【題目】已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽)可溶于水,在100℃~110℃時(shí)分解,其探究其化學(xué)性質(zhì),甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。
I.探究莫爾鹽晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物。
(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________,由此可知分解產(chǎn)物中有________(填化學(xué)式)。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗(yàn)證產(chǎn)物的存在,用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
D. 品紅溶液 E.NaOH溶液 F.BaCl2溶液和足量鹽酸 G.排水集氣法 H. 安全瓶
①乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,裝置依次連按的合理順序?yàn)椋?/span>A→H→(______) →(______) →(______) →G。
②證明含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________;安全瓶H的作用是___________。
II.為測(cè)定硫酸亞鐵銨純度,稱取mg莫爾鹽樣品,配成500mL溶液。甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。
甲方案:取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進(jìn)行滴定。
乙方案(通過NH4+測(cè)定):實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置如圖所示。取25.00mL樣品溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答:
(1)甲方案中的離子方程式為___________。
(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是__________。
a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CCl4 d.飽和NaCl溶液
(3)乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫,為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是_________。
(4)若測(cè)得NH3為VL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則硫酸亞鐵銨純度為____(列出計(jì)算式)
【答案】溶液變紅 NH3 F D E F中出現(xiàn)白色沉淀 防倒吸 Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O c 上下移動(dòng)量氣管(滴定管),使左右兩邊液面相平
【解析】
Ⅰ.(1)莫爾鹽受熱分解,分解時(shí)會(huì)產(chǎn)生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體,根據(jù)裝置圖可知,堿石灰可以吸收酸性氣體,氨氣遇到酚酞溶液會(huì)變紅色,所以裝置C 中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅,由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有NH3,裝置B的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體,故答案為:溶液變紅;NH3;
(2)①要檢驗(yàn)生成SO3(g)、SO2(g)及N2,在甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A產(chǎn)生氣體后,經(jīng)過安全瓶后通過氯化鋇溶液檢驗(yàn)SO3,再通過品紅溶液檢驗(yàn)SO2,用濃氫氧化鈉除去二氧化硫,用排水集氣法收集氮?dú),所以裝置依次連接的合理順序?yàn)?/span>A、H、F、D、E、G,故答案為:F;D;E;
②由于產(chǎn)生的氣體中有氨氣,所以氯化鋇溶液中加入足量的鹽酸,可以吸收氨氣并防止產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀,排除SO2的干擾,SO3通入氯化鋇溶液中可以產(chǎn)生硫酸鋇沉淀,二氧化硫能使品紅褪色,所以裝置F中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化,排除SO2的干擾,含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是F中有白色沉淀,三氧化硫、二氧化硫等易溶于水,安全瓶的作用是防止倒吸,故答案為:F中出現(xiàn)白色沉淀;防倒吸;
Ⅱ.(1)K2Cr2O7溶液具有氧化性,能氧化亞鐵離子為鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O72-+ 6Fe2++14H+ =2Cr3++ 6Fe3++ 7H2O,故答案為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O;
(2)乙裝置中導(dǎo)管在液面以上,符合排液體收集氣體要求,量氣管中液體應(yīng)不能溶解氨氣,氨氣易溶于水,難溶于四氯化碳,故用排四氯化碳法收集,故答案選c;
(3)氣體體積受溫度和壓強(qiáng)影響較大,則讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是上下移動(dòng)量氣管(滴定管),使左右兩邊液面相平,故答案為:上下移動(dòng)量氣管(滴定管),使左右兩邊液面相平;
(4)VL氨氣的物質(zhì)的量為:V/22.4mol,m g硫酸亞鐵銨樣品中含N的物質(zhì)的量為500mL/25mL×V/22.4mol=20V/22.4mol,硫酸亞鐵銨的純度為:,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化學(xué)常用的基準(zhǔn)試劑,其制備過程如圖所示。下列分析不正確的是( )
A.過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng):2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4
B.向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液,先后觀察到:刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
C.檢驗(yàn)溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液
D.若省略過程Ⅱ,則銨明礬的產(chǎn)率明顯降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水中最多能溶解500體積的HCl;②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol/L 。將448L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)HCl氣體溶于1L水中,所得溶液A的密度為1.20g·cm-3,則溶液A中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________。(本題計(jì)算結(jié)果均取三位有效數(shù)字)
(1)若使1L飽和NaCl溶液中的Cl-濃度與溶液A中的Cl-濃度相等,則在1L飽和NaCl溶液中還應(yīng)溶解__________L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體(溶液體積變化忽略不計(jì))。
(2)若將10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B,則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________。
(3)在溶液B的配制過程中,使用前必須檢查是否漏液的儀器是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第ⅤA族元素的原子R與Cl原子結(jié)合形成RCl3氣態(tài)分子,其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時(shí),分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于RCl5分子的說法中不正確的是( )
A.每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三種
C.RCl5受熱后會(huì)分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3
D.分子中5個(gè)R—Cl鍵鍵能不都相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向0.02mol·L-1CuSO4溶液中勻速滴加1mol·L-1氨水,先觀察到有淺藍(lán)色沉淀[Cu2(OH)2SO4]生成,后沉淀溶解,逐漸變?yōu)樯钏{(lán)色溶液。該實(shí)驗(yàn)過程體系的pH和電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.c(Cu2+):a點(diǎn)=b點(diǎn)
B.bc段生成淺藍(lán)色沉淀的反應(yīng)為
C.d點(diǎn)時(shí):
D.導(dǎo)電能力:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要22.4 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2氣體;瘜W(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)方程式Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O計(jì)算后,取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4()110mL充分反應(yīng)鋅全部溶解,對(duì)于制得的氣體,有同學(xué)認(rèn)為可能混有雜質(zhì)。
(1)化學(xué)小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是____________(填分子式)。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是____________________________________________
(用化學(xué)方程式和必要的文字加以說明)
(2)為證實(shí)相關(guān)分析,化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn),組裝了如下裝置,對(duì)所制取的氣體進(jìn)行探究。
①裝置B中加入的試劑_________,作用是_____________________。
②裝置D加入的試劑_________,裝置F加入的試劑_____________________。
③可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________。
④U型管G的作用為_______________________________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液,生成43g沉淀。把沉淀用足量的鹽酸處理,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出2.24升CO2氣體,則原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4 的物質(zhì)的量的比值是多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一,CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
(1)下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有___(填字母)。
a.減少化石燃料的使用
b.植樹造林,增大植被面積
c.采用節(jié)能技術(shù)
d.利用太陽能、風(fēng)能
(2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多,如:
a.6CO2+6H2OC6H12O6(葡萄糖)+6O2
b.CO2+3H2CH3OH+H2O
c.CO2+CH4CH3COOH
d.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O
以上反應(yīng)中,最節(jié)能的是___,原子利用率最高的是___。
(3)為了控制溫室效應(yīng),各國(guó)科學(xué)家提出了不少設(shè)想。有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實(shí),設(shè)想將CO2液化后,送入深海海底,以減少大氣中的CO2。為使CO2液化,可采取的措施___。
a.減壓、升溫 b.增壓、降溫
c.減壓、降溫 d.增壓、升溫
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)。
【探究一】
(1)甲同學(xué)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是____________________。
【探究二】
(2)另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中,加熱,充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。乙同學(xué)取336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應(yīng):SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________。
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略):
(3)裝置B中試劑的作用是________。
(4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是_____________________(用化學(xué)方程式表示)。
(5)為確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加M于________(選填序號(hào))。
a.A之前 b.A—B間 c.B—C間 d.C—D間
(6)如果氣體Y中含有H2,預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_________________。
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