Question

【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是(　　)

A. Y2為0.2mol·L－1B. Y2為0.35mol·L－1

C. X2為0.2mol·L－1D. Z為0.4mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：

X2(氣)+Y2(氣)2Z(氣)，

開(kāi)始(mol/L)：0.1 0.30.2

變化(mol/L)：0.1 0.10.2

平衡(mol/L)：0 0.20.4

若反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：

X2(氣)+Y2(氣)2Z(氣)，

開(kāi)始(mol/L)：0.1 0.30.2

變化(mol/L)：0.1 0.1 0.2

平衡(mol/L)：0.2 0.40

由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0＜c(X2)＜0.2 mol/L，0.2 mol/L＜c(Y2)＜0.4 mol/L，0＜c(Z)＜0.4 mol/L，故B正確、ACD錯(cuò)誤，故選B。