Question

14．設N_A為阿伏加德羅常數，以下敘述錯誤的是（　�。�

• A． 2g D₂¹⁶O中含有的質子數、中子數和電子數均為N_A
• B． 標準狀況下，22.4L SO₃含有的共價鍵數目為3N_A
• C． 80g CuO和Cu₂S的混合物中，所含銅原子數為N_A
• D． 常溫常壓下，16g O₂作氧化劑時轉移電子數不一定為2N_A

Answer 1

分析 A、求出重水的物質的量，然后根據重水中含質子、中子和電子數均為10個來分析；
B、標況下三氧化硫為固體；
C、Cu₂S的摩爾質量是CuO的2倍，含有的銅原子也是CuO的2倍，故混合物可以看做是由“CuO“構成的；
D、氧氣反應后可能變?yōu)?2價，也可能變?yōu)?1價．

解答 解：A、2g重水的物質的量為0.1mol，而重水中含質子、中子和電子數均為10個，故0.1mol重水中含中子數、電子數和質子數均為N_A個，故A正確；
B、標況下三氧化硫為固體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；
C、Cu₂S的摩爾質量是CuO的2倍，含有的銅原子也是CuO的2倍，故混合物可以看做是由“CuO“構成的，而80g混合物中含有的”CuO“的物質的量為1mol，故含銅原子為N_A個，故C正確；
D、氧氣反應后可能變?yōu)?2價，也可能變?yōu)?1價，故16g氧氣即0.5mol氧氣反應后轉移的電子數可能為2N_A個，還可能為N_A個，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．