Question

實驗室配制500mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為

①②④③⑤

（填序號）．
（2）實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL  ②250mL  ③500mL  ④1 000mL，本實驗應(yīng)選用

③

（填序號）．
（3）本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還必須使用的玻璃儀器有

玻璃棒

，實驗中該儀器的作用是

攪拌和引流

．
（4）誤差分析（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①稱量NaCl時，物碼倒置（1g以下用游碼）：

偏低

．
②某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示：

偏高

．
③加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出：

偏低

．
④容量瓶原來有少量水：

無影響

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實驗操作的步驟：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽；
（2）選取容量瓶規(guī)格應(yīng)該稍微大于或等于配制溶液體積；
（3）根據(jù)儀器的作用選取儀器；
（4）根據(jù)c=

n

V

分析誤差．

解答：解：（1）實驗操作的步驟：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，故答案為：①②④③⑤；
（2）選取容量瓶規(guī)格應(yīng)該稍微大于或等于配制溶液體積，實驗室有500mL容量瓶，所以選取容量瓶的規(guī)格是500mL，故選③；
（3）還必須使用的玻璃儀器是玻璃棒，玻璃棒起攪拌和引流作用，故答案為：玻璃棒；攪拌和引流；
（4）①稱量NaCl時，物碼倒置（1g以下用游碼），溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制溶液濃度偏低；
②定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，則配制溶液濃度偏高；
③加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏低；
④容量瓶原來有少量水，溶質(zhì)和溶劑的量都不變，所以配制溶液濃度無影響；
故答案為：偏低；偏高；偏低；無影響．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程、儀器以及誤差分析，難度不大，注意容量瓶規(guī)格的選取方法及配制溶液的誤差分析，為易錯點．