4．利用如圖所示裝置進行下列實驗，將X溶液逐滴加入固體Y中，下列關(guān)于試管中的現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�
選項 X溶液 固體Y Z溶液 現(xiàn)象 
 A 濃硝酸 Cu 淀粉KI溶液 溶液變?yōu)樗{色
 B 濃氨水 堿石灰 AlCl3溶液 先產(chǎn)生白色沉淀后溶解
 C 稀硫酸 Na2O2 H2S溶液 產(chǎn)生淡黃色沉淀
 D 稀鹽酸 CaCO3 Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮具有氧化性，可與KI反應(yīng)生成碘；
B．氨氣與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
C．氧氣可氧化硫化氫生成硫單質(zhì)；
D．碳酸酸性比硅酸強，可生成硅酸沉淀．

解答 解：A．濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮具有氧化性，可與KI反應(yīng)生成碘，淀粉遇碘便藍色，可觀察到溶液變?yōu)樗{色，故A正確；
B．氫氧化鋁不溶于氨水，氨氣與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；
C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，氧氣可氧化硫化氫生成硫單質(zhì)，故C正確；
D．鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸酸性比硅酸強，可生成硅酸沉淀，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰�，涉及氣體的制取、氧化還原反應(yīng)等，側(cè)重實驗裝置、原理及物質(zhì)性質(zhì)的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下敘述錯誤的是（　�。�
A．2g D216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3含有的共價鍵數(shù)目為3NA
C．80g CuO和Cu2S的混合物中，所含銅原子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，16g O2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少l，C是電負(fù)性最大的元素，D原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，E原子次外層全充滿，且最外層只有l(wèi)個電子．
（1）寫出基態(tài)D原子的外圍電子排布式3s23p2．
（2）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為F＞N＞O（用元素符號表示），A、B兩元素分別與D形成的共價鍵中，極性較強的鍵是O-Si．
（3）現(xiàn)有A的氫化物X，其中心原子的雜化類型為sp3，其分子空問構(gòu)型為三角錐形．1mol配離子[E（X）4]2+中含δ鍵的數(shù)目為16NA，E2+容易與X形成配離子，但不易與AC3形成配離子，其原因是F吸電子能力強，導(dǎo)致NF3中N的電子云密度較小，給電子能力弱．
（4）己知E單質(zhì)的晶體堆積模到為面心立方最密堆積，則晶體中E原子的配位數(shù)為12，假設(shè)E原子為剛性小球．已知E原子半徑為r，列式表示該晶體的空間利用率$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（2\sqrt{2}r）^{3}}$．（空間利用率指晶體中全部原子所占體積與晶體總體積之比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料，二者存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說法中正確的是（　�。�
A．異丙烯苯與苯互為同系物
B．異丙烯苯不能發(fā)生取代反應(yīng)
C．異丙苯的一溴代物有5種
D．0.5mol 異丙苯完全燃燒消耗氧氣5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．我國古代科技高度發(fā)達，下列古代文獻的記載中，涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．《本草綱目》記載“燒酒非古法也，自元時創(chuàng)始，其法用濃酒精和糟入甌（指蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露．”
B．《肘后備急方》記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁．”
C．《泉州府志》物產(chǎn)條載“初，人不知蓋泥法，元時南有黃安長者為宅煮糖，宅坦忽壞，去土而糖白，后人遂效之．”
D．《夢溪筆談》記載“信州鉛山縣有苦泉，…挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅．”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
C．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．往FeI2溶液中通入過量氯氣：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol•L-1•s-1；
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol•L-1•s-1；
③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%；
④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol•L-1        
其中正確的是（　�。�
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究．
（1）表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：
用10mL H2O2制取150mL O2所需的時間
                          濃度
時間（秒）
反應(yīng)條件		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
（Ⅰ）無催化劑、不加熱幾乎
不反應(yīng)		幾乎
不反應(yīng)		幾乎
不反應(yīng)		幾乎
不反應(yīng)
（Ⅱ）無催化劑、加熱360480540720
（Ⅲ）MnO2催化劑、加熱102560120
①該小組在設(shè)計方案時，考慮了濃度、a：溫度、b：催化劑等因素對過氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應(yīng)速率的影響：溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快；反應(yīng)物濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快；使用合適的催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快．
（2）將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試．測定結(jié)果如下：
催化劑
（MnO2）		操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間
粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5分鐘
塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30分鐘
①寫出H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與接觸面積有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（　�。�
A．H2B．O2C．NH3D．CO2

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