19．乳酸是世界上公認(rèn)的三大有機(jī)酸之一，其應(yīng)用非常廣泛，可用作食品酸味劑、醫(yī)藥防腐劑、工業(yè)pH調(diào)節(jié)劑等．乳酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．
請回答：
（1）乳酸分子中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基．
（2）乳酸的分子式是C3H6O3．
（3）乳酸聚合得到的聚乳酸可以抽成絲線，這種線是良好的醫(yī)用手術(shù)縫合線．乳酸在一定條件下聚合生成聚乳酸的化學(xué)方程式是．
（4）乳酸有多種同分異構(gòu)體，請寫出任意一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH（OH）CH3．
①含酯基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．

分析 （1）根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和名稱結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式來回答；
（2）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合分子式的書寫來回答；
（3）乳酸通過酯化反應(yīng)進(jìn)行的縮聚反應(yīng)生成聚乳酸；
（4）①含酯基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明是甲酸某酯的結(jié)構(gòu)；
②能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，說明含有羥基．

解答 解：（1）乳酸分子中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基，故答案為：羥基、羧基；
（2）根據(jù)有機(jī)物乳酸的結(jié)構(gòu)簡式，得到乳酸分子式為：C3H6O3，故答案為：C3H6O3；
（3）乳酸在一定條件下發(fā)生反應(yīng)得到聚乳酸的化學(xué)方程式是：，
故答案為：；
（4）①含酯基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明是甲酸某酯HCOO-的結(jié)構(gòu)；
②能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，說明含有羥基-OH，分子式為C3H6O3，其結(jié)構(gòu)簡式可以是HCOOCH（OH）CH3，故答案為：HCOOCH（OH）CH3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式和分子式的書寫、同分異構(gòu)體的書寫、物質(zhì)的性質(zhì)和官能團(tuán)的關(guān)系等知識(shí)，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（　�。�
A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb+SO42-═PbSO4+2e-
B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板
C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小
D．在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-═Pb+SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．溫室氣體的排放是全球變暖的主要原因．下列溫室氣體中，屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．O3B．CO2C．N2OD．CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中，正確的是（　�。�
A．1 mol CO2的質(zhì)量是44g
B．17 g NH3的體積是22.4 L
C．100 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有1 mol OH-
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L O2中含有6.02×1023個(gè)氧分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．早在1774年，瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了黃綠色氣體--氯氣．某小組同學(xué)利用舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法制取氯氣并探究其性質(zhì)．
請回答：
（1）裝置①中制取氯氣，是利用了MnO2的a（填字母）．
a．氧化性              b．還原性
（2）裝置②的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（3）裝置③中的現(xiàn)象是有色布條褪色．
（4）裝置④中反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列溶液的pH大于7的是（　�。�
A．NH4ClB．Al2（SO4）3C．NaHCO3D．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將廢舊鋅錳電池處理得到含錳混合物，既能減少它對(duì)環(huán)境的污染，又能實(shí)現(xiàn)廢電池的資源化利用．
Ⅰ．回收二氯化錳：將廢舊鋅錳電很處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱．
（1）寫出MnO（OH）與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO（OH）+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
II．錳回收新方法：向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止，其主要反應(yīng)為：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O
（2）與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優(yōu)點(diǎn)是工藝流程簡單；生成CO2和H2O不影響MnSO4純度；反應(yīng)過程無有毒有害物質(zhì)生成，不造成二次污染；廢物資源化等（答1點(diǎn)即可）．
（3）欲以MnSO4溶液為原料制備MnCO3，選用的加料方式C（填字母），原因是避免先生成Mn（OH）2． 己知：Ksp（MnCO3）=2.3×10-11、Ksp[Mn（OH）2]=2．l×10-13
A．將MnSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中
B．將MnSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶掖的反應(yīng)容器中
C．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應(yīng)容器中
D．以上三種方式都無法得到MnCO3
III．現(xiàn)以含錳混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主耍流程如圖l 所示：

回答下列問題：
（4）MnxZn1-xFe2O4中鐵元素化合價(jià)為+3，則錳元素的化合價(jià)為+2．
（5）活性鐵粉除汞時(shí)，鐵粉的作用是還原劑 （填“氧化劑”或“還原劑”）．
（6）酸浸時(shí)，MnO2與H2SO4、H2O2反應(yīng)的離子方程式為MnO2+H2O2 +2H+=Mn2++O2↑+2H2O．
（7）除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經(jīng)KMnO4溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的．在恒溫下不同pH時(shí)，KMnO4溶液對(duì)飛的單位時(shí)間去除率及主要產(chǎn)物如圖2 所示：
①寫出pH=10時(shí)KMnO4溶液吸收汞蒸氣的離子方程式5Hg+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Hg2++8H2O．
②在強(qiáng)酸性環(huán)境中汞的單位時(shí)間去除率高，其原因除氫離子濃度增大使KMnO4溶液的氧化性增強(qiáng)外，還可能是Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用，單位時(shí)間內(nèi)去除率高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為了測定某鹽酸的濃度，用0.2mol•L-1的碳酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液與該酸進(jìn)行反應(yīng)，為了準(zhǔn)備480mL的標(biāo)準(zhǔn)液，某同學(xué)進(jìn)行了下列操作（已亂序）
①搖勻后，繼續(xù)加蒸餾水至刻度線1cm處，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切 止，然后蓋上瓶塞，并振蕩后倒入指定的試劑瓶內(nèi)．
②向燒杯中注入約100mL水，在攪拌下很快溶解完．
③用自來水洗滌了燒杯3次，將洗滌液注入了廢液缸內(nèi)．
④將回溫后的溶液沿玻璃棒注入500mL中． ⑤用天平稱量10.6克碳酸鈉粉末倒入了250mL的燒杯中．
（1）該同學(xué)操作正確的順序是（填編號(hào)）⑤②④③①
（2）該同學(xué)的操作中③步操作是錯(cuò)的（填編號(hào)），導(dǎo)致所配溶液的濃度＜0.2mol•L-1，（填=、＞、＜）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；Y的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的6倍；Z的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)；自然界中，W的單質(zhì)多出現(xiàn)在火山口附近，且為淡黃色晶體．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑的大�。篫＞X＞Y
B．Z的氫化物的沸點(diǎn)一定比X 的低
C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性在同主族中最強(qiáng)
D．Y的單質(zhì)與Z、X形成的化合物反應(yīng)可冶煉金屬

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同步練習(xí)冊答案