精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】實驗室用含有雜質(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體經歷下列過程(Fe3＋在pH＝5時已完全沉淀)：

，②→CuSO4·5H2O晶體

下列分析中正確的是

A. 用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L－1的稀硫酸，只需3種玻璃儀器

B. 步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2＋充分轉化成Fe3＋，實驗操作是向溶液Ⅰ中通入足量氯氣

C. 利用Cu(OH)2替代CuO也可調節(jié)溶液pH而不影響實驗結果

D. 步驟④之后的實驗操作是蒸干溶劑結晶，所需儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、三腳架

【答案】C

【解析】

用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L-1的稀硫酸需要用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管四種玻璃儀器，A錯誤；步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2+充分轉化成Fe3+，若通入足量的氯氣會引入新的雜質對后面晶體的提取產生影響，所以應該用綠色氧化劑過氧化氫溶液，B錯誤；氫氧化銅溶液呈堿性可以代替氧化銅，對實驗結果無影響，C正確；在進行蒸發(fā)結晶時不能將溶劑直接蒸干，應該蒸發(fā)到剩下少量水時停止加熱利用余熱蒸干，D錯誤；所以答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式中或電離方程式正確的是

A. Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓

B. 向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀： 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

C. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D. HSO3-在水中的電離：HSO3-+H2OSO32-+ H3O+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（ ）

A. 室溫下，測的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：

+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁自然形成的氧化膜易脫落。以硫酸為電解液，分別以石墨和鋁材作陰、陽極材料，經過電解處理形成氧化鋁膜，抗蝕能力強。其制備的簡要流程如圖所示。下列用來解釋流程中反應的方程式不正確的是

A. 堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜：2OH－＋Al2O3===2AlO2-＋H2O

B. 堿洗時鋁材表面會出現(xiàn)氣泡：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑

C. 獲得耐蝕鋁材的電極反應：4Al－12e－＋3O2===2Al2O3

D. 用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸：NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知：Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = －804.2 kJ ·mol－1；

2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = －882.0 kJ ·mol－1

Na(s) = Na(l) △H =2.6 kJ ·mol－1

請寫出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學方程式__________________________。

（2）已知：向一個體積恒定為2L的密閉容器中充入4mol A、1mol B，發(fā)生如下反應：4A(g)＋B(s) 3C(s)＋4D(g)。該反應中各物質的摩爾質量（單位g·mol－1）都不一樣，在一定條件下該反應2分鐘達到平衡。

①不能夠說明該反應已達到平衡的是：________。

A．恒溫下，容器內的壓強不再變化

B．恒溫下，容器內混合氣體的密度不再變化

C．一定條件下，D的體積分數(shù)保持不變

D．一定條件下，單位時間內消耗4molA的同時生成1 mol B

②平衡后測得D的濃度為0.3mol·L－1，則從反應開始到平衡時，A的平均反應速率為________，B轉化率為________。

（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物，有關反應為：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)；△H，向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，在t℃下反應，有關數(shù)據(jù)如圖：

NO

N2

CO2

起始濃度/molL─1

0.10

0

0

平衡濃度/molL─1

0.04

0.03

0.03

①在t℃下，該反應的平衡常數(shù)為________（保留兩位有效數(shù)字）。

②平衡后升高溫度，再次達到平衡，測得容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1，則該反應的

ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”），此時NO的轉化率為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是(　　)

A.用CCl4提取溴水中的Br2

B.從KI和I2的固體混合物中回收I2

C.稀釋濃硫酸

D.工業(yè)酒精制備無水酒精

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用氧化還原滴定法測定某種草酸晶體（H2C2O4·X H2O）中結晶水分子數(shù)的實驗步驟如下：

①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測草酸溶液；

②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化

③用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，三次結果如下：

第一次滴定

第二次滴定

第三次滴定

待測溶液體積(mL)

25.00

25.00

25.00

標準溶液體積(mL)

9.99

10.01

10.00

已知:H2C2O4的相對分子質量為90。

回答下列問題：

（1）滴定時，KMnO4標準溶液應該裝在_____ (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

（2）H2C2O4在溶液中與KMnO4溶液反應的化學方程式是______________

（3）到達滴定終點的標志是____________。

（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算X=________________。

（5）誤差分析(填：偏高、偏低、無影響)：

①若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結束時俯視滴定管刻度，則X值_________；

②若滴定管水洗后直接加入KMnO4標準溶液，則X值_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法中不正確的是（ ）

A. 某溫度時的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,說明該溶液呈中性(Kw為該溫度時水的離子積常數(shù))

B. c(NH4+)濃度相等的下列溶液①NH4Cl②NH4HSO4③(NH4)2SO4④(NH4)2CO3⑤(NH4)2Fe(SO4)2它們的物質的量濃度由大到小的順序為①>②>④>③＞⑤

C. 已知Ksp (AgCl)=1.56×10-10．Ksp (Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，Cl-先產生沉淀

D. 0.001mol·L-1AgNO3溶液與0.001mol·L-1NaCl溶液等體積混合，無白色沉淀生成(該溫度下AgCl的Ksp=1.56×10-10)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質：①0.1mol/L硫酸②小蘇打③純堿④二氧化碳⑤葡萄糖⑥0.1mol/LNaOH溶液⑦SiO2 ⑧氨水⑨Al2O3⑩硫酸鐵溶液

(1)上述十種物質中屬于非電解質的有_____(填序號)。

(2)有兩種物質在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質的序號是______(填序號)。

(3)既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是_____(填序號)。

(4)標準狀況下，_____L④中含有0.4mol氧原子。

(5)⑥與⑦溶液反應的離子方程式為__________。

(6)硅是信息技術的關鍵材料，寫出工業(yè)上用⑦制備粗硅的化學反應方程式_________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案