【題目】在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界處，可以找到 （　 �。�

A. 合金 B. 農藥 C. 催化劑 D. 半導體材料

【答案】D

【解析】A、在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來做導體，可以用來做合金等，像鎂和鋁等，故A錯誤；B、非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用來做農藥，故B錯誤；C、可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故C錯誤；D、在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如硅等，故B正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于銣的敘述中正確的是 （ ）

A. 氫氧化銣是強堿 B. 在鈉、鉀、銣三種單質中，銣的熔點最高

C. 硝酸銣是共價化合物 D. 它位于周期表的第四周期、第ⅠA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù))：

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

H2C2O4

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

H2S

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

HClO

3×10-8

請回答下列問題：

Ⅰ．（1）同濃度的CH3COO－、HCO、CO、HC2O4－ 、ClO－、S2-結合H＋的能力最弱的____________。

（2）常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的

是________(填序號)。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH)

C．c(H＋)·c(OH－) D．

若該溶液升高溫度，上述4種表達式的數(shù)據(jù)增大的是_________________。

（3）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH 變化如圖所示，則稀釋后，醋酸溶液中由水電離出來的c(H＋)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)HX 溶液中由水電離出來的c(H+)。

Ⅱ．（1）下列化學方程式可能正確的是______________。

A． B．

C． D．

（2）寫出過量CO2通入Na2S溶液中的離子方程式______________________________________。

（3）將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列水溶液一定呈中性的是（ ）

A. pH=7的溶液 B. c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液

C. c(H+)=c(OH-)的溶液 D. pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，科學家新合成了一種抗癌、治癌的藥物，其化學式可表示為10B20 ． 下列敘述正確的是（ ）
A.10B20為硼元素的一種原子
B.10B20為硼元素的一種單質
C.10B20的中子數(shù)比核外電子數(shù)多
D.10B20的原子核外電子排布為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W，X，Y，Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法中，正確的是（ ）

A.W的最高價氧化物對應的水化物是強酸
B.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C.W的非金屬性比Z的弱
D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W，X，Y，Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色．下列判斷正確的是（ ）
A.金屬性：Y＞Z
B.氫化物的沸點：X＞W(wǎng)
C.離子的還原性：X＞W(wǎng)
D.原子及離子半徑：Z＞Y＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D，E為短周期元素，A，B，C在周期表中所處的位置如圖所示，A，C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)，B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等．D與A同周期，其最高正價與最低負價代數(shù)和為零．A，E可形成AE3型分子，分子中只存在極性鍵．

（1）B元素在元素周期表中的位置是 ．
（2）C的離子結構示意圖為 ， 用電子式表示AE3的形成過程： ．
（3）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有 ．
（4）請設計一個實驗來說明D與A的非金屬性強弱（寫出化學方程式即可） ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶滾中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干種．為檢驗其中含有的離子，進行如下實驗：

①取10mL溶液，加入足量氯水，無氣體產生，再加入CCl4溶液分層，下層為橙紅色；

②分液后，將①中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，產生白色沉淀2.33g；

③另取10mL原溶液，加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標準狀況下448mL氣體．下列關于原溶液的說法正確的是

A. 肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣

B. SO42﹣、SO32﹣至少含有一種

C. 是否存在Na+需要通過焰色反應來確定

D. 肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣

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