【題目】如下圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答:
(1)⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(2)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。
(3)②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______,證明SO2有_____性。
(4)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______,證明SO2有______性。
(5)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____,證明SO2有______性。
(6)⑤的作用是______,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
【答案】Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O 石蕊溶液變紅 品紅溶液褪色 漂白 有黃色沉淀產(chǎn)生 氧化 溴水褪色 還原 吸收多余的二氧化硫 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【解析】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置分析可知,⑥中Na2SO3和濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O制取SO2,①為檢驗(yàn)SO2的酸性的裝置,②為檢驗(yàn)SO2的漂白性的裝置,③為檢驗(yàn)SO2的氧化性的裝置,④為檢驗(yàn)SO2的還原性的裝置,⑤為尾氣處理裝置,據(jù)此分析解答。
(1)⑥中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑;
(2)二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸,亞硫酸為二元中強(qiáng)酸,可以使紫色石蕊試液變紅,即①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊試液變紅;
(3)二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì),能使品紅溶液褪色,故二氧化硫具有漂白性;
(4)SO2中+4價(jià)S具有氧化性,硫化氫中-2價(jià)S具有還原性,二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫,本身被還原成單質(zhì)硫,反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O,所以③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成,證明了SO2具有氧化性;
(5)二氧化硫具有還原性,能被溴水氧化而使其褪色;
(6)二氧化硫有毒,不能直接排放到空氣中,二氧化硫能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫,即⑤的作用是吸收多余的二氧化硫,防止二氧化硫污染環(huán)境,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y元素原子的外圍電子排布為ns(n-1)np(n+1),則下列說法不正確的是( )
A. Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4
B. Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
C. X元素所在周期中所含非金屬元素最多
D. Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下列對(duì)于Na2SO3與NaHSO3的混合溶液中微粒濃度關(guān)系的說法正確的是()
A.一定存在3c(Na+)=c(HSO3)+c(SO32)+c(H2SO3)
B.一定存在c(Na+)+c(H+)=c(HSO3)+c(SO32)+c(OH-)
C.若混合溶液中n(Na2SO3)=2n(NaHSO3)時(shí),溶液呈堿性,則有c(Na+)>c(SO32)>c(HSO3)>c(OH)>c(H+)
D.若混合溶液中n(Na2SO3)=n(NaHSO3)時(shí),溶液呈酸性,則有c(Na+)>c(HSO3)>c(H+)>c(SO32)>c(OH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,在800 mL的大燒杯中放入碎紙屑把盛有50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸的100 mL燒杯放到大燒杯中,兩只燒杯間填滿碎紙屑。用泡沫塑料板做成大燒杯蓋,通過蓋子插入一根環(huán)形玻璃攪拌棒和一支溫度計(jì),測(cè)定溶液的溫度。迅速往鹽酸中加入 50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,蓋好蓋子,攪拌溶液,觀察溫度的變化。當(dāng)溫度保持穩(wěn)定時(shí),記錄讀數(shù),取出裝有反應(yīng)液的燒杯,倒出溶液,清洗干凈,保持內(nèi)外杯壁干燥。重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)。用這一實(shí)驗(yàn)可以粗略測(cè)定中和熱。
(1)燒杯間填滿碎紙屑的作用是____________。
(2)要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是_____________。
(3)燒杯若不蓋泡沫塑料板,求得的中和熱數(shù)值將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行上述反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱________(填“相等”或“不相等”),理由是_______。
(5)三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)中,起始時(shí)鹽酸與NaOH溶液溫度相同,而終止溫度與起始溫度之差(t2-t1)分別為①2.3 ℃,②2.4 ℃,③2.5 ℃。則最終代入計(jì)算式的溫度差的平均值為________℃。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)MnO2在反應(yīng)中____電子(填“得到”或“失去”),所含元素化合價(jià)______(填“升高”或“降低”),發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
(2)HCl在反應(yīng)中_____電子(填“得到”或“失去”),所含元素化合價(jià)_____(填“升高”或“降低”),發(fā)生____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
(3)該反應(yīng)中氧化劑是___;還原劑是____;氧化產(chǎn)物是___ ;還原產(chǎn)物是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大,X 是地殼中含量最多的元素,Y 原子的最外層只有一個(gè)電子,Z 位于元素周期表ⅢA族,W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是
A. 原子半徑:r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵
C. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D. X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是
A. 圖甲表示某可逆反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化,反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 圖乙表示NO2在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),NO2體積分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線,則該反應(yīng)的正反應(yīng)△H<O
C. 圖丙表示某溫度時(shí),BaSO4在水中的溶解平衡曲線,蒸發(fā)水可使溶液由b點(diǎn)變到a點(diǎn)
D. 圖丁表示分別稀釋l0mLpH均為12的NaOH和NH3·H2O溶液時(shí)pH的變化,曲線I表示NH3 H2O溶液,n>100
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后,置于如圖所示裝置中,進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是
A. 鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+
B. 鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
C. 活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕
D. 以水代替NaCl溶液,鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕
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