對(duì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CO2和CO敘述正確的是
①質(zhì)量相等；
②密度相等；
③所含的分子數(shù)相等；
④所含碳原子個(gè)數(shù)相等．


  1. A.
    ①②③④
  2. B.
    ②③④
  3. C.
    ③④
  4. D.
    ③
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

I．實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應(yīng)速率υ[mol/（L?s）]與反應(yīng)時(shí)間t（s）的關(guān)系如圖所示．回答如下問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

（2）0→t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是：
反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快
反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快
，
（3）t2→t時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是：
反應(yīng)物濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低
反應(yīng)物濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低
，
（4）圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時(shí)間里
AD
AD
．
A．Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大            B．Mn2+物質(zhì)的量的增加
C．SO42-物質(zhì)的量濃度                   D．MnO4-物質(zhì)的量濃度的減小
Ⅱ．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
 
（1）定性分析：如圖甲可觀察
產(chǎn)生氣泡的快慢
產(chǎn)生氣泡的快慢
，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾
消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾
．
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為
分液漏斗
分液漏斗
，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間
產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間

（3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．設(shè)放出氣體的總體積為V mL．
①放出
V3
mL氣體時(shí)所需時(shí)間為
1
1
min．
②該H2O2溶液的濃度為
0.09mol/L
0.09mol/L

③A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?!--BA-->
D
D
＞
C
C
＞
B
B
＞
A
A
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：高中化學(xué)必修1第一章定時(shí)練習(xí)題 題型：021

對(duì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CO2和CO敘述正確的是

①質(zhì)量相等；②密度相等；③所含的分子數(shù)相等；④所含碳原子個(gè)數(shù)相等．

A．

①②③④

B．

②③④

C．

③④

D．

③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（每空2分，共22分）

I.實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應(yīng)速率υ[mol/(L · s)]與反應(yīng)時(shí)間t（s）的關(guān)系如圖所示。回答如下問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           

（2）0→t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是：               ，

（3）t2→t時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是：                                     ，

（4）圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時(shí)間里                    。

Ａ．Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大           B．Mn2+物質(zhì)的量的增加 

C．SO42-物質(zhì)的量濃度                  D．MnO4-物質(zhì)的量濃度的減小

II. 為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）定性分析：如上圖甲可觀察                  ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是                。

（2）定量分析：如上圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為           ，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是                                 

（3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。設(shè)放出氣體的總體積為V mL。

①放出V/3 mL氣體時(shí)所需時(shí)間為           min。

② 該H2O2溶液的濃度為                    

③A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?u>        >     >      >     

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河北省10-11學(xué)年高一下學(xué)期期末考試（化學(xué)理）B卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（每空2分，共22分）

I.實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應(yīng)速率υ[mol/(L · s)]與反應(yīng)時(shí)間t（s）的關(guān)系如圖所示�；卮鹑缦聠�(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           

（2）0→t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是：               ，

（3）t2→t時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是：                                      ，

（4）圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時(shí)間里                     。

Ａ．Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大            B．Mn2+物質(zhì)的量的增加 

C．SO42-物質(zhì)的量濃度                   D．MnO4-物質(zhì)的量濃度的減小

II. 為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）定性分析：如上圖甲可觀察                   ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是                 。

（2）定量分析：如上圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為            ，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是                                 

（3）加入0.01mol MnO2粉末于60mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。設(shè)放出氣體的總體積為V mL。

①放出V/3 mL氣體時(shí)所需時(shí)間為            min。

② 該H2O2溶液的濃度為                    

③A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?u>        >      >      >     

 

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