寫出①中涉及反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式: _____________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)Na＋是否存在的方法叫___________________。

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