根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是

A．表中①組的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物一定是I2

B．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3＞Cl2＞Fe3+＞I2

C．表中②組每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移1mol電子

D．表中③組其他反應(yīng)物可以為濃鹽酸

 

B

【解析】

試題分析：A、碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，氯氣首先氧化碘離子，然后氧化亞鐵離子，所以其氧化產(chǎn)物也可能含有鐵離子，A錯(cuò)誤；B、氯酸鉀能把濃鹽酸氧化生成氯氣，氯氣能氧化亞鐵離子為鐵離子，鐵離子能氧化碘離子為單質(zhì)碘，所以氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵ClO3＞Cl2＞Fe3+＞I2，B正確；C、氯酸鉀氧化濃鹽酸的方程式為KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑，其中氧化劑氯酸鉀與還原劑氯化氫的物質(zhì)的量之比是1：5，所以每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移5/3mol電子，C錯(cuò)誤；D、酸性高錳酸鉀溶液能氧化濃鹽酸，所以不能用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液，應(yīng)該用稀硫酸，D錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)應(yīng)用

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三上學(xué)期第一次（10月）檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對(duì)于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯(cuò)誤的是 (　　)

A．CaO2具有氧化性，對(duì)面粉可能具有增白作用

B．CaO2中陰陽離子的個(gè)數(shù)比為1∶1

C．CaO2與水反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 mol

D．CaO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三第一次學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖所示的電解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b<d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是( )

選項(xiàng)

X

Y

A.

MgSO4

CuSO4

B.

AgNO3

Pb(NO3)2

C.

FeSO4

Al2 (SO4)3

D.

CuSO4

AgNO3

 

 

 

 

 

 

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省文登市高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷（B卷）（解析版） 題型：填空題

(16分)化學(xué)學(xué)習(xí)中要注重對(duì)過程的分析，按要求回答下列問題：

（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液到中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式________。

（2）將一小塊鈉投入到盛氯化銨的溶液中，有氨氣生成，其反應(yīng)過程分為兩步，其中第二步反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）過氧化鈉與干燥的二氧化碳不反應(yīng)，與濕潤的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，則該過程的兩個(gè)反應(yīng)方程式分別為___________________、__________________。

（4）向石蕊試劑中通入氯氣，起始時(shí)溶液變紅，一段時(shí)間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是__________、_________。

（5）向含1molFeBr2的溶液中通入______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣，才能將Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。（6）足量的銅與一定體積的濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中所含的溶質(zhì)有______(填化學(xué)式)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省文登市高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷（B卷）（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是

A．航天服材質(zhì)是由碳化硅/陶瓷和碳纖維等復(fù)合而成，具有耐高溫防寒等性能

B．從海水提取物質(zhì)不一定都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

C．二氧化硅可用于制備太陽能電池板，晶體硅可用于制作光導(dǎo)纖維

D．明礬可用于自來水的凈化，氯氣可用于自來水的殺菌消毒

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省文登市高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于Fe2(SO4)3的敘述正確的是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

A．1mol/L的 Fe2(SO4)3溶液中含有2NA個(gè)Fe3+(不考慮水解)

B．1mol的 Fe2(SO4)3和S2－反應(yīng)可轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

C．在該溶液中，K+、NH4+、I－、SO42－可以大量共存

D．與Cu反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++Cu = Fe2+ + Cu2+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省德州市高三期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省德州市高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分) HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；7在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號(hào))。

A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑

（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號(hào))。

A．測(cè)定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________ 。

（4） Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號(hào))。

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三11月階段模塊考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(11分)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若 ，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置E的作用是 。裝置F中為 溶液。

（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 。

a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液

（3）SO2氣體還原Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物是________________（填離子符號(hào)）。

（4）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗(yàn)證C中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是____ ，原因是_______________________________________。

（5）能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是__________________________，

寫出有關(guān)離子方程式：

 

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