【題目】某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)運(yùn)用滴定法對(duì)一含有少量Na2SO4NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定,請(qǐng)回答下列問題:

1)用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.360g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中,滴加幾滴甲基橙做指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視著____。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。

2)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____(填寫序號(hào))

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液

B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時(shí),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

3)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示:則滴定終點(diǎn)的讀數(shù)為____mL。

4)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

滴定次數(shù)

待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.1000mol/L鹽酸的體積(mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20.00

0.00

26.01

2

20.00

1.56

30.30

3

20.00

0.22

26.21

請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算出該樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量。(寫出計(jì)算過(guò)程)__

【答案】錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化 由黃色變成橙色,且半分鐘不褪色 D 26.10 26.00×10-3L×0.1000mol/L×40g/mol×50/5.360g=97.01%

【解析】

1)滴定時(shí)要根據(jù)錐形瓶中溶液顏色變化判斷終點(diǎn);溶液為黃色,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)變?yōu)槌壬?/span>

2)根據(jù)C(待測(cè))═分析;

3)由圖可知滴定前讀數(shù)為0.00mL,滴定后讀數(shù)為26.10mL;
4)第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大,舍去,求出第一、三次實(shí)驗(yàn)的平均值;計(jì)算C(待測(cè))═,再根據(jù)C(待測(cè))計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量。

1)滴定時(shí)要根據(jù)錐形瓶中溶液顏色變化判斷終點(diǎn),所以眼睛應(yīng)該觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化;滴定前錐形瓶中為氫氧化鈉和甲基橙,溶液為黃色,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)變?yōu)槌壬,則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由黃色變成橙色,且半分鐘不褪色;

答案:錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化 由黃色變成橙色,且半分鐘不褪色

2)根據(jù)c(待測(cè))═分析,V(標(biāo)準(zhǔn))高,則偏高,V(標(biāo)準(zhǔn))低,則偏低;
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,造成消耗的V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,則測(cè)定c(NaOH)偏高,故A不符合;
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,待測(cè)液的物質(zhì)的量不變,對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響,測(cè)定cNaOH)無(wú)影響,故B不符合;
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,測(cè)定cNaOH)偏高,故C不符合;
D.讀取鹽酸體積時(shí),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,測(cè)定的c(NaOH)偏低,故D符合;
答案:D

3)由圖可知滴定前讀數(shù)為0.00mL,滴定后讀數(shù)為26.10mL;
答案: 26.10

4)第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大,舍去,求出第一、三次實(shí)驗(yàn)的平均值為=26.00mL,則c(待測(cè))==0.13mol/L,則1000.0ml溶液中氫氧化鈉為n=cV=0.13mol/L×1L=0.13mol,所以m(NaOH)=nM=0.13mol×40g/mol=5.2g,該樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量為×100%=97.01%

計(jì)算過(guò)程簡(jiǎn)寫: 26.00×10-3L×0.1000mol/L×40g/mol×1000/20×5.360g=26.00×10-3L×0.1000mol/L×40g/mol×50/5.360g=97.01%
答案: 26.00×10-3L×0.1000mol/L×40g/mol×50/5.360g=97.01%

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】寫出下列有機(jī)物的官能團(tuán)的名稱及反應(yīng)方程式。

(1) ______ ;② ______;③ ______ ;④ ______ ;⑤ ______

(2)溴乙烷制乙醇:________________________________________________________________

(3)60℃時(shí)1,3-丁二烯與溴水發(fā)生1,4加成反應(yīng)________________________________

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【題目】某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光,裝置如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.銅片表面有氣泡生成

B.裝置中存在化學(xué)能→電能→光能的轉(zhuǎn)換

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A. x為強(qiáng)酸,y為弱酸

B. 隨著稀釋的進(jìn)行,y的電離程度減小

C. 稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度相等

D. 稀釋后的x、y分別分別與足量的鋅反應(yīng),y放出的氫氣多

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①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA

②1mol Na2O Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數(shù)是3NA

③常溫常壓下,92gNO2N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體,所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA

⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

⑧常溫常壓下,17 g甲基(14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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【題目】1)取300mL 0.2mol/LKI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2KIO3,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是______mol。

2)在FeNO33溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是________,又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋___________________________

3)在100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下2.24LCl2,溶液溶液中有1/4Br- 被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_________________。

4)將Al、Al2O3Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應(yīng),反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式_________。向反應(yīng)后的溶液中通入過(guò)量CO2,反應(yīng)的離子方程式為______。

5)三氟化氮(NF3)是一種無(wú)色,無(wú)味的氣體,它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一,三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NOHNO3,請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題:

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________,反應(yīng)中生成0.2mol HNO3,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______。

NF3無(wú)色、無(wú)臭,但一旦在空氣中泄漏,還是易于發(fā)現(xiàn),判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是________

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【題目】根據(jù)晶體中晶胞的結(jié)構(gòu),判斷下列晶體的化學(xué)式不正確的是(  )

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B.ab段發(fā)生反應(yīng)為:CO322H===CO2H2O

C.bc段發(fā)生反應(yīng)為:HCO3H===CO2H2O

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【題目】探究銅和濃硫酸的反應(yīng),下列裝置或操作錯(cuò)誤的是

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B.裝置乙可用于收集SO2氣體

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