14．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
B．銅片與濃HNO3：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++NO2↑+2H2O
C．氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

分析 A．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
B．銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮?dú)怏w和水；
C．加熱條件下銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣；
D．氫氧化鈉足量，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng)．

解答 解：A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸，反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和一氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；
B．銅片與濃HNO3反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++NO2↑+2H2O，故B正確；
C．氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱，二者反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，故C正確；
D．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱，反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水，正確的離子方程式為：2OH-+NH4++HCO3-=CO32-+NH3↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式等，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位．單晶硅太陽能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅、硼、鎵、硒等．
請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；已知高溫下Cu20比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因亞銅離子價(jià)電子排布式為3d10，亞銅離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)．
（2）銅與類鹵素（CN）2、（SCN）2反應(yīng)生成Cu（CN）2、Cu（SCN）2．已經(jīng)（CN）2分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1mol（CN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA．
類鹵素（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-S-C=S）的沸點(diǎn)，其原因?yàn)楫惲蚯杷岱肿娱g可形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（3）氮化硼（BN）晶體有多種結(jié)構(gòu)．六方氮化硼是通常存在的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作髙溫潤滑劑；立方氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．

①關(guān)于兩種晶體，下列說法正確的是bc．
a．立方氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
b．六方氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵
d．兩種晶體均為分子晶體
②立方氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為sp3．
③立方氮化硼晶胞邊長為acm，則其密度為$\frac{100}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a的代數(shù)式表示）．
④如圖1是金剛石的晶胞圖和投影圖，圖2是立方氮化硼晶胞的投影圖，請(qǐng)?jiān)趫D2中圓球上涂“●”和畫“X”分別標(biāo)明B與N的相對(duì)位置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．將NaOH溶液存
放在玻璃瓶中		B．檢驗(yàn)試液中NH4+
的存在		C．干燥CO2氣體D．收集NH3氣體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有機(jī)物種類繁多，同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成其種類多樣性的原因之一，寫出下列各情況的同分異構(gòu)體的數(shù)目．
①戊醇的同分異構(gòu)體共14種；
②分子式為C6H12，分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)“-CH3”原子團(tuán)的烯烴共有5種；
③分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重新組合可形成的酯40種；
④立方烷如圖所示，其六氯代物有3種；
⑤有機(jī)物菲的結(jié)構(gòu)式如圖所示：，其二氯代物的數(shù)目為25種；
⑥4，4-二甲基聯(lián)苯，結(jié)構(gòu)如圖所示（），其二氯代物有16種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．用氨水吸收足量的SO2氣體：2OH-+SO2═SO32-+H2O
B．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+OH-
C．加入NaClO將污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3═N2↑+3Cl-+3H2O
D．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在下列各溶液中，一定可以大量共存的離子組是（　�。�
A．室溫下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、ClO-、SO42-
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1012的溶液：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-
C．加入鋁粉產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、SO42-
D．在0.1 mol•L-1 Fe3+溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的措施是：（　�。�
①少用煤作燃料；②把工廠的煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源．
A．①②③B．②③④C．①③⑤D．③④⑤

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3．氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O）是一種用途廣泛的精細(xì)化學(xué)品，工業(yè)上常以天青石（主成分為SrSO4、雜質(zhì)為BaSO4等物質(zhì)）為原料制備該化學(xué)品的流程圖如圖所示，回答有關(guān)問題：
（1）隔絕空氣的目的是以防止氧氣與碳反應(yīng)，酸浸前要對(duì)熔渣進(jìn)行粉碎，粉碎的目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率．
（2）熔燒時(shí)的還原產(chǎn)物中是SrS時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑，浸出液中含有Sr2+、Ba2+、Cl-等，寫出酸浸時(shí)主要副反應(yīng)的化學(xué)方程式BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑．
（3）加入硫酸的目的是除去Ba2+，操作Ⅰ的名稱是過濾，操作Ⅱ的內(nèi)容包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，過濾及用50-60℃熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因可能是使晶體干燥且防止晶體失去結(jié)晶水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O
B．清潔能源所用光電池的生產(chǎn)材料主要是用高純度的二氧化硅
C．在醫(yī)療上氫氧化鋁可用于治療胃酸過多
D．漂白粉在使用時(shí)一定要加入一定量的鹽酸才能起到漂白作用

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