Question

實驗室配制 500mL 0.2mol/L CuSO₄ 溶液，實驗操作步驟有：
①用天平稱量藍(lán)礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入 500mL 容量瓶中
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度 2～3cm 處，改用膠頭滴管小心滴加少量蒸餾至溶液

凹液面底部與刻度線相切

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 2～3 次，洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在天平上稱出藍(lán)礬（CuSO₄.5H₂O）質(zhì)量為

25

 g．
（2）本實驗用到的基本儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、

500mL容量瓶

、膠頭滴管．
（3）題中③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度 2～3cm 處，改用膠頭滴管小心滴加少量蒸餾水至溶液

凹液面底部與刻度線相切

（4）操作步驟的正確順序為

①②④③⑤

（填序號）．
（5）某同學(xué)俯視觀察液面，對所配溶液濃度有何影響？會

偏高

（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：
a．沒有進行操作步驟④時，會

偏低

；
b．加蒸餾水時不慎超過了刻度，會

偏低

．
（6）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度或向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)

重新配制溶液

．

Answer 1

分析：（1）實驗室沒有480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，根據(jù)n=cV計算硫酸銅的物質(zhì)的量，需要硫酸銅的物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算需要硫酸銅晶體的質(zhì)量；
（2）根據(jù)實驗操作的步驟（計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽）以及每步操作需要儀器確定需要的玻璃儀器；
（3）滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；
（4）根據(jù)實驗操作的步驟進行排序；
（5）分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=

n

V

分析操作對所配溶液濃度的影響；
（6）溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小，無法補救，應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制；移入容量瓶內(nèi)的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，無法補救，應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制．

解答：解：（1）實驗室沒有480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要硫酸銅的物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，配制500mL 0.2mol/LCuSO₄溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為0.5L×0.2mol/L×250g/mol=25.0g，故答案為：25；
（2）配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻，
所以需要玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500 mL 容量瓶；
（3）改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切，故答案為：凹液面底部與刻度線相切；
（4）由（2）中的操作步驟可知，正確的操作步驟順序為：①②④③⑤，故答案為：①②④③⑤；
（5）某同學(xué)俯視觀察液面，液面在刻度線下方，溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高；
沒有進行操作步驟④的洗滌操作，少量硫酸銅會沾在燒杯內(nèi)壁與玻璃棒上，移入容量瓶內(nèi)硫酸銅的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；
加蒸餾水時不慎超過了刻度，溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低；
故答案為：偏高；偏低；偏低；
（6）加蒸餾水時不慎超過了刻度，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，無法補救，應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制；
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，移入容量瓶內(nèi)，硫酸銅的物質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低，無法補救，應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制，故答案為：重新配制溶液．

點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意根據(jù)c=

n

V

理解溶液配制原理與誤差分析，（1）中注意天平的精度為0.1．