Question

(8分) HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；7在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。

A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑

（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。

A．測定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________ 。

（4） Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

 

Answer 1

（每空2分，共8分）（1） D （2） B

（3） NO2－ + Cl2 + H2O = NO3－ +2 Cl－ + 2 H＋ （4）c

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題意可知誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒，說明亞硝酸鈉是氧化劑，把亞鐵離子氧化為鐵離子，本身被還原，而維生素C是還原劑，又把鐵離子還原為亞鐵離子。所以答案選D；

（2）A、亞硝酸是弱酸，則亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而氯化鈉溶液呈中性，可以用pH鑒別，正確；B、甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，大于4.4，溶液呈黃色，亞硝酸鈉與氯化鈉的溶液的pH都大于4.4，溶液均為黃色，所以不能用甲基橙鑒別，錯誤；C、亞硝酸鈉具有氧化性，可以氧化碘離子為碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)色，而氯化鈉不能使KI—淀粉溶液變藍(lán)色，可以鑒別，正確；D、氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，而亞硝酸鈉與硝酸銀溶液不反應(yīng)，可以鑒別，正確，答案選B。

（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，氯水褪色，說明氯水中的氯氣與亞硝酸鈉發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)生成的產(chǎn)物判斷，氯氣是氧化劑，亞硝酸鈉是還原劑，實驗發(fā)生的離子方程式為NO2－ + Cl2 + H2O = NO3－ +2 Cl－ + 2 H＋；

（4）將亞鐵離子氧化為鐵離子，同時又不能引入其他雜質(zhì)，氯氣會引入氯離子，F(xiàn)e不能氧化亞鐵離子，硝酸會引入硝酸根離子，只有過氧化氫作氧化劑時，還原產(chǎn)物是水，不會引入其他離子，答案選c。

考點：考查物質(zhì)氧化性、還原性的判斷，亞硝酸鈉的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用，離子方程式的書寫，氧化劑的選擇