6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NA
B．0.1mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+的個數(shù)為0.2NA
C．常溫常壓下，1.7gNH3中含有的電子數(shù)目為NA
D．5.6gFe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA

分析 A、氧氣為雙原子分子，臭氧為三原子分子；
B、溶液體積不明確；
C、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氨氣中含10mol電子來分析；
D、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價來分析．

解答 解：A、標(biāo)況下11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，但氧氣為雙原子分子，臭氧為三原子分子，故0.5mol混合物中含有的氧原子的個數(shù)介于NA到1.5NA個之間，故A錯誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中鈉離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、1.7g氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol氨氣中含10mol電子，故0.1mol氨氣中含1mol電子即NA個，故C正確；
D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵和鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價，故0.1mol鐵和鹽酸反應(yīng)后失去0.2mol電子即0.2NA個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氯氣的實驗室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，若將MnO2換成KMnO4、KClO3等氧化劑氧化濃鹽酸亦可快速制取氯氣．根據(jù)上述反應(yīng)原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實驗室進行了探索性實驗，設(shè)計了如圖所示裝置：

操作步驟及有關(guān)現(xiàn)象如下：
①裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品．
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導(dǎo)管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．
③一段時間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體．
④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
（1）用化學(xué)方程式表示KClO3氧化濃鹽酸的反應(yīng)KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）裝置B中為濕潤的KI-淀粉試紙，反應(yīng)一段時間后試紙變藍，能否僅通過該現(xiàn)象說明A裝置中產(chǎn)生氯氣？不能（填“能”或“不能”），請用離子方程式說明原因4H++O2+4I-=2I2+2H2O．
裝置C中濕潤的紅色布條褪色，是因為產(chǎn)生了具有強氧化性的物質(zhì)HClO
（3）D的作用之一是吸收產(chǎn)生的氯氣，可以用硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液可以恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-時，寫出該反應(yīng)的離子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-．
（4）實驗證明，Na2O2可以與HCl反應(yīng)生成氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O2+4HCl═Cl2↑+2NaCl+2H2O
（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體有：HCl、O2（不包括水蒸氣），較難分離，因此實驗室很少用該方法制取氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的氧原子數(shù)目為3NA
D．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且產(chǎn)物的成分與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．某溫度下，反應(yīng)后c（Cl-）：c（ClO-）=6，則溶液中c（ClO-）：c（ClO3-）=1
B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amol
C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：$\frac{1}{2}$amol＜n＜$\frac{5}{6}$amol
D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{1}{6}$amol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．江蘇省將大力實施“清水藍天”工程．下列不利于“清水藍天”工程實施的是（　�。�
A．大力實施礦物燃料“脫硫、脫銷技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染
B．禁止未經(jīng)處理的工業(yè)廢水和生活污水的任意排放
C．積極推廣太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮芗八艿鹊氖褂�，減少化石燃料的使用
D．大量使用化肥農(nóng)藥，提高糧食產(chǎn)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．銅片加入稀硝酸中：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某�；瘜W(xué)興趣小組的學(xué)生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進行了測定．第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進行了如下實驗：
①將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中；
②向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；
③每隔一定時間測定其pH，數(shù)據(jù)如表Ⅰ所示．
                         表Ⅰ不同時間酸雨的pH
測定時間/小時鐘0124
pH4.734.624.564.55
（1）一段時間后，觀察到玫瑰花瓣紅色變淺，原因是SO2有漂白作用．
（2）生成白色沉淀的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）分析上述pH數(shù)據(jù)變化，你認為可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
第二組，擬用如圖裝置定量分析空氣中SO2的含量：

（4）通入空氣前應(yīng)進行的實驗操作是氣密性檢查；KMnO4溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是增大接觸面積，有利于SO2的充分吸收．
（5）已知：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．隨著空氣的不斷通入，酸性高錳酸鉀的溶液逐漸變淺直至褪色，說明SO2具有還原性性．
（6）若實驗中氣體流速aL•min-1，酸性KMnO4溶液的體積bL，其濃度為cmol•L-1，從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5min．則空氣中二氧化硫的含量為$\frac{32bc}{a}$g•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)鈉及其化合物的說法中，不正確的是（　�。�
A．鈉質(zhì)軟，可用小刀切割
B．鈉在空氣中燃燒生成白色的過氧化鈉
C．熱的純堿溶液可以除去銅片表面的油污
D．碳酸氫鈉是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將1.12g鐵粉加到25mL 2mol•L-1的氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，其結(jié)果是（　�。�
A．溶液中n（Fe2+）與n（Fe3+）之比為6：1
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：5
C．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，c（Cl-）基本不變
D．往溶液中滴加無色KSCN溶液，不變色

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