【題目】對于反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(1)MnO2在反應(yīng)中____電子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合價______(填“升高”或“降低”)，發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

(2)HCl在反應(yīng)中_____電子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合價_____(填“升高”或“降低”)，發(fā)生____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

(3)該反應(yīng)中氧化劑是___；還原劑是____；氧化產(chǎn)物是___ ；還原產(chǎn)物是____。

【答案】得到 降低 還原 失去 升高 氧化 MnO2 HCl Cl2 MnCl2

【解析】

(1)對于反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，MnO2中Mn元素的化合價由+4價降為+2價，則MnO2在反應(yīng)中得到電子，所含元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)；

(2)HCl中Cl元素化合價由-1價升高為0價，則HCl在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；

(3)所含元素化合價升高的反應(yīng)物為還原劑，所含元素化合價降低的反應(yīng)物為氧化劑，氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物，則反應(yīng)中MnO2作氧化劑，HCl作還原劑，氧化產(chǎn)物為Cl2，還原產(chǎn)物為MnCl2。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說法正確的是

A.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗O2分子數(shù)為2NA

B.5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.04NA

C.把4.6g乙醇完全氧化變成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D.實驗室制取氧氣方法有多種，制取1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均是4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示（忽略滴定過程中溶液的體積變化或密度變化），則下列有關(guān)說法正確的是（）

已知：K（HY）＝5.0×10-11

A.M點溶液的pH>7

B.M點，c（Na+）＝c（HY）＋c（Y－）＋c（Cl－）

C.可選取酚酞作為滴定指示劑

D.圖中Q點水的電離程度最小，Kw<10-14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數(shù)由小到大的A，B，C，D，E五種元素組成，其原子個數(shù)比為14∶4∶5∶1∶1。其中C，D同主族且原子序數(shù)D為C的2倍，E元素的外圍電子排布式為(n－1)dn＋6ns1，試回答下列問題：

（1）元素B，C，D的第一電離能由大到小排列順序為________(用元素符號表示)。

（2）D元素基態(tài)原子的最外層電子排布圖為________。

（3）該配位化合物的化學式為________，配體的中心原子的雜化方式為________。

（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1∶1和1∶2，兩種化合物可以任意比互溶，解釋其主要原因為_______________。

（5）A元素與B元素可形成分子式為B2A2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為________，分子中含有________個σ鍵，________個π鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列由實驗操作得到的實驗現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是

實驗操作

實驗現(xiàn)象或結(jié)論

A

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體

該溶液中一定含有S2O32-

B

向3ml KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色

氧化性：Br2＞I2

C

相同條件下，測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈堿性，后者呈中性

非金屬性：S＞C

D

將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：

(1)⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______。

(2)①中的實驗現(xiàn)象為_______。

(3)②中的實驗現(xiàn)象為______，證明SO2有_____性。

(4)③中的實驗現(xiàn)象是______，證明SO2有______性。

(5)④中的實驗現(xiàn)象是_____，證明SO2有______性。

(6)⑤的作用是______，反應(yīng)的化學方程式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.常溫下，1.0L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA

B.2.0g D216O和H218O混合物中含有的中子數(shù)目為0.9NA

C.標準狀況下，22.4L HF中含有NA個HF分子

D.用惰性電極電解CuSO4溶液，若需加入98g Cu(OH)2才能使電解質(zhì)溶液復(fù)原，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】七水合硫酸鎳為水綠色斜方棱形晶體，有甜味，俗稱“翠礬”。某學習小組用含鎳催化劑廢渣（主要成分是鎳單質(zhì)，含少量鐵、鋁單質(zhì)及其氧化物，以及少量難溶性雜質(zhì)），制備七水合硫酸鎳晶體，流程圖如下：

幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的 pH：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀

3.8

2.7

7.6

7.1

完全沉淀

5.2

3.2

9.7

9.2

回答下列問題：

(1)“堿浸”操作發(fā)生的離子方程式為____________。

(2)①“固體①”的主要成分是__________，雙氧水作用為___________。

②如果加入雙氧水量不足或“保溫時間較短”，對實驗結(jié)果的影響是_______________________，設(shè)計實驗證明產(chǎn)品中是否含“雜質(zhì)”：____________。（不考慮硫酸鎳影響）

(3) “操作 b”中調(diào)節(jié)溶液 pH 范圍是_________，“操作 c”之前，“調(diào)節(jié) pH 為 2～3”的目的是_______。

(4) “操作 c”具體是指___________________、過濾、洗滌、干燥。

(5)取 4.000 g 硫酸鎳晶體產(chǎn)品（NiSO4·7H2O）于錐形瓶中，加入足量的去離子水溶解，用0.2000 mol·L-1 的標準溶液EDTA（Na2H2Y）滴定至終點（發(fā)生Ni2++ H2Y2- = NiY2-+ 2H+ ），三次實驗消耗標準液的體積分別為 69.10 mL、68.90 mL、59.00 mL，則產(chǎn)品純度為_________%。（計算結(jié)果保留到小數(shù)點后 2 位，不考慮雜質(zhì)反應(yīng)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學用語正確的是

A. 中子數(shù)為18的氯原子：

B. N2的結(jié)構(gòu)式：N=N

C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D. H2O的電子式：

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