Question

【題目】A，B，C，D，E為短周期元素，A，B，C在周期表中所處的位置如圖所示，A，C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．D與A同周期，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零．A，E可形成AE3型分子，分子中只存在極性鍵．

（1）B元素在元素周期表中的位置是 ．
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ， 用電子式表示AE3的形成過(guò)程： ．
（3）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有 ．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明D與A的非金屬性強(qiáng)弱（寫出化學(xué)方程式即可） ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期VIA族
（2）；
（3）離子鍵、極性共價(jià)鍵
（4）2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑（或其他合理方法）
【解析】解：設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為x+9，C的質(zhì)子數(shù)為x+2，則有x+x+2=x+9，x=7，則A為N元素，B為S元素，C為F元素，D與A同周期，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零，則D為C元素，A、E可形成AE3型分子，分子中只存在極性鍵，應(yīng)為NH3 ， 則E為H元素，（1）B為S元素，原子序數(shù)為16，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則應(yīng)位于第三周期VIA族，所以答案是：第三周期VIA族；（2）C為F元素，原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子，對(duì)應(yīng)的離子核外有8個(gè)電子，2個(gè)電子層，則子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，NH3為共價(jià)化合物，用電子式表示的形成過(guò)程為 ，所以答案是： ； ；（3）由元素A、C及氫元素形成的化合物為NH4F，為離子化合物，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，所以答案是：離子鍵、極性共價(jià)鍵；（4）A為N元素，D為C元素，N的非金屬性較C強(qiáng)，所對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性也強(qiáng)，將硝酸加入到碳酸鈉溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，可用以證明C與N的非金屬性強(qiáng)弱，
所以答案是：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑（或其他合理方法）．