Question

19．下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑩
4							⑨

（1）上述①～⑩十種元素中（用元素符號填空）：構成有機物的主要元素是C，構成巖石與許多礦物的基本元素是Si，化學性質最不活潑的元素是Ar，氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N．
（2）上述①～⑨元素的最高價氧化物對應的水化物中：堿性最強的物質的化學式為NaOH．
（3）若以元素④和⑤的單質為電極，與元素③的最高價氧化物對應的水化物的水溶液組成原電池，則④的單質在此原電池中作正極（填“正”或“負”）
（4）元素⑦的某氧化物為有刺激性氣味的無色氣體，其氫化物為有臭雞蛋氣味的無色氣體．若這兩種氣體混合，會生成一種淡黃色粉末．此反應化學方程式為2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．若此反應中氧化產物的質量為3.2g，則反應中轉移的電子數(shù)為1.204×10²³（填數(shù)值）．
（5）元素⑧和元素⑨兩者核電荷數(shù)之差是18，這兩種元素中非金屬性較弱的元素是溴（填元素名稱），能說明這兩種元素的非金屬性強弱的實驗事實是（用離子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar．
（1）碳元素是構成有機物的主要元素；硅是構成巖石與許多礦物的基本元素；稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑；氨氣水溶液呈堿性；
（2）金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
（3）Mg、Al、氫氧化鈉溶液構成原電池，本質是Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，Al作負極，Mg作正極；
（4）硫化氫與二氧化硫反應生成S與水；反應中硫化氫為還原劑，被氧化生成硫，結合S元素化合價變化計算轉移電子；
（5）元素⑧和元素⑨兩者核電荷數(shù)之差為第四周期容納元素種數(shù)；同主族自上而下元素非金屬性減弱，可以利用單質之間相互置換進行驗證．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar．
（1）碳元素是構成有機物的主要元素；硅是構成巖石與許多礦物的基本元素；稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑；氨氣水溶液呈堿性，
故答案為：C；Si；Ar；N；
（2）金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故NaOH的堿性最強，
故答案為：NaOH；
（3）Mg、Al、氫氧化鈉溶液構成原電池，本質是Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，Al發(fā)生氧化反應，故Al作負極，Mg作正極，
故答案為：正；
（4）二氧化硫與硫化氫反應生成S與水，反應方程式為：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；反應中S為氧化產物、還原產物，氧化產物的物質的量為$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，硫化氫為還原劑，被氧化生成氧化產物，故移電子數(shù)目=0.1mol×[0-（-2）]×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²³，
故答案為：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；1.204×10²³；
（5）元素⑧和元素⑨同主族，處于過渡元素之后，二者原子序數(shù)相差元素⑨所在周期容納元素種數(shù)，即原子序數(shù)相差18；同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性Cl＞Br，可以利用元素單質之間的相互置換反應說明元素非金屬性強弱，離子方程式為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案為：18；溴；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

點評 本題考查元素周期律與元素周期表，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，需要學生熟練掌握基礎知識，（3）中注意根據(jù)發(fā)生的反應判斷電極，（5）中注意金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實．