4．常溫下，下列溶液的pH大于7的是（　�。�
A．NH4ClB．Al2（SO4）3C．NaHCO3D．Na2SO4

分析 常溫下，下列溶液的pH大于7的溶液顯堿性，是堿溶液或強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，據(jù)此分析．

解答 解：A、氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液水解顯酸性，pH小于7，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液水解顯酸性，pH小于7，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根在溶液中既能水解又能電離，且水解大于電離，故溶液顯堿性，即pH大于7，故C正確；
D、硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽，在溶液中不能電離出氫離子或氫氧根，也不能水解，故溶液顯中性，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了溶液的酸堿性，應(yīng)注意的是顯酸性的溶液不一定是酸溶液，顯堿性的溶液不一定是堿溶液．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．氨氣分子的比例模型
C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：18OD．H2與H+互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列元素中，原子半徑最大的是（　　）
A．NaB．AlC．PD．S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在化工生產(chǎn)常用的3種有機(jī)物①乙烯、②乙醇、③油脂中，可用于制取肥皂的是③（填序號，下同），可用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的是①，可與水以任意比互溶的是②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．乳酸是世界上公認(rèn)的三大有機(jī)酸之一，其應(yīng)用非常廣泛，可用作食品酸味劑、醫(yī)藥防腐劑、工業(yè)pH調(diào)節(jié)劑等．乳酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．
請回答：
（1）乳酸分子中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基．
（2）乳酸的分子式是C3H6O3．
（3）乳酸聚合得到的聚乳酸可以抽成絲線，這種線是良好的醫(yī)用手術(shù)縫合線．乳酸在一定條件下聚合生成聚乳酸的化學(xué)方程式是．
（4）乳酸有多種同分異構(gòu)體，請寫出任意一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH（OH）CH3．
①含酯基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．離子方程式CO32-+2H+=CO2+H2O可表示的反應(yīng)是（　�。�
A．可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成CO2和H2O
B．難溶的碳酸鹽和難電離的酸反應(yīng)生成CO2和H2O
C．可溶性碳酸鹽與任何酸溶液反應(yīng)生成CO2和H2O
D．石灰石和鹽酸反應(yīng)制取CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A．氫氧化鎂溶于鹽酸：OH-+H+═H2O
B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Ag++Cu2+
C．將稀硫酸加入氫氧化鋇溶液：H++OH-═H2O
D．碳酸鈉溶液與稀硫酸混合：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　　）
A．1 L 0.1 mol/LNaHSO4溶液中含有0.1 NA個(gè)HSO4-
B．已知反應(yīng)：5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2+3H2O，每生成71g Cl2，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
C．乙烯（C2H4）和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有氫原子數(shù)為4NA個(gè)
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有NA個(gè)CCl4分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．磷能形成多種含氧酸．
（1）次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，向10mL H3PO2溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子．
①寫出H3PO2溶液與足量NaOH 溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式：NaH2PO2，該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②若25℃時(shí)，Ka（H3PO2）=1×10-2，則0.01mol•L-1的H3PO2溶液的pH=2．
（2）亞磷酸（H3PO3）是二元中強(qiáng)酸，25℃時(shí)亞磷酸的電離常數(shù)為K1=1×10-2、K2=2.6×10-7．
①試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異H3PO3第一步電離出的H+對第二步電離起到抑制作用．
②NaH2PO3溶液顯酸性（填“酸”“堿”或“中”）．
（ 3 ） 25℃時(shí)，HF的電離常數(shù)為K=3.6×10-4； H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3=4.4×10-13．足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為F-+H3PO4=HF+H2PO4-．
（4）相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的上述三種磷的含氧酸中．c（H+）由大到小的順序?yàn)镠3PO3＞H3PO2＞H3PO4（用酸的分子式表示）．

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