14．含乙酸鈉和對(duì)氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示：下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．電極B是負(fù)極
B．質(zhì)子從A極移向B極
C．B極的電極反應(yīng)式：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+
D．處理后的廢水pH降低

分析 原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則A是正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：+2e-+H+═-OH+Cl-，B為負(fù)極，反應(yīng)：CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，以此解答該題．

解答 解：A．由氫離子的定向移動(dòng)可知A為正極，B為負(fù)極，故A正確；
B．由示意圖可知質(zhì)子從B極移向A極，故B錯(cuò)誤；
C．B為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為CH3COO--8e-+2H2O=2CO2+7H+，故C正確；
D．由電極方程式可知當(dāng)轉(zhuǎn)移8mol電子時(shí)，正極消耗4molH+，負(fù)極生成7molH+，則處理后的廢水pH降低，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查新型電池，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷原電池的正負(fù)極．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．分子式為C3H4Cl2的鏈狀有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．7種B．6種C．5種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值產(chǎn)品是目前的研究目標(biāo)．
（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6molCO2、6molCH4，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分物質(zhì)的量如表：
 物質(zhì) CH4 CO2CO  H2
 物質(zhì)的量mol 22  88 
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64．
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
       CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol-1
       2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ．mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3 kJ•mol-1．
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑．可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化為成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效果與乙酸的生成速率如圖1所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低．
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是縮小體積增大壓強(qiáng)或增大CO2的濃度．
（3）①Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是ab．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4用于吸收、釋放CO2．原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3和另一種鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行放出CO2，Li4SiO4再生，寫出CO2和Li4SiO4反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+Li4SiO4$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Li2CO3+Li2SiO3．

（4）反應(yīng)A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{高溫}$CO2+H2+O2利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品．高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)反應(yīng)A，工作原理示意圖如圖2．CO2在電極a放電的反應(yīng)式是CO2+2e-═CO+O2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知環(huán)己烯可以通過丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到．，已知B、C、D、E、F五種烴有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為苯的同系物，最多只有13個(gè)原子處于同一平面上，D中所有的原子一定在同一平面上．

則：（1）寫出B→F的化學(xué)方程式：+3H2$→_{△}^{Ni}$
（2）滿足條件的E的結(jié)構(gòu)簡式可能為_
（3）滿足條件的C的名稱可能為2-甲基-1，3-丁二烯或1，3-戊二烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列遞變情況中，正確的是（　�。�
A．Si、P、S元素的最高正價(jià)依次降低
B．Li、Na、K的原子半徑依次增大
C．C、O、N的原子半徑依次減小
D．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．銅合金是人類使用最早的金屬材料．銅在化合物中的常見化合價(jià)有+l、+2 等，故能形成多種銅的化合物．
（1）基態(tài) Cu 原子的價(jià)電子排布式是3d104s1；銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實(shí)際擁有4個(gè)銅原子；
（2）①某+l 價(jià)銅的配離子為[Cu（CN）3]-，與配體互為等電子體的一種微粒是CO （寫化學(xué)式）．
②許多+l價(jià)銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴（如C2H4、CH3CH=CH2等），CH3CH=CH2分子中C子采取的雜化方式有sp3、sp2．
（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-； SO42-的空間構(gòu)型為正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．油脂、糖類和蛋白質(zhì)是三大營養(yǎng)物質(zhì)，都能發(fā)生水解；被稱作“人體核武器”的維生素B2含有肽鍵結(jié)構(gòu)等，也能發(fā)生水解
B．、 和，僅第一種能使KMnO4酸性溶液褪色
C．氨基酸主要以內(nèi)鹽形式存在，調(diào)節(jié)溶液的pH不可改變它在水中的溶解度
D．體檢報(bào)告單中的“甘油三酯”是甘油的衍生物，其中甘油結(jié)構(gòu)簡式是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．3.9gNa2O2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.15NA
B．1.0L1.0mo1•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
C．25℃時(shí)pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
D．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．Ⅰ、用Cr3+摻雜的氮化鋁是理想的LED用熒光粉基質(zhì)材料，氮化鋁（其晶胞如圖1所示）可由氯化鋁與氨經(jīng)氣相反應(yīng)制得．

（1）基態(tài)Cr的價(jià)電子排布式可表示為3d54s1．
（2）氮化鋁的化學(xué)式為AlN，距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4個(gè)．
（3）氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖2所示，在Al2Cl6中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵．
Ⅱ、（4）科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N（NO2）3（如圖所示）．
已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N（NO2）3的說法正確的是a，
a、該物質(zhì)中氮元素有兩種不同的化合價(jià)
b、該物質(zhì)可以歸類于亞硝酸鹽類化合物
c、該分子中的4個(gè)氮原子構(gòu)成正四面體
d、該分子中氮原子的化學(xué)環(huán)境各不相同
（5）AlCl3在下述反應(yīng)中作催化劑．分子③中碳原子的雜化類型為sp3、sp2雜化．
（6）科學(xué)家研究表明，F(xiàn)e3O4是由Fe2+、Fe3+、O2-通過離子鍵而組成的復(fù)雜離子晶體，O2-的重復(fù)排列方式如圖3所示，該排列方式中存在著兩種類型的由O2-圍成的空隙，如1、3、6、7的O2-圍成的空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的空隙，前者為正四面體空隙，后者為正八面體空隙，F(xiàn)e3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2-離子數(shù)目之比2：1，12.5%正四面體空隙填有Fe3+．

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