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【題目】鋁自然形成的氧化膜易脫落。以硫酸為電解液，分別以石墨和鋁材作陰、陽極材料，經過電解處理形成氧化鋁膜，抗蝕能力強。其制備的簡要流程如圖所示。下列用來解釋流程中反應的方程式不正確的是

A. 堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜：2OH－＋Al2O3===2AlO2-＋H2O

B. 堿洗時鋁材表面會出現(xiàn)氣泡：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑

C. 獲得耐蝕鋁材的電極反應：4Al－12e－＋3O2===2Al2O3

D. 用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸：NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2O

【答案】C

【解析】

A．氧化鋁為兩性氧化物，與強堿反應生成鹽和水，反應的離子方程式：2OH-+Al2O3＝2AlO2-+H2O，A正確；B．鋁與強堿溶液反應生成偏鋁酸鹽和氫氣，離子方程式：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，B正確；C．獲得耐蝕鋁材的電極反應為：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+，C錯誤；D．用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸，離子方程式：NH3H2O+H+＝NH4++H2O，D正確；答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm-3）配制80mLlmol·L-1的稀硫酸�，F(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①25mL量筒 ②l0mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶 ，按使用儀器的先后順序排列正確的是

A. ②⑥③⑦⑤⑥ B. ①⑤⑦⑥

C. ①③⑧⑥⑦ D. ④③⑦⑧⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題。

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體:

①D的化學式是________；

②在工業(yè)生產中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環(huán)境。

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體:

①A、C的化學式分別是：A________；C________。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式_______________________________________________。該反應________(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式為

A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是

A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)

B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)

C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)

D．pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A. 1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42－

B. c(H＋)/c (OH－)＝10－10的無色溶液：Na ＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C. 由水電離產生c(H＋)＝10－10mol·L－1的溶液：、AlO2－、Ca2＋、S2－

D. c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：K＋、SO32－、S2－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用含有雜質(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體經歷下列過程(Fe3＋在pH＝5時已完全沉淀)：

，②→CuSO4·5H2O晶體

下列分析中正確的是

A. 用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L－1的稀硫酸，只需3種玻璃儀器

B. 步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2＋充分轉化成Fe3＋，實驗操作是向溶液Ⅰ中通入足量氯氣

C. 利用Cu(OH)2替代CuO也可調節(jié)溶液pH而不影響實驗結果

D. 步驟④之后的實驗操作是蒸干溶劑結晶，所需儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、三腳架

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料，以CO和H2為原料生產二甲醚主要發(fā)生以下三個反應：

化學反應方程式

化學平衡常數(shù)

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1=-99 kJmol-1

K1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH2＝－24 kJmol-1

K2

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH3＝－41 kJmol-1

K3

（1）該工藝的總反應為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH

該反應ΔH＝__________________，化學平衡常數(shù)K＝____________________(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示)。

（2）某溫度下，將8.0molH2和4.0molCO充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分鐘后反應達平衡，測得二甲醚的體積分數(shù)為25%，則CO的轉化率為________。

（3）下列措施中，能提高CH3OCH3產率的有________。

A．分離出二甲醚 B．升高溫度 C．改用高效催化劑 D．增大壓強

（4）該工藝中反應③的發(fā)生提高了CH3OCH3的產率，原因是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系（其中X、W為單質，Y、Z為化合物，未列出反應條件）

Ⅰ．若Z是生活中常用的調味品，W遇淀粉溶液變藍，則：

（1）常溫下，X的顏色是____________。

（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途_________________________。

（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到這種碘酸鹽，此反應的離子方程式是______________________________________。

Ⅱ．若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：

（1）X與Y反應的化學方程式是__________________________________。

（2）將3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反應，產生112mL的NO（標準狀況），向反應后的溶液中滴加NaOH溶液能產生沉淀．當沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液_____mL （精確到0.1）。

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