【題目】已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下:

C2H2(g)O2(g)―→2CO2(g)H2O(l) ΔH=-1 300 kJ·mol1

C6H6(g)O2(g)―→6CO2(g)3H2O(l) ΔH=-3 295 kJ·mol1

下列說法正確的是 (  )。

A. 1 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱大于1 300 kJ

B. 1 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱大于3 295 kJ

C. 相同條件下,等質(zhì)量的C2H2(g)C6H6(g)完全燃燒,C6H6(g)放熱更多

D. C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應(yīng)

【答案】D

【解析】液態(tài)水生成氣態(tài)水要吸熱,則A中放熱應(yīng)小于1 300 kJ,錯(cuò)誤;液態(tài)苯的能量比氣態(tài)苯的能量低,則B中放出熱量應(yīng)小于3 295 kJ,B錯(cuò)誤;通過計(jì)算可知等質(zhì)量的兩者完全燃燒時(shí)乙炔放熱多,C錯(cuò)誤;根據(jù)蓋斯定律,由3×①得:3C2H2(g)=C6H6(g) ΔH=-605 kJ·mol1,D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中會(huì)生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等,其中HClO2ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH),經(jīng)測(cè)定25℃時(shí)各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl沒有畫出),此溫度下,下列分析正確的是

A. HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=108

B. pOH=11時(shí),ClO2部分轉(zhuǎn)化成ClO2Cl離子的方程式為:5ClO2+2H2O=4ClO2+ Cl+4OH

C. pH=7時(shí),溶液中含氯微粒的濃度大小為:c(HClO2)>c(ClO2)>c(ClO2)>c(Cl)

D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合,則混合溶液中有:c(Na)+c(OH)=c(H)+ c(HClO2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

先加少量氯水,再滴加KSCN溶液,出現(xiàn)血紅色

證明某溶液中存在Fe2

B

AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

C

向碳酸鈣中滴加鹽酸,有氣泡產(chǎn)生

證明氯的非金屬性大于碳

D

MgCl2溶液在氯化氫的氣流中蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾

制備氯化鎂晶體

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】城市使用的燃料,現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣的混合氣,它由煤炭與水(蒸氣)反應(yīng)制得,故又稱水煤氣。

(1)試寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式___________________。

(2)液化石油氣的主要成分是丙烷,丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 220.0 kJmol1。已知CO氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJmol1試比較相同物質(zhì)的量的C3H8CO燃燒,產(chǎn)生的熱量比值約為_________

(3)已知?dú)錃馊紵臒峄瘜W(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJmol1。試比較同質(zhì)量的氫氣和丙烷燃燒,產(chǎn)生的熱量比值約為______。

(4)氫氣是未來的能源,除產(chǎn)生的熱量大之外,還具有的優(yōu)點(diǎn)是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:Cu(s)2H(aq)===Cu2(aq)H2(g) ΔH1

2H2O2(l)===2H2O(l)O2(g) ΔH2

2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔH3

則反應(yīng)Cu(s)H2O2(l)2H(aq)===Cu2(aq)2H2O(l)ΔH

A. ΔHΔH11/2ΔH21/2ΔH3 B. ΔHΔH11/2ΔH21/2ΔH3

C. ΔHΔH12ΔH22ΔH3 D. ΔH2ΔH1ΔH2ΔH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-55.6 kJ·mol-1,則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A. -67.7 kJ·mol-1 B. -43.5 kJ·mol-1 C. +43.5 kJ·mol-1 D. +67.7 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X2(g)Y2(g)2Z(g),已知X2Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L10.3mol·L1、0.2mol·L1,在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度有可能是(  )

A. Y20.2mol·L1B. Y20.35mol·L1

C. X20.2mol·L1D. Z0.4mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P===O c kJ·mol-1、O===O d kJ·mol-1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH________________

(2)同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率較慢,有時(shí)還很不完全,測(cè)定反應(yīng)熱很困難,F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成,這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來計(jì)算反應(yīng)熱。已知:

①P4(白磷,s)+5O2(g)===P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1

②P(紅磷,s)+5/4O2(g)===1/4P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ·mol-1

相同狀況下,能量較低的是________;白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“大”或“小”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( )

A.Fe3+、OH-CO32-B.Mg2+、Cl-、Ba2+

C.NH4+OH-、Al3+D.Fe2+ NO3-、H+

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