【題目】“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一,CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
(1)下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有___(填字母)。
a.減少化石燃料的使用
b.植樹造林,增大植被面積
c.采用節(jié)能技術(shù)
d.利用太陽能、風能
(2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多,如:
a.6CO2+6H2OC6H12O6(葡萄糖)+6O2
b.CO2+3H2CH3OH+H2O
c.CO2+CH4CH3COOH
d.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O
以上反應(yīng)中,最節(jié)能的是___,原子利用率最高的是___。
(3)為了控制溫室效應(yīng),各國科學家提出了不少設(shè)想。有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實,設(shè)想將CO2液化后,送入深海海底,以減少大氣中的CO2。為使CO2液化,可采取的措施___。
a.減壓、升溫 b.增壓、降溫
c.減壓、降溫 d.增壓、升溫
【答案】abcd a c b
【解析】
(1)根據(jù)自然界中二氧化碳的主要來源,以及可以吸收二氧化碳的方法回答;
(2)根據(jù)自然界中碳、氧循環(huán)的途徑回答,自然界中碳氧循環(huán)主要涉及光合作用和呼吸作用,最合理的是自然循環(huán)過程.原子利用率最高的是應(yīng)是化合反應(yīng),所有原子都可進入產(chǎn)品;
(3) 根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度及減小大氣中CO2的濃度可使氣態(tài)CO2變?yōu)橐簯B(tài)來分析解答采取的措施。
(1)a.減少化石燃料的使用,可以減少向大氣中排放二氧化碳,故a正確;
b.植樹造林,增大植被面積,可以通過光合作用吸收部分二氧化碳,故b正確;
c.采用節(jié)能技術(shù),可減少化石燃料的利用,也減少二氧化碳的排放,故c正確;
d.利用太陽能、風能,可減少化石燃料的利用,也能減少二氧化被的排放,故d正確;
故答案為:abcd;
(2)光合作用是自然界中碳循環(huán)的反應(yīng),不需要再人為提供能源,所以最好,c是化合反應(yīng),所有原子都變成了產(chǎn)物,所以利用率最高,故答案為;a;c;
(3) 由物質(zhì)的三態(tài)變化可知,在大氣條件下,二氧化碳是無色無味的氣體,而在溫度低于31.2℃時,加壓可使CO2變?yōu)橐簯B(tài),即加壓降溫可減小分子之間的間隔,使二氧化碳由氣體變?yōu)橐后w,則可將CO2液化后送入深海海底,以減小大氣中CO2的濃度,故答案為:b。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W,已知X的某種氫化物可使溴的四氯化碳溶液褪色,X原子電子占據(jù)2個電子層;Y廣泛作電池材料且單位質(zhì)量的金屬提供電子數(shù)目最多;實驗室可用Z的氫化物的濃溶液和固體在常溫下制備Z的單質(zhì);向含W元素的含氧酸鈉鹽溶液中通入X的氧化物,觀察到沉淀質(zhì)量(m)與X的氧化物體積(V)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成過氧化物和氮化物
B.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性強
C.Z和W組成的化合物一定是非電解質(zhì)
D.X、Z、W原子半徑的大小不能比較
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽)可溶于水,在100℃~110℃時分解,其探究其化學性質(zhì),甲、乙兩同學設(shè)計了如下實驗。
I.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物。
(1)甲同學設(shè)計如圖所示的裝置進行實驗。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________,由此可知分解產(chǎn)物中有________(填化學式)。
(2)乙同學認為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗證產(chǎn)物的存在,用下列裝置進行實驗。
D. 品紅溶液 E.NaOH溶液 F.BaCl2溶液和足量鹽酸 G.排水集氣法 H. 安全瓶
①乙同學的實驗中,裝置依次連按的合理順序為:A→H→(______) →(______) →(______) →G。
②證明含有SO3的實驗現(xiàn)象是__________;安全瓶H的作用是___________。
II.為測定硫酸亞鐵銨純度,稱取mg莫爾鹽樣品,配成500mL溶液。甲、乙兩位同學設(shè)計了如下兩個實驗方案。
甲方案:取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進行滴定。
乙方案(通過NH4+測定):實驗設(shè)計裝置如圖所示。取25.00mL樣品溶液進行該實驗。
請回答:
(1)甲方案中的離子方程式為___________。
(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是__________。
a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CCl4 d.飽和NaCl溶液
(3)乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫,為了減小實驗誤差,讀數(shù)前應(yīng)進行的操作是_________。
(4)若測得NH3為VL(已折算為標準狀況下),則硫酸亞鐵銨純度為____(列出計算式)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進行了如下實驗:
實驗步驟 | 解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論 |
稱取A9.0g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H2的45倍 | 試通過計算填空: (1)A的相對分子質(zhì)量為__。 |
將9.0gA在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g | (2)A的分子式為__。 |
另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24LCO2(標準狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2(標準狀況)。 | (3)用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團__、__。 |
A的核磁共振氫譜如圖: | (4)A中含有__種氫原子。 綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡式為__。 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】溫度為T℃,向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1mol NO2,發(fā)生反應(yīng):2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)反應(yīng)相同時間,測得各容器中NO2的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.T℃時,該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為
B.圖中c點所示條件下,v(正)>v(逆)
C.向a點平衡體系中充入一定量的NO2,達到平衡時,NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡大
D.容器內(nèi)的壓強:Pa:Pb>6:7
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾石油的裝置并進行蒸餾,可得到汽油和煤油。
(1)圖中A、B、C三種儀器的名稱分別是:A、______;B、______;C、______。
(2)將以上儀器按(一)→(六)順序,用字母a,b,c…表示連接順序:
e接____;h接____;k接l;b接____;____接____。
(3)A儀器中的c口用于______,d口用于______。
(4)蒸餾時,溫度計水銀球的位置應(yīng)在________________。
(5)在B中注入原油后,加幾片碎瓷片的目的是________________。
(6)給B加熱,收集到沸點為60℃~150℃間的餾分是______,收集到150℃~300℃間的餾分是______。
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【題目】根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列問題:
⑴氧化劑是_______________ , 還原劑是________________。
⑵氧化劑和還原劑的分子個數(shù)比___________________________。
⑶當有68克氨氣參加反應(yīng)時,被氧化的物質(zhì)為_____________克, 生成還原產(chǎn)物為_________克。
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【題目】下列說法正確的是
A. 與含有相同的官能團,互為同系物
B. 屬于醛類,官能團為-CHO
C. 的名稱為:2-乙基-1-丁烯
D. 的名稱為:2-甲基-1,3-二丁烯
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【題目】有7種短周期元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F、G 的順序依次增大;B元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年代,A和C元素的原子能形成4核10電子的微粒;D和E可形成離子化合物E2D,E2D中所有微粒的電子數(shù)相同,且電子總數(shù)為30;E、F、G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng);G和D同主族。試回答下列問題:
(1)C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。
(2)A和D可形成化合物的化學式為______________。
(3)B元素在周期表中的位置為________________;過量的B元素的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(4)D、E、F、G的離子半徑由大到小順序為(用離子符號表示)______________________。
(5)F的單質(zhì)與E元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(6)上述元素形成的二元化合物中,能夠用于漂白的氣體物質(zhì)中含有的化學鍵類型為__________,能夠用于漂白的固體物質(zhì)中陰、陽離子個數(shù)比為____________。
(7)寫出D元素原子形成的10電子微粒X與G元素原子形成的18電子微粒Y反應(yīng)的離子方程式:________________________。
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