9．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用氨水吸收足量的SO2氣體：2OH-+SO2═SO32-+H2O
B．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+OH-
C．加入NaClO將污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3═N2↑+3Cl-+3H2O
D．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

分析 A．二氧化硫足量，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；
B．偏鋁酸根離子水解程度較小，生成的氫氧化鋁不能使用沉淀符號(hào)；
C．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)睔庋趸傻獨(dú)猓?br />D．氫氧化鋇少量，反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸鈉和水．

解答 解：A．用氨水吸收足量的SO2氣體，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，正確的離子方程式為：OH-+SO2═HSO3-+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．NaAlO2溶液中AlO2-的水解生成氫氧化鋁和氫氧根離子，正確的離子方程式為：AlO2-+2H2O═Al（OH）3+OH-，故B錯(cuò)誤；
C．NaClO將污水中的NH3氧化成N2、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：3ClO-+2NH3═N2↑+3Cl-+3H2O，故C正確；
D．碳酸氫鈉溶液中加少量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）為達(dá)下表所列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)選擇合適的實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填在相應(yīng)的空格中．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>標(biāo)號(hào)
檢驗(yàn)氯化亞鐵是否變質(zhì)
除去食鹽中少量細(xì)砂
除去碳酸鈉固體中少量碳酸氫鈉
除去鎂粉中混有的少量鋁粉
A、加熱至恒重              B、用氫氧化鈉溶液溶解后過(guò)濾
C．溶解、過(guò)濾、結(jié)晶         D．滴加KSCN溶液觀察是否溶液是否變紅
（2）實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為鑒別兩溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取甲溶液于試管，向其中緩慢滴入乙溶液，并邊滴加邊振蕩，觀察到開始無(wú)明顯現(xiàn)象，后來(lái)有大量氣體生成．甲是Na2CO3溶液；
實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2+H2O；
（3）將CO2和SO2氣體分別通入酸性高錳酸鉀，使之褪色的是SO2氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．甲苯是有機(jī)化工生產(chǎn)的基本原料之一．利用乙醇和甲苯為原料，可按下列路線合成分子式均為C9H10O2的有機(jī)化工產(chǎn)品E和J．

已知：
請(qǐng)回答：
（1）寫出下列反應(yīng)方程式
①A→BCH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+H20+2Ag↓+3NH3．
②G→H．
③D→F2C6H5CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2C6H5CHO+2H2O．
（2）①的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C6H5CHO．
（3）E、J有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的3種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
要求：①與E、J屬同類物質(zhì)②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．
①；②；③或．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．對(duì)于反應(yīng)2P+4H2O2+2NaOH═Na2H2P2O6+4H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．P是氧化劑B．氧化性H2O2＞Na2H2P2O6
C．1mol H2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1molD．Na2H2P2O6中磷元素的化合價(jià)為+3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作描述中正確的是①③⑤
①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒
②用托盤天平稱取10.4g食鹽時(shí)，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量
③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響
④以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時(shí)，錐形瓶水洗后又用待測(cè)液潤(rùn)洗
⑤測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，點(diǎn)在試紙中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)
⑥用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，這種操作將造成待測(cè)燒堿溶液濃度偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
B．銅片與濃HNO3：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++NO2↑+2H2O
C．氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可
B．可用蘸有濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣
C．碘是人體必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．高碘酸鉀（KIO4）為無(wú)色晶體，在分析化學(xué)中常用作氧化劑．
Ⅰ．高碘酸鉀的制備
步驟①稱取1.270g 碘溶于適量的水中，通入足量氯氣將I2氧化為高碘酸（HIO4）．
步驟②向步驟①所得溶液中加入適量氫氧化鉀溶液中和．
步驟③將步驟②所得溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作得KIO4晶體．
（1）步驟①將I2氧化為HIO4，至少需要消耗0.784 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2．
（2）步驟①所得溶液用0.200mol•L-1KOH溶液中和至中性時(shí)（HIO4為強(qiáng)酸，假定溶液中不含Cl2和HClO），則消耗0.200mol•L-1KOH溶液的體積為400mL．
Ⅱ．用高碘酸鉀測(cè)定甘油的含量


（3）用0.2000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液藍(lán)色剛好褪去，且保持30秒不恢復(fù)原來(lái)的顏色．
（4）已知滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL，計(jì)算甘油樣品的純度（請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組中物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可以用同一個(gè)離子反應(yīng)方程式表示的是（　�。�
①碳酸鈉溶液與鹽酸     
②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸
③氫氧化鈉溶液與CO2   
④硝酸銀溶液與氨水
⑤氯化鋁溶液與氨水．
A．③⑤B．①③C．僅有⑤D．②④

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